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1、高考化学一轮复习 第5章 第3节 化学键、分子间作用力与物质的性质课时提升作业（含解析）新人教版一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )A.HI和NaI B.H2S和CO2C.Cl2和CCl4D.F2和NaBr2.(xx合肥模拟)科学家宣称：普通盐水放在无线电波照射下可以燃烧，这一伟大的发现，有望解决用水作为人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述“结合力”实质是( )A.分子间作用力B.非极性共价键C.氢键D.极性共价键3.短周期元素X、Y可以形
2、成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( )A.若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B.若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C.若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D.若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液4.下列有关结构和性质的说法中，正确的是( )A.分子中键长由小到大：HFHClHBrHIB.分子中化学键的极性由小到大：HFHClHBrHIC.碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个键D.Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为NaMgAl5.(xx安庆模拟)下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数为
3、2的元素一定处于周期表第A族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同6.由短周期元素组成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是( )A.X中阳离子和阴离子个数不一定相等B.X中一定有离子键，一定不含共价键C.若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径7.下列物质的分子中既有键，又有键的是( )HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A. B.C. D.8.(xx衡水模拟)共
4、价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是( )Na2O2SiO2石墨金刚石NaCl白磷A.B.C.D.9.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )表述1表述2A晶体Si的熔点比I2的大晶体Si中的化学键比I2的化学键强B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B.WX
5、2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C.WX2是以极性键结合成的分子D.原子半径大小顺序为XWY7，理由是_(用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为_。答案解析1.【解析】选B。HI和NaI中分别为极性共价键和离子键；H2S和CO2中均为极性共价键；Cl2和CCl4中分别为非极性共价键和极性共价键；F2和NaBr中分别为非极性共价键和离子键。2.【解析】选D。把水分子解离为氢原子和氧原子，需要破坏氧原子和氢原子之间的极性共价键，与分子间作用力无关。3.【解题指南】找出所学过的常见的符合该组成的物质进行逐
6、一分析。【解析】选D。NO2是共价化合物，N与O原子序数相差1，A不正确。X与Y原子序数相差8，则XY2为SO2，SO2为共价化合物，B不正确。X与Y原子序数相差5，如MgCl2是离子化合物但溶于水，C不正确。X与Y原子序数相差6时，XY2为SiO2，可溶于强碱溶液，故D正确。4.【解析】选A。选项A，原子半径越大，键长越长，A正确。B选项，当分子结构相似时，由F到I，元素的非金属性逐渐减小，氢化物中共价键的极性逐渐减小，B错误。选项C，每个CO2分子中有2个键，C错误。D选项，Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为MgAlNa，D错误。5.【解析】选B。氦原子最外层电子数为2
7、，为零族，A错；MgCl2中两元素原子序数之差为5，CO2中两元素原子序数之差为2，B正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的沸点高，C错；第A族中元素形成的氧化物中的CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，故D错。6.【解析】选A。选项A，如Na2O中的阳离子和阴离子个数不等，而NaF中的阳离子和阴离子个数相等；选项B，如NH4F中含有离子键，但也含有共价键；选项C，若X只含有两种元素，则这两种元素一定在不同周期、不同主族；选项D，在Na2O中，r(Na)r(O2)。7.【解析】选D。HCl分子含有一个键；H2O中含有2个键；N2和C2H2分子结构中含有共价三键，其中包括1个键和2个键
8、；H2O2中含有3个键；C2H4含有共价双键，包括1个键和1个键。8.【解析】选B。Na2O2中Na与之间以离子键结合，中O-O以共价键结合，符合条件；石墨中每一层内以碳碳键结合，层与层之间以分子间作用力结合，符合条件；白磷(P4)分子内P-P以共价键结合，而P4分子之间以分子间作用力结合，也符合题意；SiO2、金刚石只有共价键，为原子晶体，NaCl中只有离子键。9.【解析】选B。A项中表述1和表述2均正确，但两者无因果关系，晶体Si是原子晶体，而单质I2是分子晶体。B项表述1和表述2均正确，因为分子稳定性与键能大小有关，键能越大，分子越稳定，故两者有因果关系。C项中表述1不正确，表述2正确，
9、最外层电子数决定主族序数，因此同一主族元素原子最外层电子数相同；但形成化合物时，同一主族元素的化合价不一定相同，如CO2中碳元素为4价，而PbO中铅元素化合价为2价。D项中表述1不正确，表述2正确，化合物P4O10、C6H12O6中化学键只有共价键，故两者均属于共价化合物；C6H12O6是非电解质，水溶液不导电，而P4O10与水反应生成H3PO4，H3PO4是电解质，溶液能导电。综上所述，只有B项符合题意。10.【解析】选D。由短周期元素Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，知Y为硅，由W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、Y为同一主族元素，则W为碳元素；又由于W与X可形成共价化合
10、物WX2，则X为氧元素；又由X、Z同主族知Z为硫元素,对照各选项知D项不正确。【方法技巧】原子半径的比较原子半径的大小比较可以借助元素周期表的递变规律进行比较，即同周期从左到右随核电荷数的增大，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下随核电荷数的增大，原子半径逐渐增大；具有相同电子层结构的阴、阳离子随核电荷数的增大，离子半径逐渐减小。11.【解析】(1)由于N的非金属性较强，其氢化物NH3中存在氢键，其沸点较高，而CH4中不存在氢键，故沸点：NH3CH4。(2)氮原子的电子排布式为1s22s22p3，依据泡利不相容原理和洪特规则可知氮元素的基态原子的电子排布图为。(3)CHCH分子中有3个键，2个
11、键；而C-C中存在的是键，这样通过计算可知断裂1 mol 键平均所需能量为(837 kJ347 kJ)/2245 kJ347 kJ，所以乙炔发生加成反应时断裂的是键。答案：(1)NH3 NH3分子间存在氢键(2) (3)3 2 【方法技巧】氢键一种分子间作用力(1)氢键属于一种较强的分子间作用力。(2)有氢键的物质分子间也有范德华力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。(3)一个氢原子只能形成一个氢键，这是氢键的饱和性。12.【解题指南】解答本题的关键有以下3点：(1)四种化合物均由两种短周期元素构成；(2)四种化合物均含有18个电子，且分子中的原子个数分别为2、3、4、6；(3)D可作为火箭推进剂的燃料。【解析】根据18电子化合物和分子中原子个数比可推知A、
