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1、课题：第三节 盐类的水解(二)授课班级课 时40分钟教学目的知识与技能1、理解盐类水解的影响因素及盐类水解的应用。过程与方法1、培养学生形成分析问题的能力2、培养学生实验探究能力、归纳思维能力和逻辑推理能力的。情感态度价值观1、通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩重 点盐类水解的影响因素难 点盐类水解的应用知识结构与板书设计三、盐类水解的影响因素1、内因：盐本身的性质2、外因：(1) 温度：升温促进水解(2) 浓度：稀释促进水解(3) 外加酸碱四、盐类水解的应用1、分析判断盐溶液酸碱性（或PH范围）要考虑水解2、比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。3、配制易水解的盐溶液
2、时，需考虑抑制盐的水解4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解。6、化肥的合理施用，有时也要考虑盐类的水解7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解9、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中产生H2 10、某些盐的分离除杂要考虑盐类水解11、工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识12、加热蒸干盐溶液析出固体13、判断盐对应酸的相对强弱14、制备纳米材料教学过程【复习巩固】回顾第一课时相关知识 根据盐类水解规律分析：CH3COONa溶液呈 性，原因 ；NH4Cl溶液呈 性，原因 ；【科
3、学探究】将学生分组进行实验操作实验一取等量的0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液少量于试管中，各加入2滴酚酞溶液，观察其现象，得出结论。讲解：通过该实验我们得出结论，组成盐的酸或者是碱的强度越弱，则这种盐越容易水解。（越弱越水解）实验二取少量0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.001mol/L的Na2CO3溶液，用广范PH试纸测量他们的PH粗略值，得出结论。讲解：通过该实验得出结论，Na2CO3溶液稀释100后，本来其PH值减少相差2，但是实际上PH值减少只有1左右，所以，盐溶液浓度越小，水解程度越大。(越稀越水解) 实验三用两支试管取等量的0.1mo
4、l/L的FeCl3溶液，第一支试管对比，第二支试管加热至沸腾，观察比较这两支试管的现象，得出结论。讲解：因为盐的水解反应逆反应是一个中和反应，放热反应，所以水解反应就是一个吸热反应，加热可以使得盐的水解程度增大。（越热越水解）实验四用三只标号A、B、C的试管分别取适量0.1mol/L的FeCl3溶液，向A中加入少量的蒸馏水，向B中加入少量0.1mol/L的盐酸，向C中加入少量0.1mol/L的NaHCO3溶液，观察现象得出结论。讲解：如果盐的水解显碱性，在酸性的环境下可以中和OH-，因而促进盐的水解，同理，如果盐的水解呈酸性，在碱性环境下可以中和H+，从而也会促进演的水解。【总结记忆】这节课我
5、们就来系统研究水解的影响因素有哪些？板书一、影响盐类水解的主要因素是 1、盐本身的性质。 2、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。 3、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。4、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。【小结练习】【过渡】那么盐类水解有什么应用呢？板书二、盐类水解的应用1、考虑盐的水解：判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱。相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH
6、 等溶液，PH值由大到小的顺序为：答:NaOHNaClONa2CO3CH3COONaNa2SO42、考虑盐的水解：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小。25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl三种溶液中，若测得其中C(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.abc3、考虑盐的水解：判断弱酸、弱碱。能证明醋酸是弱酸的事实是（ ） A.醋酸能使紫色石蕊试液变红 B.醋酸能被弱碱氨水中和 C.醋酸钠溶液的PH值大于7 D.氯化铵溶液呈酸性4、考虑盐的水解：完全双水解的问题5、考虑盐的水解：
7、水溶液的配制。6、化肥的合理施用，有时也要考虑盐类的水解铵态氮肥与草木灰不能混合施用。因草木灰的成分是K2CO3水解呈碱性；CO32-+H2O HCO3-+OH-，铵态氮肥中NH4+遇OH-逸出NH3，使氮元素损失，造成氮肥肥效降低；过磷酸钙不能与草木灰混合施用，因Ca(H2PO4)2水溶液显酸性，K2CO3溶液显碱性，两者混合时生成了难溶于水的CaCO3、Ca3(PO4)2 或CaHPO4，不能被作物吸收。 长期施用(NH4)2SO4的土壤因NH4+的水解而使土壤的酸性增强：NH4+H2O NH3H2OH+7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解例如Na2CO3、NaHCO3溶液因CO32-、
8、HCO3-水解，使溶液呈碱性，OH-与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解例如，明矾KAl(SO4)2 12H2O净水原理：Al3+3H2O Al(OH)3 (胶体)+3H+ ，Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。【拓展延伸】生活中的演的水解一、泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al2（SO4）3和NaHCO3相混合发生双水解反应，产生了CO2，Al3+3HCO3-Al(OH)33CO2二、加热蒸干盐溶液析出固体不水解、不分解的盐的溶液加热蒸干时，
9、析出盐的晶体，如NaCl；但能水解，生成的酸不挥发，也能析出该盐的晶体，如Al2(SO4)3 ；能水解，但水解后生成的酸有挥发性，则析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物，如AlCl3；若盐在较低温度下受热能水解，则加热蒸干其溶液时，盐已分解，如 Ca(HCO3)2。三、制备纳米材料例如，用TiCl4制备TiO2 ：TiCl4+(x+2) H2O (过量) TiO2xH2O+4HCl 。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3等。【回顾小结】在本节课我们学会了些什么呢？一、影响盐类水解的主要因素是：1、越弱越水解2、越稀越水解3、越热越水解4、酸碱影响水解二、盐类水解等问题的应用有：判断盐溶液的酸碱性等【教学回顾与反思】
