《高中化学苏教版必修2：《专题四 化学科学与人类文明》化学是认识和创造物质的科学课时跟踪检测（二十三）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学苏教版必修2：《专题四 化学科学与人类文明》化学是认识和创造物质的科学课时跟踪检测（二十三）（含解析）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时跟踪检测(二十三)化学是认识和创造物质的科学(本卷共两页)1人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步。下列材料与化学制备无关的是()A石器B青铜器C铁器 D高分子材料2下列关于化学发展史上重大事件的描述不正确的是()A19世纪初，阿伏加德罗提出了原子学说B1774年，法国科学家拉瓦锡通过实验证明空气是由O2和N2组成的C17世纪末，英国化学家波义耳又提出了酸、碱的定义D1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律3化学在工业生产方面有着广泛的应用，主要通过技术创新和改进，生产各种化学品。在下列化工生产中，发生的主要反应不涉及化学变化的是()A石油分馏B乙烯制聚乙烯C工业冶炼铁 D从
2、海水中提取镁4热还原法冶炼金属的反应一定是()A氧化还原反应 B置换反应C复分解反应 D分解反应5下列化工生产原理正确的是()A可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠B可以将钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁C用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝D可用热还原法冶炼金属汞6将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为()Av(Fe)0.5 mol/(Lmin)Bv(H2SO4)1 mol/(Lmin)Cv(H2)0.5 mol/(Lmin)Dv(FeSO4)0.5 mol/(Lmin)7广东中山大学
3、能源与环境材料研究所通过负载化技术，将二氧化碳制成聚合塑料，这一技术已达国际水平。下列相关说法正确的是()A二氧化碳塑料与干冰是同一种物质B二氧化碳塑料与干冰都是纯净物C用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应D二氧化碳塑料能在空气中燃烧8下列对可逆反应的认识中正确的是()ASO2Br22H2O=H2SO42HBr与2HBrH2SO4(浓)=Br2SO22H2O互为可逆反应B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应CSO2与过量的O2发生反应2SO2O22SO3，经过足够长的时间后最终SO2全部转化为SO3DSO2与氧气完全反应生成2 mol SO3
4、，放出Q kJ的热量，那么SO3分解生成2 mol SO2与1 mol O2应吸收Q kJ的热量9下列物质在冶炼金属的过程中，需加入还原剂的是()AHgO BAl2O3CFe2O3DAg2O10钠多以资源丰富的NaCl为原料来制备，下列方法中能够制备出金属钠的是()A加热NaCl晶体B用金属钾置换出NaCl溶液中NaC电解NaCl溶液D电解熔融的NaCl11. 右图为铜锌稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是()A锌为负极，电子由锌片通过导线流向铜片B铜为正极，溶液H移向正极C铜为正极，Cu片上发生氧化反应D一段时间后，溶液的pH增大12有关工业合成氨N23H22NH3的叙述错误的是()A
5、N2是氧化剂，H2是还原剂B1 mol N2和3 mol H2组成的原料气发生反应生成2 mol NH3C催化剂只能改变反应的速率，不能提高N2的转化率D工业合成氨属于人工固氮13NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸ABC D14.双选题如图为阳离子交换膜法(只允许阳离子通过)电解饱和食盐水原理示意图，下列说法不正确的是()A从E口逸出的气体是Cl2B从D口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOHD粗盐水中含Ca2、Mg2、Fe3、
6、SO等离子，精制时先加Na2CO3溶液15工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠和氯气，试回答下列问题：(1)金属钠在_极上产生。(2)写出产生Cl2的电极反应方程式： _。(3)该反应_(填“是”或“不是”)离子反应，如果是，请写出该反应的离子方程式_(如不是，则此空不填)。(4)为何不采用电解食盐水来制取Na?_。16钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下，钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、燃炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制
7、得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_。该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。(1)此反应的化学方程式是_。(2)简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤_。17现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570 的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，反应物转化率大大提高。请回答：(1)哈伯合成氨的化学方程式为_；在电解法合成氨的电解池中_(填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂，原因
8、是_。(2)新法合成氨电解池中的电解质能传导H，请写出阴极反应式_。(3)氨是一种重要的化工原料，在一定条件下氨可与其他物质反应生成化肥尿素CO(NH2)2。已知3.011022个尿素分子在高温、高压下分解生成0.85 g NH3、0.56 L CO2(标准状况下)和一定数量的三聚氰胺分子。三聚氰胺的相对分子质量为126，则三聚氰胺的分子式为_，尿素分解的化学反应方程式为_。已知三个A分子可反应得到一分子三聚氰胺，请写出A的结构式_。答 案1选A只有石器不需经过化学过程而能直接用原始材料雕琢加工。石器也是最原始的工具。2选A原子学说于19世纪，由道尔顿首先提出。3选A只有石油分馏是物理变化，乙
9、烯制聚乙烯发生加聚反应，CO还原氧化铁，海水中所含的Mg2通过一系列化学反应制得固体MgCl2，再经过电解熔融MgCl2可制取镁，在这些过程中均涉及化学变化。4选A热还原法是将正价金属还原为零价，一定是氧化还原反应，但不一定是置换反应，例如CO还原氧化铁就不是置换反应。5选A钠可以和氯化镁饱和溶液中的水反应，但不能将镁置换出来。电解法冶炼铝所用的原料为氧化铝。Hg是金属活动性顺序表中排在Cu之后的金属，应用热分解法冶炼。6选D由铁与H2SO4反应方程式：FeH2SO4=FeSO4H2，可知2 min时稀硫酸过量，铁粉刚好溶解，以反应中铁的质量为基础求算该反应的平均速率：v(H2SO4)v(Fe
10、SO4)0.5 mol/(Lmin)，又因铁粉为固体，浓度为常数，氢气为气体，不在溶液中，故仅D项正确。7选CCO2塑料是一种高分子材料，与干冰不是同一种物质且高分子材料都为混合物，故A、B两项错误，CO2塑料不能在空气中燃烧，D项错误。8选D可逆反应发生的条件应相同，故A、B两项错误；可逆反应不能进行彻底，因此无论多长时间SO2都不能全部转化为SO3，两边的反应物与生成物在反应体系中均不能为0，所以C项错误；根据能量守恒定律知，D项正确。9选CHgO、Ag2O利用热分解法冶炼，Al2O3利用电解法冶炼Al，Fe2O3应加入还原剂利用热还原法冶炼铁。10选D电解熔融的NaCl可以获得金属Na；
11、而电解NaCl溶液得到的是氯气、氢气和氢氧化钠。11选CCu片上发生反应2H2e=H2，为还原反应。12选BN元素的化合价从0降低到3，H元素的化合价从0升高到1，所以氮气作氧化剂，氢气作还原剂，A项正确；该反应为可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，B项错误；催化剂同等程度的改变正、逆反应的速率，转化率不变，C项正确；固氮是指把游离态的氮转变为化合态氮的过程，D项正确。13选A从海水中得到的氯化钠，可作化工原料，工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式分别为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，2NaCl(熔融)2NaCl2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Cl2H22HCl。14选ADNa向阴极区迁移，H在阴极上发生还原反应产生H2，A项错误；在阴极电解水，水导电能力弱，加入少量氢氧化钠增强其导电性，B项正确；根据电解方程式2NaCl2H2O2NaOHCl2H2知，n(Cl2)1 mol，生成1 mol Cl2必生成2 mol NaOH，C项正确；精制食盐时，要先加入过量BaCl2溶液除去SO，过量的BaCl2用Na2CO3溶液除去，若先加Na2CO3溶液，后加入BaCl2溶液，则过量的Ba2不能除
