河南省2020届高三化学上学期期末考试试题

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1、河南省2020届高三化学上学期期末考试试题7.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷B.纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂.C.利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈,因Al3+水解呈酸性D.“丹砂(主要成分为硫化汞)烧之成水银,积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应8.联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”,中国科技馆推出“律动世界一化学元素周期表专题展”。已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍,X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大,且X、Y与T同主族,W、Z与T同周期。下列判断错误的是A.元素T在自然界主要以

2、游离态形式存在B.元素非金属性强弱:Z YC.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWD. X与氧元素形成的氧化物不止一种9.螺环化合物(环与环之间共用一个碳原子的化合物)M在制造生物检测机器人中有重要作用,其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是A.分子式为C6H8OB.所有碳原子处于同一平面C.是环氧乙烷的同系物D.一氯代物有2种(不考虑立体异构)10.我国科研人员研茺了在CuZnOZr02催化剂上C02加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2H+H)。下列说法错误的是A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C.向该反应体系

3、中加入少量的水能增加甲醇的收率D.第步的反应式为H3CO+H20-CH3OH+HO11.证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体,溶液颜色加深勒夏特列原理B.常温常压下,1体积CH4完全燃烧消耗2体积02阿伏加德罗定律C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果元素周期律D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+02 (g)2CO(g)的反应热盖斯定律12.聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn-聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的

4、是A.放电时,外电路每通过0.1NA个电子时,锌片的质量减少3.25 gB.充电时,聚苯胺电极的电势低于锌片的电势C.放电时,混合液中的Cl-向负极移动D.充电时,聚苯胺电极接电源的正极,发生氧化反应13.25 时,向NaHC03溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是26.(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体,食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某也学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。(1)制备Na2S2O5,如图(夹持及加热装置略) 可用试剂:饱和Na2S03溶液、浓NaOH溶液、浓H2S04、

5、苯、Na2SO4固体(试剂不重复使用) 焦亚硫酸钠的析出原理:NaHSO3饱和溶液)Na2S2 05(晶体)+H20(1)F中盛装的试剂是 ,作用是 。通入N2的作用是 。 Na2S2O5晶体在 (填“A”或“D”或“F”)中得到,再经离心分离,干燥后可得纯净的样品。若撤去E,则可能发生 。(2)设计实验探究Na2S2O5的性质,完成表中填空: 。(提供:PH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器)探究二中反应的离子方程式为 。(KMn04Mn2+)(3)利用碘量法可测定Na2S2O5样品中+4价硫的含量。实验方案:将a g Na2S2O5样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中,加入过量cl mol

6、L-1的碘溶液,再加ru 适量的冰醋酸和蒸馏水,充分反应一段时间,加ru 淀粉溶液, (填实验步骤),当溶液由蓝色恰好变成无色,且半分钟内溶液不恢复原色,则停止滴定操作,重复以上步骤两次,记录数据。(实验中必须使用的试剂有c2 mol L-1的标准Na2S203溶液;已知:2 Na2S2O5+ I2 = Na2S4O6+ 2NaI)(4)含铬废水中常含有六价铬Cr( VI)。利用Na2S2O5和FeS04 7H20先后分两个阶段处理含Cr2C72-的废水,先将废水中Cr2C72-全部还原为Cr3+,再将Cr3+全部转化为Cr(OH)3而除去,需调节溶液的pH 范围为 。(已知:KspCr(OH

7、)3 = 6.4l0-3,lg20.3,c(Cr3+)l.010-5 mol L-1 时视为完全沉淀)27.(14分)2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者,LiFePO4是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣 (主要金属元素的含量:Li 8.50%、Ni6.55%、Mg 13.24%.)制备Li2C204,并用其制备LiFeP04。部分工艺流程如下(该流程可能造成水体砷污染):已知:滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g L-1):I.制备 LiC2O4(1)滤渣2的主要成分有 (填化学式)。(2)Na2C204溶液中各离子的浓度由大到小顺序为 。(3)写出加入Na2C204溶液时发生反应的离

8、子方程式: 。II.制备 LiFeP04(4)将电池极LiC2O4和FeP04置于高温下反应,生成LiFeP04和一种温室气体,该反应的化学方程式是 。(5) LiFeP04需要在高温下成型后才能作为电极,高温成型时要加入,少量石墨,则石墨的作用是(任写一点)。(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2SzOs)去除废水中的As(V),其机制模型如图,其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是 。在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧(无元素化合价变化)后得到一种磁性化合物,化学式为Fe7As2014,该物质中二价铁与三价铁的个数比为 。28.(14分)2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月

9、4日发布报告:研究显示,全球二氧化碳排放量增速趋缓。C02的综合利用是解决温室问题的有效途径。(1)一种途径是将C02转化成有机物实现碳循环。如:(2)C02甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier提出的,因此,该反应又叫Sabatier反应。C02催化氢化制甲烷的研究过程如下:上述过程中,产生H2反应的化学方程式为 。CH4。当镍粉用量增加10倍后,甲酸的产量迅速减少,当增加镍粉用量时,CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是(填“I”或“”)。(3)C02经催化加氢可以生成低碳烃,主要有两个竞争反应:在1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和4 mol H2

10、,测得平衡时有关物质的物质的量随温邊变化如图所示。T1时,C02的转化率为 , T1时,反应I的平衡常数K= 。m=3时,该反应达到平衡状态后p(总) = 20a MPa,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2。则曲线b代表的物质为 (填化学式),T4温度时,反应达到平衡时物质d的分压p(d)= 。35.化学一物质结构与性质(15分) 国家航天局计划2020年实施火星探测任务。据了解火星上存在大量的含氮化合物,科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、桂、铜为基体构成。一定条件下一NH2可以被氧化成一N02, 一N02中N原子的杂化方式为 杂化。(2)第四周期的某主族元素,其第一至第五电离

11、能数据如图1所示,则该元素的基态原子电子排布式为 。(3)元素周期表中的第WA族第WA族中部分元素的最简单氢化物的沸点变化趋势线如图2,其中一个 小黑点代表一种氢化物,则趋势线a代表第族元素的最简单氢化物的沸点变化趋势,判断依据是 。(4)干冰是常见的分子晶体,而C02在高温高压下能形成另一种晶体其晶胞如图3所示,该C02晶体的熔点(填“”“”或“ = ”)Si02晶体的熔点。(5)种嘌呤和一种吡啶的结构如图4。嘌呤中轨道之间的夹角1比2大,原因是 。分子中的大键可以用符号表示,其中代表参与形成大键的原子数, 代表参与形成大键的电子数。则该吡啶中的大键可表示为。(6)火星岩石中存在大量的氮化镓

12、,氮化镓为六方晶胞,结构如图5所示。若该晶体密度为dgcm-3,晶胞参数a = bc(单位:nm),a、b夹角为120,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参数c= (写出代数式)nm。36.化学一有机化学基础(15分) 佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素血症。以甲苯为原料制备佛罗那的合成路线如下:回答下列问题:(1)D的名称是 ,B中官能团的名称为 。(2)写出H的结构简式: 。(3)结构中不含碳碳双键,有六个碳原子在同一条直线上的B的同分异构体的结构简式 有 _种(不考虑立体异构),写出其中一种结构的结构简式: 。(4)上述合成路线中有字母代号的物质中有手性碳原子的是 (填字母代号)。(已知:连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)(5) H佛罗那的反应类型为 。(6)写出FG的化学方程式: 。(7)参照上述合成路线,设计以丙二酸、乙醇和氯乙烷为原料合成乙基丙二酸的合成路线(无机试剂任选)。

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