《四川省巴中市巴州区茶坝中学高中化学 3.3影响盐类水解的因素及盐类水解的应用练习 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省巴中市巴州区茶坝中学高中化学 3.3影响盐类水解的因素及盐类水解的应用练习 新人教版选修4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解周考卷十九 影响盐类水解的因素及盐类水解的应用一、选择题(每小题4分，每小题有12个正确选项)1CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其pH4.7。下列说法错误的是()ACH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离解析：在CH3COOH与CH3COONa的混合液中，存在着如下两个平衡体系：CH3COOHCH3COOH，CH3COOH2OCH3COOHOH，其中CH3C
2、OOH的存在抑制了CH3COO的水解，而CH3COO的存在又抑制了CH3COOH的电离。由于溶液pH4.7，即c(H)c(OH)，说明CH3COOH的电离作用大于CH3COO的水解作用。故B选项说法不正确。答案：B2物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3，按c(CO)由小到大顺序排列正确的是()ABCD解析：NH水解呈酸性，CO水解呈碱性，二者相互促进水解，所以，Na2CO3溶液中c(CO)大于(NH4)2CO3溶液中c(CO)。同理，NaHCO3溶液中c(CO)大于NH4HCO3溶液中c(CO)。H2CO3是弱电解质，所以，c(CO)最
3、小。答案：D3下列混合溶液，各离子浓度的大小顺序正确的是()A10mL 0.1molL1氨水与10mL 0.1molL1的盐酸混合，c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B10mL 0.1molL1NH4Cl溶液与5mL 0.2molL1NaOH溶液混合，c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C10mL 0.1molL1CH3COOH溶液与5mL 0.2molL1NaOH溶液混合，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D10mL 0.5molL1CH3COONa溶液与6mL 1molL1盐酸混合，c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)解析：A组混合后是NH4Cl溶液，离子浓度大小顺序为
4、：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，B组正确。C组混合后是CH3COONa溶液，离子浓度大小顺序为：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D组混合后，溶液中含有0.005mol NaCl、0.005mol CH3COOH和0.001mol的HCl，故溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Cl)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)。答案：B4(2011大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c
5、(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)解析：本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH7，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH7，因此A选项错误；由电荷守恒知B选项正确；溶液pH7时酸过量，C选项正确；由物料守恒知D选项正确。答案：A5已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法中正确的是()A在Na2A、Na
6、HA两溶液中，离子种类不相同B在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(A2)c(H)c(OH)解析：在Na2A溶液中存在：Na2A=2NaA2，A2H2OHAOH，HAH2OH2AOH，H2OHOH阳离子有：Na、H；阴离子有：A2、HA、OH。在NaHA溶液中存在：NaHA=NaHA，HAH2OH2AOH，HAHA2，H2OHOH。根据电荷守恒可知在Na2A、NaHA溶液中都有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)。Na2A溶液中c(Na)
7、是NaHA溶液中c(Na)的两倍，所以等物质的量的Na2A、NaHA中Na2A中阴离子总数多。因为Na2A是强碱弱酸盐水解显碱性，所以c(OH)c(H)。A2易水解，所以c(Na)c(A2)，离子浓度关系为：c(Na)c(A2)c(OH)c(H)。由以上分析知A、B、D不正确，C正确。答案：C6下列离子在溶液中能大量共存的是()AMg2、K、Cl、AlOBAl3、Na、NO、HCOCNH、Fe2、SO、NODCa2、H、NO、S2O解析：A项中Mg2和AlO在水溶液中发生双水解而不能共存：Mg22AlO4H2O=Mg(OH)22Al(OH)3；B项中Al3与HCO在水溶液中发生双水解而不能共存
8、：Al33HCO=Al(OH)33CO2；D项中H与S2O发生氧化还原反应而不能共存：2HS2O=SSO2H2O。答案：C7下列实验操作能达到目的的是()A用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体C用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D加热MgCl2溶液制取MgCl2固体解析：Al3与S2会在溶液中发生双水解：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，得不到Al2S3；MgCl2会水解：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加热时水蒸发，HCl挥发，最后得到的是Mg(OH)2或者是Mg(OH)2与Mg
9、O的混合物，得不到MgCl2。答案：B、C8关于小苏打水溶液的表述正确的是()Ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)CHCO的电离程度大于HCO的水解程度D存在的电离有：NaHCO3=NaHCO，HCOHCO，H2OHOH答案：A、D9Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些项逐渐减小()Ac(H)Bc(OH)c(H)C. D.解析：因为c(H)c(OH)的乘积保持不变，稀释Na2CO3溶液，c(OH)减小，c(H)一定增大，故A、B错。D中比值增大，C选项正确。答案：C10某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY的电离程度小于H
10、Y的水解程度，有关叙述中正确的是()AH2Y电离方程式为H2YH2OHYH3OB在该盐溶液中，离子浓度为c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)C在该盐溶液中，离子浓度为c(Na)c(HY)c(Y2)c(OH)c(H)DHY的水解方程式为HYH2OY2H3O解析：HY的电离程度小于水解程度，溶液显碱性。离子浓度关系为：c(Na)c(HY)c(OH)c(H)c(Y2)HY的水解方程式为：HYH2OH2YOH答案：A11将20mL 0.4molL1硝酸铵溶液跟50mL 0.1molL1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是()Ac(NO)c(OH)c(NH)c(Ba2)Bc(
11、NO)c(Ba2)c(OH)c(NH)Cc(Ba2)c(NO)c(OH)c(NH)Dc(NO)c(Ba2)c(NH)c(OH)解析：n(NH4NO3)0.008molnBa(OH)20.005mol，两者反应的离子方程式为：NHOH=NH3H2O反应后n(NO)0.008mol，n(Ba2)0.005moln(NH3H2O)0.008mol，n(OH)0.002mol因为NH3H2O能微弱电离，所以反应后溶液中c(OH)c(NH)，即反应后溶液中离子浓度大小顺序为：c(NO)c(Ba2)c(OH)c(NH)。答案：B二、非选择题(共56分)12物质的量浓度相同的氨水；氯化铵；碳酸氢铵；硫酸氢铵
12、；硫酸铵5种溶液中c(NH)的大小顺序是_，溶液pH的大小顺序是_。解析：本题可分3种情况讨论：(1)氨水电离产生NH，OH；(2)NH水解产生H及剩余NH；(3)NH水解受到影响，促进或抑制。在分析时要注意两点：氨水电离程度不很大，NH水解程度也不很大。另外，NH4HSO4溶液，H抑制NH水解，而NH4HCO3中，HCO水解呈碱性，会促进NH水解，但影响不很大，(NH4)2SO4溶液中，NH的浓度最大。所以，NH的浓度由大到小顺序为(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3H2O，其pH可根据NH水解程度及电离的情况得出pH由大到小的顺序是NH3H2O、NH4HC
13、O3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4。答案：1325时，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01molL1的是_，浓度为0.002molL1的是_。(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01mol。答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOHCH3COO14在0.5molL1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：(1)该溶液中HSO的电离程度_(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。(2)溶液中Na、HSO、SO、H、OH、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为_。(3)在Na2
