《高考化学一轮复习 专题三 第二单元 第二单元 铁、铜的获取及应用练习 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 专题三 第二单元 第二单元 铁、铜的获取及应用练习 苏教版（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元铁、铜的获取及应用 1将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是()A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D溴水解析：Fe与非氧化性酸作用生成Fe2，当Fe2一旦遇强氧化剂便容易转变为Fe3。对于选项A，硫酸符合要求，因为稀硫酸属非氧化性酸；对于选项B，氯水组成中有Cl2、HClO等强氧化剂，最终铁元素被氧化为Fe3；对于选项C，硝酸锌加入到Fe2溶液中，相当于Fe2HNO，Fe2立即被酸化的NO氧化生成Fe3；对于选项D，溴水可氧化Fe2，生成Fe3。答案：A2向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉
2、，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是()A氧化性：Zn2Cu2Fe3AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量比为12D1 mol Fe可还原2 mol Fe3解析：根据金属活动顺序表，银的还原性较差，一旦失去电子变成银离子其氧化性较强。铁粉先跟银离子反应，然后再与三价铁离子反应，由反应方程式或电子守恒得，银离子、三价铁离子完全反应后铁粉没有剩余，B、C选项正确。一个铁失两个电子，一个三价铁离子得一个电子，所以1 mol铁可还原2 mol三价铁离子。答案：A3将Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应一段时间
3、后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则溶液中Cu2和Fe3的物质的量之比为(不考虑溶液体积变化)()A32 B35 C43 D34解析：由铁守恒得，反应后生成c(Fe2)0.1 molL10.06 molL1，剩余c(Fe3)0.1 molL10.04 molL1，由方程式知2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故n(Cu2)n(Fe3)c(Cu2)c(Fe3)0.06 molL1/20.04 molL10.03 molL10.04 molL134。答案：D4(2010启东调研)向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放
4、出1.344 L(标准状况)气体，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A0.21 mol B0.14 mol C0.16 mol D0.24 mol解析：据题意，反应后溶液中只有Fe(NO3)2，据氮元素守恒有：nFe(NO3)2(0.12 L4 molL1)0.21 mol据Fe守恒，被H2还原时得出铁的物质的量为：n(Fe)nFe(NO3)20.21 mol。答案：A5某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是()AD溶液中存在Fe(SCN)3B滤液中有Fe3CB为AgBrDA一定为无
5、氧酸盐FeBr2解析：根据B、D现象可确定A是由Fe3和Br或由Fe2和Br组成的盐。答案：D6鉴定某一FeCl2溶液中阳离子只有亚铁离子，最好采用()A加入NaOH溶液 B加入KSCN溶液C先通入氯气，再加入KSCN溶液 D先加足量铁粉，再加入KSCN溶液解析：题目本意是证明溶液中，无三价铁离子，而不需要再证明有无亚铁离子，因此最好是加入KSCN溶液。如果还要证明有无亚铁离子，则应该先加KSCN溶液，再加入新制氯水或通入氯气。答案：B7下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。在人体的血红蛋白中含有铁元素。铁位于周期表中的第四周期第B族。铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中
6、燃烧。铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。A B C D解析：中纯铁不易被锈蚀；中Fe位于第族，而不是B族；中当铁过量时可生成Fe(NO3)2；可以通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3,2FeCl3Fe=3FeCl2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。答案：B8将下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A B C D解析：Na2O2呈淡黄色，Fe(OH)3呈红褐
7、色、Fe(SCN)2呈红色、CuSO4溶液呈蓝色。答案：B9如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是()NOFe3HNONO2A只有 BC D解析：题给12 molL1的硝酸是浓硝酸，若铁少量则生成Fe3，若铁过量则生成Fe2，故在该体系中一定存在NO2和NO。答案：B10类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根
8、细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：(1)提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2。(2)设计实验方案：分别取A、B的溶液进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。实验方法实验现象结论分别向A、B溶液中加KSCN溶液固体物质中有FeCl3分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含_(3)根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：_。(4)为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_。A将A溶液滴入沸水中，并继
9、续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象B向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深C在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀D将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体解析：(2)由分别向A、B溶液中加入KSCN溶液后，得出的结论为固体物质中有三氯化铁，可知实验现象为A、B溶液遇KSCN溶液均显红色；由分别向高锰酸钾溶液中加入A、B，高锰酸钾有强氧化性，如果有Fe2存在，能使KMnO4溶液褪色，但实验现象是高锰酸钾溶液颜色无明显变化，所以该固体中不含有FeCl2。(3)由上述实验结论可知，铁在氯气中燃烧，无论铁粉过量还是少量均得到三氯化铁。(4)向FeCl3溶液中加入铁粉，将三价
10、铁还原为二价铁，颜色变浅；加热FeCl3溶液时促进FeCl3水解：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，蒸干并灼烧，最后得到的固体是三氧化二铁，所以答案为BD。答案：(2)溶液均变红色FeCl2(3)2Fe3Cl22FeCl3(4)BD11(原创)在一次化学兴趣小组活动中，一小组利用物质间互变，设计成一平面“魔方”，如图所示：已知：A、B、C、D、G含有同一种元素。有下列表格：平面“魔方”物质纯A(单质)B(溶液)D(固体)G(溶液)颜色银白色黄色红棕色浅绿色E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能将一种气体氧化物氧化为F，F是含有三种元
11、素的化合物，与A反应生成E和G。根据以上信息填空：(1)写出D的化学式_；G生成C的过程中所出现的现象为_。（2）写出下列反应的化学方程式：EA_；AB_。（3）BF的离子方程式为_。解析：本题切入点是物质的颜色。依题意，E为氢气，B中含氯离子，所以B为氯化铁，A为铁。D为氧化铁，F与铁反应生成氢气和G，F是一种气体氧化物在水溶液中被氯化铁氧化而成，说明F为硫酸，G为硫酸亚铁，则C为Fe(OH)3。答案：(1)Fe2O3先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色(2)4H2Fe3O43Fe4H2O2Fe3Cl22FeCl3(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H12将铁粉、铜粉、Fe
12、Cl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有_；(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_，可能有_。解析：本题属于物质共存问题。解答时应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有：Fe2FeCl3=3FeCl2FeCuCl2=CuFeCl2Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3、Cu2，因为它们能发生上述反应。 (2)若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe2、Fe3或Fe2、Cu。(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2。 答案：(1)Fe3、Cu2(2)Fe2、Fe3或Fe2、Cu(3)Fe、CuFe213.铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。请你帮助他们完成以下实验报告：(1)实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。(2)试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液
