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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料3.1.2课时作业铝与酸、碱、非金属单质反应1下面四个表示铝和过量的NaOH溶液反应的化学方程式，从氧化还原的角度考虑，正确的是()【解 析】铝先与H2O反应产生H2，而后NaOH溶解Al(OH)3，使反应进行到底，即水电离的H得电子。【答案】D2常温下，下列溶液可以用铝制器皿盛放的是()A浓盐酸 B浓硝酸C烧碱 D氯化钠【解析】常温下，铝在浓硝酸中产生钝化现象。【答案】B3下列关于铝的叙述正确的是()A铝是一种既可以与酸反应又可以与碱反应的金属B铝热反应是指铝和一些氧化物及某些盐在高温下的氧化还原反应C铝合金常用于制导线D在我国南海打捞的明代沉船上存在
2、大量铝制餐具【答案】A4下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A盛放食醋B烧煮开水C用金属丝擦表面的污垢D用烧碱溶液洗涤【解析】Al2O3不与H2O反应。【答案】B5用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况下)()AO2和H2的混合气体 B1.12 L H2C大于1.12 L D小于1.12 L【解析】铝也与生成的NaOH溶液反应，生成H2。【答案】C6如下图所示的实验中，投入铝片后()A中产生气泡，中不产生气泡B和中都不产生气泡C和中都产生气泡，中是H2，中是O2D和中都产生气泡，且都是H2【解析】
3、铝既能与酸反应，也能与碱反应，且反应都有氢气产生。【答案】D7铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是()A铝的金属活动性比铁弱B铝的密度比铁的密度小C铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D铝不能跟氧气发生化学反应【答案】C8在用少量盐酸处理过的铝制易拉罐里充满CO2气体，迅速倒入10%的NaOH溶液20 mL，立即把口密封，不一会听到罐“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，又过一段时间，易拉罐又鼓起来了，变瘪的原因是_，其离子方程式是_，又鼓起来的原因是_，其离子方程式是_。【答案】CO2与NaOH溶液反应，使罐内压强减小CO22OH=COH2O过量的NaOH溶液与铝反应生成了H2，使罐内压强增大
4、2Al2OH2H2O=2AlO3H2知识点2铝热反应9不能用铝热反应制备的金属是()ACr BMgCMn DV【解析】铝可以将活动性在Al之后的金属从它的氧化物中置换出来。【答案】B10铝热反应原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。实验室铝热反应的实验装置如下：(1)该实验步骤如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水湿润再跟另一个漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的_。把5 g炒干的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。(2)图中漏斗的材质是_(填
5、“玻璃”或“纸”)。(3)镁条的作用是_。(4)实验现象有：_；_；_；待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是_珠。(5)写出该反应的化学反应方程式：_。【答案】(1)蒸发皿(2)纸(3)镁条燃烧放出热量，在高温下促使氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应(4)镁条剧烈燃烧氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应，放出大量热，并发出耀眼的光芒纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中铁(5)2AlFe2O32FeAl2O3知识点3铝及铝合金的用途11金属铝的下列用途主要由它的哪些性质决定的？(1)家用铝锅：_。(2)贮运浓硝酸的容器：_。(3)导线：_。(4)包装用的铝箔：_。(5)和Fe2O3混合用于
6、野外焊接钢轨：_。【解析】此题主要考查金属铝的性质与用途的关系。另外，在常温下，铝遇浓HNO3钝化，形成一层致密的氧化物保护膜，阻碍反应继续进行。在高温下，铝可和某些金属氧化物发生铝热反应，表现出强还原性。【答案】(1)导热性(2)常温下遇浓硝酸钝化(3)导电性(4)延展性(5)强还原性，和某些金属氧化物反应，置换出金属单质，同时放出大量热巩固提升1下列物质中，属于合金的是()A硬铝 B铝箔C冰晶石 D水银【解析】合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si等形成的合金，铝箔是Al，冰晶石是一种化合物，水银是Hg。【答
7、案】A2在常温下，下列溶液可以用铝制容器盛放的是()A浓硝酸 B氢氧化钠C硫酸铜 D氯化氢【解析】常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化，而与NaOH、CuSO4、HCl溶液反应，不能用铝制容器盛放。【答案】A3等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A2 molL1 H2SO4溶液B18 molL1 H2SO4溶液C6 molL1 KOH溶液D3 molL1 HNO3溶液【解析】镁、铝与稀H2SO4均可反应放出H2，在KOH溶液中只有铝与之反应放出H2，镁与浓H2SO4反应不生成H2，Al在浓H2SO4中钝化，Mg、Al与HNO3作用也不生成H2。故正确答案为A。【答案
8、】A4Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是()A两个反应转移的电子数目相等B加入镁、铝的质量比为4：3C金属溶解的物质的量相等D加入的两种金属的质量不等【解析】由反应可知：2HH22e，生成氢气的体积相同，则两反应转移的电子数目一定相等，A正确；无法确定加入金属的质量，故B、D错误；由反应方程式可得：MgH2,2Al3H2，故金属溶解的物质的量不等，C错误。【答案】A5把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，并均分成两份。第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量
9、的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是()A1：1 B9：8C3：4 D4；3【解析】铝粉与Fe3O4在高温下的反应方程式：8Al3Fe3O44Al2O39Fe，第一份恰好完全反应，则可设每份铝热剂中铝粉8 mol，Fe3O4粉末3 mol。第一份中生成Fe为9 mol，与盐酸反应生成Fe2，转移18 mol e，生成H2 9 mol。第二份只有铝粉与NaOH溶液反应，8 mol铝粉转移24 mol e，生成H2为12 mol。故前后两种情况生成H2的体积比为3：4。【答案】C6已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀。(1)写出物质的化学式：
10、A_、B_、C_、D_、E_。(2)写出各步反应的离子方程式(若不是离子反应，则写化学方程式)。AB：_；BE：_；AC：_；CE：_；AD：_。【解析】中学阶段，既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的金属单质为Al，则B、C、D、E分别为AlCl3、NaAlO2、Al2(SO4)3、Al(OH)3。【答案】(1)AlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3Al(OH)3(2)AB：2Al3Cl2=2AlCl3BE：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAC：2Al2OH2H2O=2AlO3H2CE：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAD：2Al6H=2Al33H27为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是_
