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1、CTGS-资料文件考点三强、弱电解质的比较与判断【过程与方法】复习提要一、强、弱电解质的比较以一元强酸(HCI)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH或物质的量浓度pH:ab物质的量浓度：aba=b水的电离程度abab等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等体积溶液中和NaOH的量a=bab相同等体积溶液与过量活泼金属相同a1，则HA为酸方法2跟同浓度的盐酸比较导电性若导电性和盐酸相同，则为。若比盐酸弱，则为酸方法3跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢若反应速率相同，则为。若比盐
2、酸慢，则为2. 从是否存在电离平衡的角度判断从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断如将pH=3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH=5,则为，若pH7，则HA是。自我检测(2016沈阳高三模拟)将c(H+)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H+)仍相同，则m和n的关系是().A.mnB.mnC.m=nD.不能确定2.(2016东北师大附中模拟)已知HCI为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是().A.对比等浓度的两种酸溶液的pHB.对比等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反应的初始速率CTGS-资料文件C.对比等浓度、等体积的两
3、种酸溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D对比等浓度、等体积的两种酸溶液与足量Zn反应生成H2的体积3为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。甲同学用pH试纸测得室温下0.10molL1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质，理由是乙同学取10mL0.10molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是(用等式或不等式表示)。.丙同学取出10mL0.10molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4CI晶体少量，观察到的现象是，则证明一水合氨是弱电
4、解质。.精讲释疑酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系：前者看电离程度，后者看溶液中c(H+)和c(OH)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。.(1) 弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4=NH维+CH3COO。.要明确产生H2的速率、物质的量与H+的关系：产生H2的速率取决于c(H+)，与n(H+)无必然联系，产生的H2的物质的量取决于酸溶液中最终电离出的n(H+)，与c(H十)无必然联系。.例1(2016株洲高三调研)pH=2的两种一元酸X和Y的溶液，体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH
5、溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、V，则().A.X为弱酸，VxVyC.Y为弱酸，VxVy与强酸和弱酸的比较类似，试比较一元弱碱与一元强碱。等物质的量浓度的氢氧化钠溶液(a)与氨水(b)等pH的氢氧化钠溶液(a)与氨水(b)pH或物质的量浓度溶液的导电性水的电离程度加水稀释等倍数pH的变化量等体积溶液中和盐酸的量分别加该碱的氯化物固体后pH实验探究8弱酸酸性比较弱酸酸性比较(人教版选修4P42实验3-2)向两支分别盛有0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。CTGS-资料文件4-蹑酸钠醉駁1. 实验现象：盛醋酸的试管
6、中出现气泡，盛硼酸溶液的试管中无现象。2. 实验原理：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3C00Na+CO2f+H2O,W2CO3与硼酸不反应。3. 实验结论：酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3。(1) 25C时，相同浓度的醋酸、碳酸、硼酸溶液的c(H+)大小关系如何？pH大小关系如何？电离平衡常数大小关系如何？(2) pH相同的醋酸、碳酸、硼酸溶液的物质的量浓度大小关系如何？醋酸和硼酸中哪个可以用来除水垢(CaCO3)?解释理由。若要证明酸性：CH3COOHH2CO3H2SQ3，下列装置中分别盛有什么试剂?2思维建模判断弱电解质的三个思维角度，角度角度弱电解质的定义，即弱电解质不能
7、完全电离，如测_10.1molL的CH3COOH溶液的pH1。角度二弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后1pH7。精炼拓展题组一强、弱电解质的比较1.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H+)c(OH_)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:D.V1L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=7,则V1H+SO2-2.下列说法正确的是（）A.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B.向纯水
8、中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C.向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c（HClO）增大1+D.室温下，将浓度为0.1molL-HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c（H）/c（HF）均不变.3. 25C时，amolL-一元酸HA与bmolLNaOH等体积混合后，pH为7,则下列关系一定正确的是（）.A.a=bB.abC.c（A）=c（Na+）D.c（A）HYHZB.反应HZ+Y=HY+Z能够发生C.相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数8. 下列说法中正确的是（）A.NO2的水溶液可以导电，说明NO?是电解质B.常温下，向氨水中加水稀释，溶液中c(NH3H2O)减小C.常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b14D.pH与体积都相同的盐酸
