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1、甘肃省兰州市第三十一中学2012届高三上学期期中考试化学试题(答题时间:90分钟，满分108分) 本试卷可能用到的相对原子质量:H1，C12，N14，O16， Na23，S32， (Fe56，Cu64，Ag108 第?卷(选择题，共44分) 一、选择题(每小题只有1个最佳选项符合题意，每小题2分,共44分) 1.2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在+“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na、K体积很+接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na、K在进入离子通道
2、前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是( ) A(单质钠的密度比钾的密度小 B(钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 C(钠和钾都是短周期元素 D(钠和钾的合金(K)=50%-80%在室温下呈液态 2.SO通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是( ) 2A(氯化钡溶液 B(氢氧化钡溶液 C(硫化氢溶液 D(澄清石灰水 3.下列叙述正确的是( ) A(元素的单质只可由氧化含该元素的化合物来制得B(得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C(阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D(含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
3、 4(下列物质能通过化合反应直接制得的是( ) ?FeCl ?HSO?NHNO?HCl 224 43 A(只有? B(只有? C. 只有? D.全部 5(将0.03mol Cl缓缓通入含0.02mol HSO和0.02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液的223+H与Cl用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)( ) 26(硝酸铵(NHNO)在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可43(能是硝酸铵分解产物的是 (A(NO、HO B(N、O、HO C(N、HNO、HO D(NH、NO、H2222223232 7、下列离子方程式正确的是( ) 2+3+,A.向碘化亚铁溶液中通入
4、少量氯气 2Fe+Cl=2Fe+2Cl 2+2+,2,B.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性 2H+SO+Ba+2OH=BaSO?+2HO 4242+,C.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca+2ClO+SO+HO=CaSO?+2HClO 223+3+D.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)+3H=Fe+3HO 328(在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( ) 3+ A(滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe、NH、Cl、I 42+2+B(pH为1的溶液:Cu、Na、Mg、NO 3+13+2+C(水电离出来的c(H)=10mol/L的溶液:K、HCO、Br、Ba
5、 3+3+2D(所含溶质为NaSO的溶液:K、CO、NO、Al 24339.某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定: (浅黄色沉淀) B? 适量酸化的AgNO溶液 3A 过滤 KSCN溶液 (血红色溶液) C D 由此分析，下列结论中，正确的是 本卷第1页(共7页) 3+3+ A(A中一定有Fe B(C中一定有Fe C(B为AgI沉淀 D(A一定为FeBr溶液 2-3-310(N代表阿伏加德罗常数的值，A溶质的质量分数 甲溶液密度/g.cm 乙溶液密度g.cm 下列说法正确的是( ) 1% 0.95 1.02 A(100 mL 2.0 mol/L的盐酸与5% 0.92 1.04 醋酸溶液中氢离子
6、均为0.2N A9% 0.90 1.07 B22.4 L22.4 (标准状况下，氦气与L2 N 氟气所含原子数均为A+C(100 mL 0.5 mol/L的(NH)SO溶液中，含有0.1N个NH 424A4D(20 g重水(DO)中含有的电子数为10N 2A11(单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO)的方法来制取TiO，再由TiO制金属Ti。由TiO制金属Ti的反应为( ) 3222? TiO+2C+2Cl = TiCl+2CO ? TiCl+2Mg = 2MgCl+Ti 22442则下列叙述正确的是 A(由反应?可知，Cl是氧化剂，TiC
7、l是氧化产物 B(由反应?可知，可用CO在高温下24把TiO还原成Ti C(由反应?可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti 2D(由反应?可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强 12(下列离子方程式中正确的是( ) ，,，,22A(HSO与Ba(OH)溶液反应:Ba，OH，H十SO=BaSO?，HO 242442，,22B(NaHCO与过量Ca(OH)溶液反应:Ca，2HCO，2OH=CaCO?，CO，2HO 323332,2C(NaCO溶液中通入少量CO:CO，CO，HO=2HCO 2323223，,D(CHCOOH溶液与NaOH溶液反应:H，OH=HO 3213.我
