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1、最新高一化学必修一知识点总结基本概念和基本理论氧化还原反应1.怎样判断氧化还原反应表象：化合价升降 实质：电子转移注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化还原反应2.分析氧化还原反应的方法单线桥：双线桥：注意：（1）常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析.（2）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数.3.有关概念被氧化（氧化反应） 氧化剂（具有氧化性） 氧化产物（表现氧化性）被还原（还原反应） 还原剂（具有还原性） 还原产物（表现还原性）注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧
2、化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物.4.氧化还原反应方程式配平原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数步骤：列变化、找倍数、配系数注意：在反应式中如果_元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算.类型：一般填系数和缺项填空（一般缺水、酸、碱）5.氧化性和还原性的判断氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性.最高价的元素（kmno4.hno3等） 绝大多数的非金属单质（cl2 、o2等）还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性.最低价的元素（h2s、i等） 金属单质既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素注意：
3、（1）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物.（2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢?）（3）要记住强弱互变（即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样）记住：（1）金属活动顺序表（2）同周期、同主族元素性质的递变规律（3）非金属活动顺序元素：foclbrnispcsih单质：f2cl2o2br2i2sn2pcsih2（4）氧化性与还原性的关系f2kmno4（h+）cl2浓hno3稀hno3浓h2so4br2fe3+cu2+i2h+fe2+f 离
4、子反应、离子方程式1.离子反应的判断：凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应2.离子共存凡出现下列情况之一的都不能共存（1）生成难溶物常见的有agbr , agcl , agi , caco3 , baco3 , caso3 , baso3等（2）生成易挥发性物质常见的有nh3 、co2 、so2 、hcl等（3）生成难电离物质常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等（4）发生氧化还原反应fe3+与s2- 、clo与s2-等3.离子方程式的书写 步骤：“写、拆、删、查”注意注意：（1）哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式.大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式
5、.注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法（2 （2）检查离子方程式正误的方法，三查（电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实）.原子结构1.关系式核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（z）质量数（a）=质子数（z）+ 中子数（n）注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以阴离子核外电子数=质子数+ 化合价阳离子核外电子数=质子数- 化合价2. 所代表的意义3.原子核外电子的排布（1）运动的特征：（2）描述电子运动的方法：（3）原子核外电子的排布：符号 k l m n o p q层序 1 2 3 4 5 6 7（4）熟练掌握原子结构示意图的写法核外电子排布要遵守的四条规则4.同位素将原子里具有相同
6、的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素.注意：（1）同位素是指原子，不是单质或化合物（2）一定是指同一种元素（3）化学性质几乎完全相同元素周期律和元素周期表1.什么是元素周期律?什么是原子序数?什么是元素周期律?元素周期律的实质?元素周期律是谁发现的?2.元素性质的判断依据跟水或酸反应的难易金属性氢氧化物的碱性强弱跟氢气反应的难易非金属性 氢化物的热稳定性最高价含氧酸的酸性强弱注意：上述依据反过也成立.3.周期表的结构（1） 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正价（2） 记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十_纵行十六族，主副各七族还有零和八”.（3） 周期序数：
7、一 二 三 四 五 六元素的种数：2 8 8 18 18 32（4）各族的排列顺序（从左到右排）a、a、b、b、b、b、b、b、b、a、a、a、a、a、o注意：a和a同周期元素不一定定相邻4.元素性质递变规律（1）同周期、同主族元素性质的变化规律注意：金属性（即失电子的性质，具有还原性），非金属性（即得电子的性质，具有氧化（2）原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数（一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小）5.化合价价电子是指外围电子（主族元素是指最外层电子）主族序数=最外层电子数=最高正价 负价 + 最高正价目= 8注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的
8、奇偶数关系6.元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系分子结构要求掌握“一力、二键、三晶体”1.离子键（1） 记住定义（2）形成离子键的条件：活泼金属元素（a、a）和活泼非金属元素（a、a）之间化合（3）离子半径大小的比较：（电子层与_稀有元素相同的离子半径比较）电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小2.化学键注意记住概念，化学键类型（离子键、共价键、金属键）3.共价键（1）定义（2）共价键的类型： 非极性键（同种元素原子之间） 共价键极性键（同种元素原子之间）（3）共价键的几个参数（键长、键能、键角）：6 / 15最新高一化学必修一知识点总结2高一化学知识点总结别1.常用的物理方
9、法根据物质的物理性质上差异来分离.混合物的物理分离方法方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 不断搅拌;最后用余热加热;液体不超过容积2/3 nacl（h2o）固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 nacl（nano3）升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 i2（nacl）固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 一角、二低、三碰;沉淀要洗涤;定量实验要“无损” nacl（caco3）液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 先查漏;对萃取剂的要求;使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出 从溴水中
10、提取br2分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和na2co3溶液蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 温度计水银球位于支管处;冷凝水从下口通入;加碎瓷片 乙醇和水、i2和ccl4渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与nacl盐析 加入_些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 co2（hcl）液化 沸点不同气分开 u形管 常用冰水 no2（n2o4）i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过
11、程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在_种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物.ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏.操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸.温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3.冷凝
12、管中冷却水从下口进，从上口出.加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏.iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发.在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡.振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒
13、转过来用力振荡.然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用_些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离i2和sio2的混合物.2.化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离.用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质;不能损耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便，不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时，要使
14、被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法常见物质除杂方法序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法1 n2 o2 灼热的铜丝网 用固体转化气体2 co2 h2s cuso4溶液 洗气3 co co2 naoh溶液 洗气4 co2 co 灼热cuo 用固体转化气体5 co2 hci 饱和的nahco3 洗气6 h2s hci 饱和的nahs
15、 洗气7 so2 hci 饱和的nahso3 洗气8 ci2 hci 饱和的食盐水 洗气9 co2 so2 饱和的nahco3 洗气10 炭粉 mno2 浓盐酸（需加热） 过滤11 mno2 c - 加热灼烧12 炭粉 cuo 稀酸（如稀盐酸） 过滤13 ai2o3 fe2o3 naoh（过量），co2 过滤14 fe2o3 ai2o3 naoh溶液 过滤15 ai2o3 sio2 盐酸氨水 过滤16 sio2 zno hci溶液 过滤，17 baso4 baco3 hci或稀h2so4 过滤18 nahco3溶液 na2co3 co2 加酸转化法19 naci溶液 nahco3 hci 加酸转化法20 feci3溶液 feci2 ci2 加氧化剂转化法21 feci3溶
