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1、不同 PH 值溶液混合后 PH 的计算溶液的酸碱性跟 H+、OH-、pH 及 pOH 的相互关系H+是表示酸的特性，0H-是表示碱的特性。Kw=H+OH-任何物质的水溶液中H+和0H-的乘积在一定温度下总是一个常数。酸性溶液:H+ 0H- 即H+ 1 Xl0-7mol L-1中性溶液 :H+=0H- 即H+=1 x 10-7mol L-1碱性溶液:H+ 0H- 即H+ 7的两种溶液等体积混合后仍是碱性溶液，显然，解一就犯了这样理论性的错误。若要将pH7的两种碱性溶液混合后直接求混合溶液的 pH时，即可按下法 求得:计算两种碱性溶液等体积混合后的 pH 混时，一般不用此法，而应采用解二 的方法。
2、例如：求pH=1与pH=3的盐酸溶液等体积混合时，pH是多少解一、pH=1 的盐酸溶液，H+=10-1mol L-1PH=3 的盐酸溶液，H+=10-3mol L-1所以两溶液等体积混合后，H+混为：故 pH 混=-lgH+混=X 10-2=另一学生认为H+OH-=10-14,所以把H+换算成OH-后先求pOH混，再求 pH 混。解二：pH=1，H+=10-1mol L-1则OH-=10-13mol L-1pH=3，H+=10-3mol L-1则OH-=10-11mol L-1所以两种溶液等体积混合后，OH-混为：则 pOH混=-lgOH-混=X 10-12=故 pH 混=14-pOH 混=同
3、一个问题，为什么得到两种计算结果当pHv 7的两种溶液等体积混合后仍是酸性溶液,显然，解二同样犯了这样的理论性错误。若要将pHv 7的两种酸性溶液的H+换算成0H-,求混合后的OH-混再求pH 混时,即可按下法求得：故 pH 混=14-pOH 混=计算两种酸性溶液混合后的 pH 混时不用此法,一般采用解一的方法。综上所述, pH 不等的两种溶液, 等体积或不等体积相混合时 pH 的计算, 应 掌握哪些规律呢首先应考虑将 pH换算成H+ 或0H-。那么在什么情况下应将pH 换算或H+在什么情况下应将pH值换算成0H-当pHv 7时应换算成H+,当pH 7时应换算成0H-,绝不能不分情况的将pH
4、一律换算成H+去计算pH混，这 样将出现理论上的错误。然后计算等物质的量的 H+和0H-反应后剩余的H+的物 质的量或剩余的0H-的物质的量；再根据混合后的体积（2=3昆）计算出H+ 混或0H-混；为计算简便起见，等体积相混合时，一般各取 1L相混合，最后根 据H+混或是0H-混计算混合溶液的pH混值。例：将pH=6的盐酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积相混合时，pH混 是多少解：因为pH=6的盐酸溶液，H+=10-6mol L-1pH=12 的氢氧化钠溶液，OH-=10-2mol L-1OH-的物质的量有剩余，则混合因H+OH-=H2O两液以等物质的量作用后 溶液呈碱性。所以两溶液混合完
5、全作用后OH-混为:pOH 混=-lg5X 10-3=故 pH 混=pH 在理论和生产、生活实际中应用较广泛，对极稀的酸碱溶液，取小数后一位就可以了，所以可采取近似速算法较为方便，怎样熟练地推断由不同pH的两种溶液等体积混合后的 pH 呢1若pH小+pH大V 14时，等体积混合后的H+OH-,则溶液呈酸性， pH混V 7所以pH混=pH小+如pH=1和pH=3的两种溶液等体积混合后的 pH混：pH混=1+=。2 若pH小+pH大=14时，等体积混合后的H+=OH-，则溶液呈中性，pH 混=7。女口： pH=4和pH=10的两种溶液等体积混合后的pH混：因为H+=OH-，所 以 pH 混=73 若pH小+pH大14时，等体积混合后的H+V OH-，则溶液呈碱性， pH混7,所以pH混=pH大女口： pH=10和pH=12的两种溶液等体积混合后的pH混：pH混=。
