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1、第一讲 物质的量解读考点高考命题趋势有的放矢掌握物质的量、物质的量的单位摩尔（mol）、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系边读边记双基知识扫描温故知新一、摩尔1、物质的量：表示 的物理量。符号： ，单位： 。物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。 2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有 个微粒。符号： 。 使用时摩尔这个概念时应注意的事项：物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“
2、基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子，或54mol电子，因此通常要指明具体微粒。摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用 表示；单位： ；NA的准确值： kg12C所含有的碳原子数。NA的近似值： 。4、NA的测定：（1）电解法 （2）油膜法 （3）晶体结构法【例1】下列说法正确的是 （ ）A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C. 1
3、mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 6.021023个H2所含分子的物质的量为1mol【例2】若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg 12C所含有的碳原子数，其他规定（概念）不变，下列各项值不会发生变化的是（ ）A. 物质的量 B. 相对原子质量C. 1mol物质的质量 D. 12g 12C所含有的碳原子数变形训练假如把12C的相对原子质量定为24，以0.024kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、32O2在标准状况下所占的体积约为22.4LB、24g镁作还原剂时可失去0.2NA个电子C、2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和D、1molZn与足量的稀硫
4、酸反应时共生成2gH2【例3】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 8.4gNaHCO3晶体中含有阳离子和阴离子总数为0.2NAB.1.5g CH3+所含电子数为NAC.在常温、常压下，46g二氧化氮气体所含分子数为NAD.1L1mol/LNa 2CO3溶液中所含阴离子总数为NA【例4】、用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿 伏加德罗常数值，其实验方案的要点为： 用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图 所示。 在电流强度为IA(安)，通电时间为ts后，精 确测得某电极上析出的铜的质量为mg。试回答：连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)：E接 ，
5、C接 ， 接F。 实验线路中的电流方向为 C 。 写出B电极上发生反应的离子方程式： ； G试管中淀粉KI溶液变化的现象为 ； 相应的离子方程式是 。 为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是 。 称量电解前电极质量； 刮下电解后电极上的铜并清洗； 用蒸馏水清洗电解后电极； 低温烘干电极后称量； 低温烘干刮下的铜后称量； 再次低温烘干后称量至恒重。 已知电子的电量为1.61019C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA= 。二、摩尔质量1、定义： ，表达式： 符号： 常用单位： 。 使用摩尔质量这个概念时应注意的事项：摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别相同：两
6、者的数值相同,数值上都等于NA个该微粒的总质量。不同点：两者定义不同；前者单位为gmol-1 摩尔质量与质量的区别摩尔质量的其它求法：M=一个原子的真实质量（g）NA2、微粒数(N)、物质的量(n)、质量(m)三者之间的关系：N/ NAn m/ M（A）由此看出物质的量是联系宏观质量与微观粒子数的桥梁【例5】下列关于摩尔质量的说法正确的是 （ ）A、 水的摩尔质量是18gB、 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C、 任何物质的摩尔质量都等于它的式量D、 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍第二讲 气体摩尔体积解读考点高考命题趋势有的放矢掌握气体摩尔体积的定义；理解阿伏加德罗定律及其推论
7、；3应用气体摩尔体积（Vm）和阿伏加德罗定律进行有关计算。边读边记双基知识扫描温故知新一、气体摩尔体积1. 影响物质体积的因素：物质的体积与 、 ，以及 有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由 和 决定，而气体的体积则主要由 和 来决定。因此，对于气体只要 ，不论是纯净的气体，还是混合气体，其体积都相同。2、气体摩尔体积概念：在一定的条件（温度、压强）下，单位物质的量的气体所具有的体积，叫做这种条件下的气体摩尔体积，用Vm表示。标准状况（ Pa， 0C下），1mol任何气体的体积都约是 L。即Vm22.4L/mol。3、气体体积（V）与气体物质的量（n）之间的关系：V=nVm4、气体密
8、度（）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：=M/Vm【例1】下列叙述中不正确的是A. 等体积等密度的CO和C2H4具有相同的物质的量B. 在标准状况下,0.5 mol H2、0.5mol N2组成的混合气体的体积约是22.4LC. 在非标准状况下，1 mol任何气体的体积都不可能为22.4LD.在同温同压下，气体分子间的平均距离几乎相等【例2】下列说法正确的是 （ ）A、 32gO2占有的体积约为22.4LB、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 6.021023C、在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD、22g二氧化碳与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数【例3】下
9、列有关气体体积的叙述中，正确的是 A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为224L二、阿伏加德罗定律及推论1、定律：在相同的 和 下，相同 的任何气体，都含有相同 。2、推论：同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。同温同压下，同体积任何气体的质量之比等于其相对分子质量之比。同温同压下，同质
10、量任何气体的体积之比等于其相对分子质量倒数之比。【问题讨论】运用阿佛加德罗定律解决问题时，应该注意哪些问题？3、气体的相对分子质量的计算（1）定义求算法：Mr ；（2）标态密度法：Mr ；（3）相对密度法：Mr ；(4)混合气体平均式量= 【例3】在标准状况下，m1 g气体A与m2 g气体B的分子数相同下列说法中不正确的是：AA与B的相对分子质量之比为m1：m2B等质量气体B与A的分子数之比为m1：m2C同温、同压下，A与B的密度比为m2：m1D在相同条件下，同体积A与B的质量比为m1：m2【例4】标准状况下,H2和CO的混合气体共4.48L,测得其质量为4.3g,试计算此混合气体中H2和CO
11、的质量.【例5】在120时分别进行如下四个反应：A. 2H2S+O2 = 2H2O+2S B. 2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2C. C2H4+3O2 = 2H2O+2CO2 D. C4H8+6O2 = 4H2O+4CO2（1）若反应在容积固定的容器中进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式：d前d后和p前p后的是 ；符合关系式：d前d后和p前p后的是 （请填写反应的代号）（2）若反应在压强恒定容积可变的容器中进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前d后和V前d后和V前V后的是 （请填写反应的代号）。三、气体物质的量（n）与气体的质量(m)、气体在标况下的体积(v)、气体分子数目(N)的关系nN/ NA m/ M（A）V/Vm【例6】如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数) A22.4bc/aNA L B22.4ab/cNA L C22.4ac/bNA L D22.4b/acNA L【例7】.在0和101 kPa的条件下，将4.00 g 氩气、1.40 g 氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 A35倍 B17.5倍 C7倍 D14倍第三讲 物质的量浓度解读考点高考命题趋势有的放矢理解物