8、国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是 ( ) 盐酸 硫酸 盐酸 样品 饱和NaCO 23样品 饱和NaHCO 3盐酸 (A) (B) 样品 样品 HO 饱和NaHCO 23 14(已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示: 甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是( ) A(混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5% B(混合后，甲溶液中溶质
9、的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5% C(混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5% D(混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5% 第?卷(非选择题，共56分) 本卷第2页(共7页) 15(10分)近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为: , C+ KCrO + HSO(稀) CO?+ KSO + Cr(SO) + . ,227242242 43(1)完成并配平上述反应的化学方程式。 (2)此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。 (3)HSO在上述反
10、应中表现出来的性质是 (填选项编号) 24D(脱水性 A(酸性 B(氧化性 C(吸水性 (4)上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为 。 16、(10分)为了测定实验室长期存放的NaSO固体的纯度，某化学活动小组设计了多种23实验方案。准确称取W g固体样品，配成250mL溶液。分成三组进行实验: 甲组:量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，2称得沉淀的质量为m g 1乙组:量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba(NO)溶液，过滤、洗涤和干燥32沉淀，称重，其质量为m g 2丙组:量取25.00mL上述溶液，用a mol/
11、L 的酸性KMnO溶液进行滴定。42-+2-2+()，消耗KMnO溶液b mL。 5SO+2MnO+6H=5SO+2Mn+3HO43442(1) 配制250mLNaSO溶液时，必须用到的实验仪器有:烧杯、玻棒、滴管23和 。 (2) 在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂? (填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是 。 (3) 用丙组的实验数据，计算NaSO的纯度 。 23(4) 实验中发现，乙组同学测定的NaSO纯度比甲组和丙组同学的结果都要低。试分析23产生上述现象的原因 。 16.(8分)A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，E、F、H常温下呈气态，其中F是
12、人类生存不能离开的气态单质，B是常温下呈液态的含两种元素的化合物，化合物C中既含离子键又含非极性共价键，I为白色沉淀，反应?常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题: (1)写出反应?的化学方程式: ; (2)写出反应?的化学方程式: ; (3)列出两种E能发生的反应类型: (至少写两种) (4)写出少量的H和D溶液反应的离子方程式: 17(10分) CO和NaOH的反应是一个很基本的化学反应，有很多的实验方法可以通过观察到2的明显现象说明CO与NaOH溶液发生了反应(现提供如下实验用品:集气瓶、烧瓶、分液漏斗、2本卷第3页(共7页) 长颈漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒
13、、水、CO气体、NaOH溶液以及你认为所能用2到的仪器和药品(现有五位同学设计了如图所示的A,E五个装置，试回答: (1)对图A，当将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶时，如果看到水槽中的水被吸入到烧瓶中，则证明CO与NaOH溶液发生了反应(请写出此过程中NaOH溶液与CO可能发生的反应22_( 离子方程式:_、(2)对图B,E，请指出能达到实验目的的装置_(用B、C、D、E填空)(B中出现_现象可证明CO与NaOH发生了反应( 2(3)将标准状况下一定体积的CO气体缓慢通入 L NaOH溶液中，结果CO和NaOH均无剩余(在V22反应后的溶液中加入足量的澄清石灰水得到W g沉淀(据以上数据能否
14、确定CO的体积,若2能，请用上述数据求出CO的体积(若不能，还需做什么实验,简要说明并运用实验测得的2数据列式表示(_ 18(6分)氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、CuO、CuO的固体混合物。化学2兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验: (1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。 (2)取其中份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。 (3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。 请回答以下问题: (1)A中，n(CuO)+n(CuO), 。 2(2)A中，n(CuO)的取值范围是 。 (3)试计
15、算所用稀硝酸的物质的量浓度_。 2011年兰州市第三十一中学期中试题 化 学,答卷, 第?卷(选择题，共56分) 请将选择题答案的正确序号填入至下表中:(每小题4分) 题号 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 答案 题号 12 13 14 答案 第?卷(非选择题，共52分) 15(10分)(1)完成并配平下列反应的化学方程式。 , C+ KCrO + HSO(稀) CO?+ KSO + Cr(SO) + . ,227242242 4 3(2)此反应的氧化剂是 _ ，氧化产物是 _ _。 (3)HSO在上述反应中表现出来的性质是 _(填选项编号) 24A(酸性 B(氧化性 C(吸水性 D(脱水性 (4)上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为 。 16.(10分)?最适合的过氧化物的电子式是: _.
