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1、化学考前练习题常温常压下: 2 CH3 H（1)3 02(g)=2 2(g)+4 H2 (g) H=1 275 kJml-1 C(g)2（）=20() H-566. kJmo-1H2 O(g)H2 O(1） H-440 kol-写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: 答案：O2 （ g ) + H2 （g ) = CH3OH （ ） H2 ( )H2 49kJ/ol2已知： 氢氧化镁分解的热化学方程式为 ;答案:3、CH4可与l2反映,反映历程如下ClCl2Cl H= 43 kJml-ClCH3HC3+Hl = 4 Jmo-1CH3+CllH3Cl+C H-06 kJml1则C
2、H4与Cl2反映生成H3Cl（g)的热化学方程式为 。答案:CH4(g)2(g)CHC(g)+HC(g) H -12 kJol1、 Mg常用作提纯i的试剂,已知: g（s）+Cl2（g)=MgC(s) =641J/ol Ti（s）Cl2(g)=TiCl4（l） H70kJ/mol 请写出g与液态il反映提纯钛的热化学方程式 答案:M(s)+TiCl4(1)=2MgCl2（s）+(s)H=一kJl-5、用CH4 催化还原NO 可以消除氮氧化物的污染。例如:H() + NO2() = 4NO(g)O2(g) 2() H1=54kJmol1C4（g) (g) = 2N(g)+CO2(g) +22O(
3、g) H若1 mol CH4 还原N2 至2，整个过程中放出的热量为867kJ，则H2= 答案:-16 kJol 6、 为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3O）替代汽油作为公交车的燃料。写出由O和H2生产甲醇的化学方程式 ,用该反映合成mol液态甲醇吸取热量131.9k。又知。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 ;答案：O2H2=CH3O 2CH3H(l)+3O2(g）=22（g)+4H2O（） H-142Jol-7.H3和C是重要的化工原料气。（）一定条件下,O与H2反映可制得甲醇：CO+2H CH3OH图1表达该反映进行过程中的能量变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催
4、化剂）。图2表达一定温度下，在体积为L的密闭容器中加入4ol H2和一定量的CO后，CO和H3H(g)的浓度随时间变化状况。根据上图，写出在该条件下O制备甲醇的热化学反映方程式 根据上图2计算该该温度下，反映O()+2H2(g) CHOH(g)的平衡常数为 答案:CO (g)+2H2(g) CH3H（g) -91Jmol1 12L2.ml-28、人工固氮措施：(g)+3(g） 2NH3(）。请回答:（1)已知：H键能为436kJ/o，N键能为95kJol，一键能为kJmol。由键能计算消耗1olN时的H 。 （2)在一定条件下,将mlN与3mlH2混合于一种1L密闭容器中,反映达到平衡状态时,
5、混合气体中氨占，试回答：N2的转化率为 。平衡常数KA （代入数值的体现式,不规定算出具体数值）答案：（1)-93kJ/mol (2)0% mol-29.、铅蓄电池的电池总反映式为：Pb+bO2+4H+2- PbO4+O在完全放电耗尽PbO和Pb时，若按上图所示连接进行充电,充电一段时间后，则在电极上生成_（填化学式），B电极上生成_（填化学式);充电完毕，铅蓄电池的正极是_极(填“”或“B”)答案:Pb PbO2 B1、高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反映为:3Z+2K2FeO482OZn(O）22Fe（OH)3+OH，则负极电
6、极反映式为 ，放电时 极附近溶液的碱性增强。 高铁酸钾（KeO4）是一种强氧化剂，工业上可先得高铁酸钠，制备高铁酸钠的两种措施的重要反映原理如下；湿法制备Fe（OH)+3ClO+4O = eO42ClH2O;干法制备2FO4+6N22=2a2FO4+Na2+2Na2S4O然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入一定量的KH,可析出高铁酸钾。由以上信息可知:高铁酸钠溶解度比高铁酸钾 （填“大”或“小”)，每生成1molNa2Fe湿法和干法转移的电子数比为 ,K2FeO4可以和水反映生成铁的氢氧化物和氧气,则该反映的离子方程式为 (不必配平）答案:Z+2OH=Zn（OH)2+e； 正 大； 3:; FO4
7、2+H2Fe(）3+O2+OHSCY固体介质H2N2N2NH3H2H+钯电极A钯电极B11、 两位希腊化学家提出了电解合成氨的措施,即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一种加热到57的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。请回答:在电解法合成氨的电解池中 (填“能”或“不能”）用水作电解质溶液的溶剂,因素是 。钯电极是电解池的 极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反映式是 。答案:不能 ；新法合成氨电解池的反映温度是570时,水为水蒸气; 阴; N2 + 6e-
8、 + = 2N1、 0月山东主办的十一届全运会火炬“如意”的燃料丙烷是清洁能源。人们已经研究出以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O和CO，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐,电池总反映方程式为：C3H8+5= 3CO2+ H2O。（1）已知： 23（g) 7O(g) = 6C()+ 82O（） H1 C（s) O2(g） =C2 (g) H2 C（s） + O2(g) = 2CO(g） H3则3H(） 5O2(g) =CO2(g） +4(） H= （用1 、2 、H表达)（2)写出该电池正极的电极反映式: ，电池工作时C-移向 ;用该电池电解00 m 1molL的ANO3溶液，此电解池
9、的反映方程式为 ;当电池消耗0.05 mol 3H8时,被电解溶液的p为 (溶液体积变化忽视不计)。答案:(1）1/2H1+2-/ 3（2）O22COe- 2CO32 ；负极; 4AgNO3+2H Ag+2+4NO ; 1 13、漂白剂亚氯酸钠（NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反映的离子方程式为:ClOC2+H+l-+H2(未配平）。在该反映中,当有1lO2生成时转移的电子个数是 。答案：4、氨气溶于水得到氨水。在25C下，将a mol-的氨水与b mlL-的盐酸等体积混合,反映后溶液中显中性,则c(NH+） c（Cl-)(填“”、“”或“=”）;用含a和的代数式表
10、达出氨水的电离平衡常数体现式 。答案：= 15、 某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)SO4的工艺流程如下：向沉淀池中加入CaSO悬浊液后,需先通入足量H3，再通入适量CO2的因素是 ;操作I的名称是 ；生产流程中能被循环运用的物质x为 。答案：氨气在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有助于吸取O2,增大（CO32-）,过滤; CO2（或二氧化碳）16、Cl饱和溶液与石灰石反映后所得溶液的漂白性增强的因素是 答案：在氯水中存在如下平衡C2 + H2 HC + HClO（1分）,CaO3 与氯水中的Hl反映,使 c(+）减小（1分)，使上述平衡向右移动, Hl浓度增大(1分)，故漂白性增强17、 25时,向5mL具有KCl和KI浓度均为0.1olL的混合液中，滴加6mL01o/L的gN3溶液，先生成的沉淀是 ,溶液中离子浓度由大到小的顺序是 不考虑H+和OH-。时KS(AgCl）10-10、KP（AgI）=.310-17。答案：gI （+)c(O-3)c(C-)（Ag+)c(I-） 1、 已知Cu（OH)
