浓硫酸的性质正式版

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1、教学设计课题：从问题入手比较获知识浓硫酸的性质科目：化学教学对象：高一课时：一课时提供者：何献明单位：山西省左权中学校一、教学内容分析本节为必修一的最后一节课，有关元素及其化合物的性质已基本掌握，所以 在本节结束后学生要树立起非金属、氢化物、氧化物及含氧酸间相互转化的关系 网络。此外，本节的内容主要包括浓硫酸的物理性质、化学性质，应该用氧化还 原的知识分析同一元素不同价态物质之间的转化关系，来学习浓硫酸的相关知识。并通过对于浓硫酸化学性质的分析归纳，以及浓稀硫酸的比较，培养学生从化合 价入手，分析物质具有的氧化性及还原性的能力，并类推到期硝酸的学习中，同 时对常见的氧化剂和还原剂形成一定的认识

2、，深化氧化还原反应内容。另外做好 实验，充分发挥实验的功能。实验一观察一分析是本节教学的重要手段与方法。 通过组织学生对实验的讨论，来分析化学变化的本质。二、教学目标1、理解浓硫酸的通性（酸的通性）和特性2、复习浓硫酸稀释的实验操作3、通过浓、稀硫酸的性质实验，复习化学实验的基本操作4、通过浓、稀硫酸性质对比的教学环节，学生体会提出问题和实验设计 的过程二、学习者特征分析学生在初中己经了解了稀硫酸的性质，形成了一定的定性知识，有了先入为主的思 想，而浓硫酸正好有很多不同于稀硫酸的性质，这节内容主要是浓硫酸的特性学习。为 了能突破原有知识的范围，全面掌握浓硫酸的性质，我设计了从问题入手，通过比较

3、浓、 稀硫酸的不同表现，以及如何区别浓稀硫酸，用实验和探究的方法来学习浓硫酸的特性， 激发学生的求知欲，提高他们学习兴趣。四、教学策略选择与设计本课教学中运用多媒体、实物进行情境创设，让学生通过对浓硫酸性质的学习、人们对自然与人文美的追求、实际生活中人们对浓硫酸的应用、不同的人对待环境的不同态度，以及学生在课堂上的学习方法和态度进行反思。五、教学重点及难点教学重点：浓硫酸的通性和浓硫酸的特性教学难点：用氧化还原的概念解释浓硫酸的氧化性，由宏观现象转入微观分 析六、教学过程新闻导课2002年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两 次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其

4、中一头黑熊双目失明。为什么浓硫酸 会对动物造成那么大的伤害的呢？练习写出初中学过的有关稀硫酸反应的离子方程式， 描述实验现象，并说明稀H2SQ 的性质。(设计思路：通过上述事例和方程，让学生明确浓、稀硫酸的不同性质，为下一环 节的学习打下基础。由于有事例，学生在这一环节表现出很大的兴趣，都积极思考，相 互讨论。稀硫酸己经了解了性质，很想知道浓硫酸到底有什么性质？)板书第四节(第二课时)浓硫酸的性质展示展示一瓶浓硫酸和一瓶稀硫酸，让学生仔细观察其色、态等总结展示板书一、浓H2SQ的物理性质问题通过观察结合己有知识思考浓、稀硫酸如何区别呢？(学生活动：看书相关内容，分组讨论上述问题，然后展示结果。

5、由于前面的问题， 学生讨论的很多，但没有学过浓硫酸的性质，故在某些方面还要教师的指导，再结合引 课事例和书本知识，总结的效果还是不错的。)小结浓、稀硫酸的判断方法(1) 取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸试样，如能放出大量的热则为浓硫酸，反之 为稀硫酸。(2) 称量，因浓硫酸密度大，则等体积时，重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。(3) 观察状态，略微摇动，若为油状黏稠液体则是浓硫酸，另一种为稀硫酸。(4) 取少量试液，向其中投入铁片，若产生大量气泡则为稀硫酸，另一种为浓硫酸(钝 化)。(5) 用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，变黑者为浓硫酸，另一种为稀硫酸。(6) 取少量试液，分别投入小块铜片，稍加热，发生

