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1、高二期末化学试题也许用到的部分原子量:H1 12 O16 32 Na23第I卷（共36分)一、单选题（本题涉及小题，每题4分，共24分。每题只有一种选项符合题意)1、将来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于将来新能源原则的是 天然气太阳能风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能 A. B . D2、氨水有下列平衡：NHH2NH + OH 当其他条件不变时,变化下列条件,平衡向左移动，且c(NH4)增大的是A.加NOH B加盐酸 C加NHC D.加热3、铜锌原电池（如图）工作时，下列论述错误的是A正极反映为：Cu22= C B电池反映为：Zn+Cu2+=Zn2
2、+ u .在外电路中,电子从负极流向正极 .盐桥中的K+移向ZSO4溶液4、在由水电离产生的c（H+）1ml/的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A.K+、Ba+、C、O3 BNa、a+、I、NO3C.NH4+、+、Br、SO2 D.K+、Na+、HCO3、SO425、已知:Kp(Agl）=18101，Ksp(AgI）=1.51016 ,Ksp(gBr).703,则下列难溶盐的饱和溶液中,A+浓度大小顺序对的的是 A.AgClAgI ABr B.AgClAgBrAI C.BrAgClgI DAgr AIC6、已知：G=HT，H为焓变,T为热力学温度,S熵变,当G0时反映不能自发进行，据此，下列
3、论述中对的的是.熵变不小于零的反映肯定能自发进行B.焓变不不小于零的反映肯定能自发进行C.焓变不小于零的反映肯定不能自发进行D.焓变不不小于零且熵变不小于零的反映一定能自发进行二、双选题（本题涉及2小题,每题6分，共12分。每题有两个选项符合题意。若只选一种且对的的给3分,选两个且都对的的给6分,但只要选错一种,该题为0分)7、反映mA(固)+n（气)e(气)+fD(气)，反映过程中，当其他条件不变时，的百分含量(C）与温度（T)和压强（)的关系如下图,下列论述对的的是 .到平衡后，加入催化剂%不变B达到平衡后，若升温，平衡右移C化学方程式中e+fD达到平衡后,增长A的质量有助于平衡向右移动、
4、草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在.1mol -1 KC2O溶液中下列关系对的的是A.c(K+)+c(H+)=c(H2O）(OH)+(C2O)B.c(C2O)+ c(+)+ c(2C2O4)= c(OH)C.c(H2O)c(H)c(H2C24）c(C)Dc(K+)=c(H2O）+c(HCO）+c(CO)第卷（非选择题共4分)ACEHB能量反映过程9、(）(8分）2S2（g)O2(g） 2S3(g)反映过程的能量变化如图所示。已知1molSO（g）氧化为1mol 3()的H=9kJmol。请回答问题:图中A点表达： 点表达: E的大小对该反映的反映热 （填“有”或“无”)影响。图中= k/o
5、。(2)（6分)由氢气和氧气反映生成1 m水蒸气，放出241.8 kJ热量（5、101 ka下测得)写出该反映的热化学方程式： 若 ml水蒸气转化为液态水放热5J,则反映H2（g)+O2(g) =H2O( l ）的H= J/mol。氢气的燃烧热为H = kJ/mol。0、(16分）有可逆反映Fe(s)+O2(g)FeO（s) +C（g），已知在温度K时,平衡常数=1.5,在1173K时，K=.2。(1)能判断该反映达到平衡状态的根据是 (双选,填序号)。 A容器内压强不变了 B(CO)不变了 Cv正(CO2)=v逆(CO） D.c(CO）=（)(2)该反映的正反映是_（选填“吸热”、“放热”）
6、反映。（)写出该反映的平衡常数体现式_。若起始时把Fe和放入体积固定的密闭容器中,CO2的起始浓度为2.0mlL，某温度时达到平衡,此时容器中CO的浓度为10 mol/L,则该温度下上述反映的平衡常数=_（保存二位有效数字）。（4）若该反映在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态，如果变化下列条件,反映混合气体中C的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”)。 升高温度_;再通入C_。（5)该反映的逆反映速率随时间变化的关系如下图：0 t1 t2 t3 t4 t5 t/sV逆从图中看到，反映在t2时达平衡, 在t1时变化了某种条件，变化的条件也许是(填序号)_ _。(
7、单选） A升温 B增大CO2浓度如果在3时从混合物中分离出部分CO,t4t5时间段反映处在新平衡状态,请在图上画出t3t5的V（逆)变化曲线11、（6分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合运用的流程图如下：（一）某化学研究小组用右图装置模拟环节I电解食盐水(用铁和石墨做电极）。（1）a电极材料是 (填铁、石墨),其电极反映式为 。（)当阴极产生1.2mL气体时（原则状况),该溶液的pH为 （忽视反映前后溶液体积的变化)。（二)卤水中蕴含着丰富的镁资源,就gl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答问题：已知Mgl粗产品的溶液中具有Fe2+、F+和Al。下表是生成氢氧化物沉淀的pH:物质Fe(OH）3Fe
8、（)2Al(OH)3g()2开始沉淀2.78.13.895完全沉淀pH3.79.411.0（）把Ml2粗产品的溶液中的e+转化为Fe3+,可选用的物质是_(填序号，下同)，加入 调节溶液的pH,充足反映后过滤,可得gC2溶液。a.KMn4 bH2 c.M d.NaOH （4）环节由MClH2O获得Mgl2的操作是： 。(三)制取工业溴:（5)环节中已获得B2，环节中又将2还原为B，其目的是 。 （)写出环节用S水溶液吸取Br的离子方程式: 。12、（18分)甲乙两同窗对保存已久的NSO3试剂进行实验探究。取适量SO3样品于干净烧杯中,加入适量蒸馏水,充足搅拌所有溶解。()测上述溶液的P值，其P
9、H值，因素是（用离子方程式表达) (2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀,再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲觉得已变质，乙觉得她的结论不科学,理由是 （3)假设试剂由NaSO3和O4构成,设计实验方案,进行成分检查，她们决定继续探究,请在答题卡上写出实验环节、预期现象和结论。限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液,品红溶液,酸性高锰酸溶液,NaH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验环节预期现象和结论环节1:取适量试剂于干净烧杯中,加入足量蒸馏水,充足搅拌,静置。 环节2:取适量环节1所得溶液于试管中,加入少量的 溶液。若溶液褪色,阐明其有 若溶液不褪色，
10、阐明其中没有 环节3： 再取适量环节1所得溶液于另一试管中,先加入足量的稀盐酸,再滴加 溶液。如果有白色沉淀生成,则阐明其中有 ，已经变质。如果没有白色沉淀生成,则阐明其中没有 （4）经实验检查后，的确已变质，现精确测定其中2SO3的含量。实验如下：配制2 约0.2moL-2SO溶液:精确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。滴定:精确量取5.0ml aSO3所配制溶液于锥形瓶中,将 0.0olL-1酸性高锰酸钾装入ml （填酸式或碱式)滴定管，滴定至终点，记录数据。反复滴定2次。平均消耗KMnO4VL。计算N2SO3的质量分数 (只列出计算式，不规定算出成果）-第一学期高二期末考试理科综合化学科试题答题卷密封线内不要答题学校 班级 姓名 座号 选择题部分（6分）题号1234678答案非选择题部分(6分）9、(1)A点表达： 点表达: E的大小对该反映的反映热 (填“有”或“无”）影响。图中= kJ/mo。() H kJ/mol。氢气的燃烧热为 = k/mol。0、（1） （双选，填序号）。 (2)_ _（选填“吸热”、“放热”)反映。()平衡常数体现式_ _。K=_ _(保存二位有效数字)
