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1、高二小班资料第五讲第五讲 溶液的酸碱性，PH值的计算，酸碱中和滴定考点一，溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和 c(OH-)的相对大小。（1）酸性溶液：c(H+) c(OH-)，常温下，PH 7。（2）中性溶液：c(H+) c(OH-)，常温下，PH 7。（3）碱性溶液：c(H+) c(OH-)，常温下，PH 7。例1，PH=7的溶液一定呈中性吗？ PH7的溶液一定呈酸性吗？例2，下列溶液一定显酸性的是 A，PHc(OH-)的溶液 D，c(H+)=110-7molL-1考点二，PH的稀释规律及一强一弱的比较（一） PH的稀释规律例3, 1mLPH=5的盐酸，加水稀释到10mL PH
2、= ，加水稀释到100 mL，PH 7.例4, 1mLPH=9的NaOH溶液，加水稀释到10mL ，PH= ，加水稀释到100 mL，PH 7.例5, 1mLPH=5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍 ，则稀释后c(SO42-)与c(H+)的比值为 。 （二） 一强一弱的比较（1）等物质的量浓度的盐酸与醋酸物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸的PH值增大得快。若加水稀释到相同PH，强酸加水多。（2）等PH的盐酸与醋酸，加水稀释相同倍数，强酸的PH变化大，若加水稀释到相同PH，弱酸加水多考点三，溶液PH的计算（一）单一溶液的PH的计算 pH = - lgc(H+) pOH = - l
3、gc(OH-) (二)、两溶液混合后PH值的计算（1）酸I+酸II H+ = （2） 碱I+碱II OH- = （3） 酸I+碱II完全中和：H+ = OH- = 1mol/L酸过量： H+= 碱过量：OH- = 例6， 求下列溶液的PH（常温条件下）（已知lg2=0.3）（1）0.005 molL-1的H2SO4溶液（2）已知CH3COOH的电离常数 Ka=1.810-5，0.1 molL-1的CH3COOH溶液 （3）0.1 molL-1的NH3H2O溶液（NH3H2O的电离度为0.1%）（4）将PH=8的NaOH与PH=10的NaOH溶液等体积混合（5）常温下，将PH=5的盐酸与PH=9
4、的NaOH溶液以体积比11:9混合（6）将PH=3的盐酸与PH=3的H2SO4溶液以等体积混合（7）0.001 molL-1的NaOH溶液（8）PH=2的盐酸与等体积的水混合（9）PH=2的盐酸加水稀释到1000倍例7，在某温度时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的PH=11. （1）该温度下水的离子积常数Kw= （2）在此温度下，讲PH=a 的NaOH溶液Va L与PH=b 的硫酸Vb混合。 A，若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb= B，若所得混合液为中性，且a+b=12， 则Va：Vb= 考点四，中和滴定仪器及指示剂的选择例8实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范
5、围如下甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0；用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（ ）A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂考点五，酸，碱中和滴定的误差分析及数据处理例9使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。.实验步骤：(1)配制100 mL待测白醋溶液。量取10.00 mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到_(填仪器名称)中定容，摇匀即得。(2)用_取待测白醋溶液2
6、0.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 molL1 NaOH溶液的_(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定过程中，眼睛应观察_。滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。.实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论：(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V(15.9515.0015.0514.95)/4mL15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_。
7、按正确数据处理，可得c(市售白醋)_molL1；市售白醋总酸量_g/100 mL。(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的_(填写序号)。apH b沸点 c电离常数 d溶解度(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_(填写序号)。a未用标准NaOH溶液润洗滴定管b锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水c锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出d标准滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡e滴定前仰视，滴定后平时f锥形瓶用待装液润洗了例10氧化还原滴定实验同中和滴定类
8、似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 molL1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。请完成下列问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗(2)不用_(填“酸”、“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因_。(3)本实验_(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，理由是_。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，则(b
9、a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)，根据(ba)mL计算得到的待测浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。家庭作业：1求下列溶液的pH：（1）某H2SO4溶液的浓度是0005mol/L 求此溶液的pH用水稀释到原来体积的100倍再继续稀释至104倍（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合（3）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合（4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合2在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，则Va:Vb=_（填数字
10、）。（2）若a+b=13，则Va:Vb=_（填数字）。（3）若a+b14，则Va:Vb=_（填表达式），且Va_ Vb（填：、=）（题中a6、b8）。3常温下，将pH的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近（ ）A. B. C. D. 4中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH和氨水三种溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则（ ）(A)V3V1V2(B)V3V2V1(C)V1V2V3(D)V3V1V25回答下列有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是_。（2）用酚酞作指示剂滴定到达终点时，溶液
11、的颜色变化是_。（3）有下列错误操作分别对测定结果有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液_。 用酸式滴定管量取待测酸液前，尖嘴部分有气泡，量取过程中气泡消失_。 滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面_。 锥形瓶用待测酸液润洗两次_。（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小？_。6用同一标准酸溶液通过酸碱中和滴定的方法测定某未知浓度的NaOH溶液时，可选用两种不同方法。A法：将一定体积未知浓度的NaOH溶液放入锥形瓶中，用标准酸溶液进行滴定；B法：将一定体积的标准酸溶液放入锥形瓶中，用未知浓度的NaOH溶液进行滴定。（1）A法必须使用_滴定管，B法必须使用_滴定管。（2）进行酸碱中和滴定时，接近滴定终点时溶液的颜色最好由浅变深，便于准确判断滴定终点。据此分析，A法最好选用_作指示剂，B法最好选用_作指示剂。4
