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1、通山二中2014届高三化学限时训练（三）高三 班 姓名 考号 一本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号78910111213答案7化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律D防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为8 NAB室温下，31.0g白磷中含有的共
2、价键数目为1.5NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA9下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）C(Na)c（A）D等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na）2c（CO32）2c（HCO3）2c（H2CO3）13500 mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）= 60 molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 L气体（标准状况），假定
3、电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 A原混合溶液中c（K+）为4 molL-1 B上述电解过程中共转移4 mol电子 C电解得到的Cu的物质的量为05 mol D电解后溶液中c（H+）为2 molL-1二必做题：（共43分）26（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）双氧水的结构式为： ;中发生反应的还原剂是（填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）A的化学式是 ，装置中A在 极区产生。（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料
4、制备。写出该反应的化学方程式研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2 的原因 （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 (填相同、不相同或无法判断)27（15分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H= +131.3 kJmol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是 。(填序号)A升高温度 B增加碳的用量
5、 C加入催化剂D用CO吸收剂除去CO（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） H=+172.5kJmol-1则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓变H= （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为： 。若用该电池提供的电能电解60mLNaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH= （4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分
6、别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下数据：温度/起始量/mol平衡量/mol学科达到平衡所x需时间/minH2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字) 。改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）。（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g)
7、2NH3(g) H-92.4kJmol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。图1 图2请回答下列问题：与实验比较，实验改变的条件为 。实验比实验的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验和实验中NH3浓度随时间变化的示意图。28（14分） 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I反应产物的定性探究按下图装置（固定装置已略去）进行实验（1）A中反应的化学方程式为： （2）F烧杯中的溶液通常是。（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是（4）实验结束后，证明A装置试管
8、中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为 实验反应产物的定量探究（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。资料1：资料2:X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是 。a铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c该反应发生的条件之一是硫酸浓度15 molL-1d硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制
9、成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b molL-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为 。 （已知：2Cu2+4I2CuI+I2，2S2O32+I2S4O62+2I）三选做题 ：（15分）【化学选修 化学与技术】（15分）36、利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO的离子方程式为_。(二)
10、某工厂对制革工业污泥中Cr()回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Fe2、Al3、Ca2、Mg2)：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3Fe2Mg2Al3Cu2Cr3开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.011.186.79(9溶解)(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_(至少写一条)。(2)调pH8是为了除去_(填Fe3、Al3、Ca2、Mg2)。(3)钠离子交换树脂的原理为MnnNaRMRnnNa，被交换的杂质离子是_(填Fe3、Al3、Ca2、Mg2)。(4)试配平氧化还原反应方程式：Na2Cr2
11、O7SO2H2O = Cr(OH)(H2O)5SO4Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为_。(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10molL1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤：_；_；过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。【化学选修 物质结构】（15分）37（15分） 硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃等方面用途很广。请回答下列问题：(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式_。从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是_