6、反应的(有气泡产生，溶液变蓝)为浓硫酸，无现象的为稀硫酸。(7) 在锯末或蔗糖上滴入少量试液，变黑的为浓硫酸，另一种为稀硫酸。(8) 在蓝色石蕊试纸上滴12滴试液，变红色的为稀硫酸，先变红后变黑的为浓硫 酸。(9) 取等质量的试液，敞口放置一段时间后称量，质量增大的为浓硫酸，另一种为稀硫酸问题这些区别方法分别利用了浓硫酸的什么性质呢？（这个环节的设计目的是为了充分发挥学生的探究能力，虽然有的方法不能得出结 论，但也能从稀硫酸没有此性质，而想到是由于浓硫酸的特性导致的，再细致的分析是 利用了浓硫酸的什么性质时，对浓硫酸的性质，特别是物理特性，也基本上有了全面的 认识，然后板书出来效果很好。）二、

7、浓H2SQ的特性1浓硫酸的特性（1）难挥发性一制挥发性酸（这个问题教师举一二个例子说明则可以，学生还没有很多的知识铺垫，教材的要 求是了解。）提问在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？板书（2）吸水性思考因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都 不发生变化，这样说对吗？学生回答用前面的知识来解释，巩固吸水性演示实验蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。学生观察学生自己观察、总结现象，教师补充完成。教师解释浓硫酸的脱水原理板书（3）脱水性分析蔗糖炭化现象：黑色物质疏松多孔（学生答有气体），气体是怎么形成的, 生成的是什么气体？讲解浓硫酸使蔗糖脱

8、水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SQ4氧化。浓硫酸的吸水作用与脱水作用的比较作用类型吸水作用脱水作用硫酸规格浓硫酸浓硫酸作用对象由HzQ分子组成的水， 结晶水合物中的水含氢、氧元素的有机物，H Q原子按2: 1的 物质的量比脱去变化类型物理变化化学变化能量变化放热放热（通过这个环节，让学生认清楚浓硫酸的脱水性和吸水性的不同本质，对认识浓硫 酸有很好的作用。学生由知道性质，再进行本质区分，把实验现象和本质联系起来，强 化了探究能力的形成，这是我用比较方法来实现的。）板书2、强氧化性实验4-8铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？观察现象固：液：气：（引导学生观察全面细致）引导分析（1）铜片变黑

9、，黑色物质是什么？怎么生成的？（2）怎样鉴别生成的气体？教师要启发能不能用澄清石灰水鉴别。（这里学生马上回答用澄清石灰水，正好是教师让学生弄清楚二氧化硫与二氧化碳 的不同鉴别方法，突破原来知识的束缚，并且这个知识点也是高中的重要知识点。要让 学生充分的分析、练习，直到弄懂，提高知识应用水平。）思考回答在上述反应中：（1）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？（2）反应物的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？（3）浓硫酸在反应中的作用？讲解在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与 Cu 反应。实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中 H之后的金属（除Pt, A

10、u）氧化成金属硫 酸盐，浓硫酸本身被还原生成 S02。练习写出浓硫酸与汞反应、与银反应的化学方程式。教师启发：Cu，Hg，Ag是H之后的较不活泼的金属，那么 H之前的金属就更容 易被浓H2SO4氧化。板书氧化大多数金属：生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。（这里的拓展很必要，第一，复习了金属活动性，应用于反应分析中；第二能把浓 硫酸与金属的反进行总结，全面认识。）讲述常温Al，Fe钝化。学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用： 铝铁容器盛装浓硫酸。分析蔗糖炭化中的刺激性气味？教师浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，能氧化具 有还原性的化合物。如实验室不用浓 H

