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1、202X届湖南浏阳一中高三1月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H： Be:9 C: O:6 N:2 I:127一、选择题（每小题只有一个正确答案)1、 图标所警示的是 .当心火灾易燃物质 B 当心火灾氧化物 C.当心爆炸自燃物质 D. 当心爆炸爆炸性物质、 某物质经分析知其中仅含一种元素,此物质是 A一定是一种单质 B一定是一种纯净物C.一定是混合物 D.可能是纯净物也可能是混合物3、新华社207年3 月21日电，全国科学技术名词审定委员会1日公布:1号元素(符号为Rg)的中文名称为“ 钅仑 ”。下列说法正确的是:A11号元素是第6周期、第A族的金属元素B11号元素属于过渡元素C.11号元
2、素为非金属元素1号元素质量分数为11、下列叙述正确的是 A.复分解反应不一定不是氧化还原反应 B.只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应 有阳离子存在的物质中一定存在阴离子 D.离子反应一定是复分解反应、关于氢键，下列说法正确的是 A.甲硫醇（CHSH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键氯化钠易溶于水是因为形成了氢键 C氨易液化与氨分子间存在氢键无关 DH2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致6、下列离子方程式正确的是 A向含05ml溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气 .二氧化硫气体通入溴水：+2+2H2O= 4H+SO2-2Br-C.向a(H）溶液中逐滴加入NH4O4溶液至刚
3、好沉淀完全 B2+ 2OH +2 H+ SO =BaSO4 + 22O 向Ca（Cl)2溶液中通入适量SO a2+ 2l- SO H2O = aO3 2HCO7、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A.在pH=l的溶液中：、 B.有存在的溶液中:、 C强酸性溶液中:、 O3- 在的溶液中：、8、下列说法正确的是（ ）用碱式滴定管量取8.50mL1mol/的NaO溶液B.用托盘天平称量0.56gKl.硅酸钠溶液可以保存在滴瓶中D中和滴定时，眼睛必须注视滴定管内溶液体积的变化9、实验室用固态不纯氯化钠(含少量H4HO3和NSO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用:逐滴加入稀盐酸，调H值
4、为;煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止;加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的Bal2溶液;过滤。上述实验操作的正确顺序应是( ）A. BC D.10、代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 .标准状况下,22.4L CHl3中含有的氯原子数目为3NA B1mo C3+(碳正离子）中含有电子数为0NA C18 g D2O中含有的质子数目为10NA D2ml a2O2与O2完全反应电子转移2NA11、下列有关物质性质的比较中，正确的是 热稳定性:H4N3H2 还原性: 酸性:H3PO4H2SHC4 原子半径:NaMg A. B D12、Somepopertis eleets elonn
5、gto thsort peis are listd in he foowing tale .Whic of thefollwin statemens st Element NoAtomicrdius(10-10）0.4.2.100.990.751860.2Higest/lowst valence-2+1+2+-3+7-+5-13A号元素和号元素位于同一周期号元素和号元素位于同一周期C号元素的原子序数小于号元素的原子序数号元素最高价氧化物的水化物的酸性比其他种元素的相应化合物都强13、U常见化合价有+4和+,硝酸铀酰O2(NO3）加热可发生如下分解:UO2(NO3) UxOy + N2 +2在6
6、00时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中,气体全部被吸收,水充满试管。则生成的氧化物的化学式是U2 B.UO3 2UO2UO D.UO2U14、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是1、取相同体积的KI、NS、Br2溶液,分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下）,则K、Na2、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是A.1:1:22:：3 C.6：3： D3:2：16、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在30灼烧至质量不变,最终残留固体不是纯净物的是A.向Fe、FO和Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸B.等物质的量浓度、
7、等体积的(NH4)2SO与 BaC1溶液C等物质的量的 HCO3溶液与 NaO2固体D在Nar溶液中通入过量氯气17、分析化学中常用X射线研究晶体结构有一种蓝色晶体可表示为: MFe（CN），研究表明它的结构特性是：和分别占据互不相邻的立方体的顶点,而位于立方体的棱上。其晶体中的部分离子的空间结构关系如图所示，下列说法正确的是.该晶体属于原子晶体该晶体的化学式为MFe2(（N)6C的离子位于上述立方体的体心，呈1价D.该晶体属于离子晶体，M呈+2价18、将0.2mol KMnO4在一定温度下加热生成a ml O2;将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成 b ml Cl2 ，此时锰元素均以n2形式
8、存在。若 + b = m, 则的值可能为.30 B.4 C.0.0 00二、填空题(8分 )19、（分）铍是一种高效率的火箭燃料，铍在燃烧时能释放出巨大的能量：每千克铍完全燃烧放出的热量为00J。 （)写出铍燃烧的热化学方程式: 。 （2)氧化铍与Al2O3性质相似，写出Be与盐酸反应的离子反应方程式: 0、（1分）A、B、C、D、E为五种常见短周期元素,常温下A、可形成两种液态化合物,其最简式分别为B和A，B与既可形成分子X,也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱恰好相反;元素的焰色反应呈黄色；与同周期，且E的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小,试回答：（1)D元素处于周期表的
9、 族。(2）最简式为BA对应的化合物的结构式为 ，Y的电子式为 。(3)液态类似B2A,也能微弱电离产生电子数相同的两种离子,则液态的电离方程式为 。（4）A、D、E三种元素形成的盐(化学式为AD3E）的水溶液呈 性，用离子方程式解释其原因 。（5）W、Q是由A、B、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，的水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性,且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度:前者小于后者，则W , 。(填化学式)21、（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：_IO3+_KI
10、_H2S =_K2SO4+_I2_H2O(2）上述反应生成的2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入NaSO3稀溶液，将2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2O稀溶液;c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_。(3)已知：I2+2S232 - 2I-S42 -。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:a准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与K反应完全;以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量
11、浓度为2010-3m的Na2O3溶液10.0 ，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示)_mg/k。22、（8分)单质A、B、C在常温下均为气态,分别由、 三种短周期元素组成；Z元素的原子次外层电子数比最外层电子数多;G是常见的金属单质,在常温下为液态,H是一种黑色固体。各物质间的转化关系如下图所示(反应条件多数已略去）； (1)写出分子的电子式 。 (2)与D在高温下反应的化学方程式为 。 (3)以石墨为电极电解E的水溶液,其阳极电极反应式为 。(4)实验室检验F的水溶液中所含金属阳离子的操作方法、现象和结论是 。23、（8分)(1)以下均为中学化学中的常见实验装置,下列有关说法正确的是_ _。A.装置,用于分离沸点不同的两种液态有机物 B装置,可用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种固体 C装置，可用于还原氧化铁实验 D.装置,适用实验室制取少量乙炔 E.装置，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等(2）欲量取20.00mNa2CO3溶液，应选用的仪器是_。(