11、SO制取及干燥HS。板书（3）氧化某些还原性化合物（Nal、H2S）的反应方程式（这个应用很重要，是学生常出现的错误，如不能用浓硫酸来干燥硫化氢，溴化氢，碘 化氢等。通过这个环节能使学生避开一些思维误区，扩大知识面和全面合理应用知识的 能力。）问题实验证明：浓H2SO4的特性，稀硫酸都没有；稀H2SO4的性质，浓H2SO4不 完全具有。为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢？让我们一起分析。师生共同分析上述反应中浓HSQ的氧化性由其分子中什么原子引起？稀SQ也具 有氧化性，两者相比有何差别？可举例说明。浓SQ的氧化性由其分子中S（最高价）引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn+ 2H+=Zri+ +

12、 HJ,由J表现，而Cu+ HSO（稀）不反应。可见，的氧化性比S的氧化性弱且还原 产物不同。课堂练习巩固所学知识，达到基本应用。七、教学评价设计这一节我觉得成功之处有几点。其一，转变了教学方式，以学生的探究为主权方式, 学生在课堂上有充分的体验和表现空间，获得了展示自我，发展自我的机会。其二，转 变了学习方式，变被动接受为自主探究，以问题带知识，直接从应用入手，加强知识的 掌握。其三，尊重了学生个性发展，学生打破了书本的局限，充分发挥其思维能力。其 四，注重了对学生科学素养的培养。其五，在教学方法的选择上我在学生探究问题之前 先提出问题，激发学生的思维和学习兴趣，让学生带着问题去探究，以利于

13、学生深入理 解课本内容，并获得真切的体验，还能够活跃课堂气氛，使学生感到轻松愉快。其六， 把所学的知识应用于实践学以致用。课例的不足之处是，在问题的探究这一环节上还可以进一步优化。探究的问题无论 是广度还是深度都略显不够，探究问题的方式可以再灵活一些，教师的角色定位可以再 明确一些。有些突发问题的解决要有耐心，同时应该让学生大胆质疑，提出一些有价值 的问题，再组织学生进行探究，取得的教学效果可能会更好。八、板书设计一.稀硫酸的通性：稀硫酸 H2SO4=SO42-+2H+二浓硫酸中以H2SO4分子形式存在表现特性：吸水性，脱水性，强氧化性1吸水性：吸收空气中的水吸收游离态的水吸收结晶水合物中的结

14、晶水干燥器：干燥酸性气体能 干燥中性气体干燥非还原性酸2、脱水性：有机物中H和O以2： 1脱去C12H22O11 = 12C + 11H2O C + 2H2SO 4（浓）= CO2? + 2SO2T +2H2O3、强氧化性与非金属单质反应：S + 2H2SO 4（浓）=3SO2T + 2H2O与金属单质的反应Cu + 2H2SO 4（浓）=CuSO4+ SO2T +2H2O当你不开心的时候，想想自己还剩下多少天可以折腾，还有多少时间够你作践。你开心，这一天过了；不开心，一天也过了。想明白了，你就再也不会生气了。当你烦恼的时候，想想人生就是减法，见一面少一面，活一天就少一天，还有什么好烦恼的呢，不忘人恩，不念人过，不思人非，不计人怨。不缺谁，不少谁，对得起良心就好。当你忧伤的时候，想想生活就是一场路过，赤条条来，赤条条去，带不来一丝尘土，带不走半片云彩。什么功名利禄，什么人情往份，啥你都带不走，想明白了，还有什么好难过的？当你不满的时候，想想和富人比，我们活着知足就是幸福。和病人比，我们活着健康就是幸福。和死人比，我们还活着就是幸福。人这辈子想活好，心要简单，人要糊涂。当你生气的时候，想想是否有必要为不值得的人生气？有必要为不值得的事闹心？好好吃饭，好好睡觉，好好养老，好好花钱就可以了。你好好的，家人好好的，一切也就好好的了！当你计较的时候，想