化学考前练习题

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1、化学考前练习题常温常压下: 2 CH3 H(1)3 02(g)=2 2(g)+4 H2 (g) H=1 275 kJml-1 C(g)2()=20() H-566. kJmo-1H2 O(g)H2 O(1) H-440 kol-写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: 答案:O2 ( g ) + H2 (g ) = CH3OH ( ) H2 ( )H2 49kJ/ol2已知: 氢氧化镁分解的热化学方程式为 ;答案:3、CH4可与l2反映,反映历程如下ClCl2Cl H= 43 kJml-ClCH3HC3+Hl = 4 Jmo-1CH3+CllH3Cl+C H-06 kJml1则C

2、H4与Cl2反映生成H3Cl(g)的热化学方程式为 。答案:CH4(g)2(g)CHC(g)+HC(g) H -12 kJol1、 Mg常用作提纯i的试剂,已知: g(s)+Cl2(g)=MgC(s) =641J/ol Ti(s)Cl2(g)=TiCl4(l) H70kJ/mol 请写出g与液态il反映提纯钛的热化学方程式 答案:M(s)+TiCl4(1)=2MgCl2(s)+(s)H=一kJl-5、用CH4 催化还原NO 可以消除氮氧化物的污染。例如:H() + NO2() = 4NO(g)O2(g) 2() H1=54kJmol1C4(g) (g) = 2N(g)+CO2(g) +22O(

3、g) H若1 mol CH4 还原N2 至2,整个过程中放出的热量为867kJ,则H2= 答案:-16 kJol 6、 为开发新能源,有关部门拟用甲醇(CH3O)替代汽油作为公交车的燃料。写出由O和H2生产甲醇的化学方程式 ,用该反映合成mol液态甲醇吸取热量131.9k。又知。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 ;答案:O2H2=CH3O 2CH3H(l)+3O2(g)=22(g)+4H2O() H-142Jol-7.H3和C是重要的化工原料气。()一定条件下,O与H2反映可制得甲醇:CO+2H CH3OH图1表达该反映进行过程中的能量变化(曲线a未使用催化剂,曲线b使用催

4、化剂)。图2表达一定温度下,在体积为L的密闭容器中加入4ol H2和一定量的CO后,CO和H3H(g)的浓度随时间变化状况。根据上图,写出在该条件下O制备甲醇的热化学反映方程式 根据上图2计算该该温度下,反映O()+2H2(g) CHOH(g)的平衡常数为 答案:CO (g)+2H2(g) CH3H(g) -91Jmol1 12L2.ml-28、人工固氮措施:(g)+3(g) 2NH3()。请回答:(1)已知:H键能为436kJ/o,N键能为95kJol,一键能为kJmol。由键能计算消耗1olN时的H 。 (2)在一定条件下,将mlN与3mlH2混合于一种1L密闭容器中,反映达到平衡状态时,

5、混合气体中氨占,试回答:N2的转化率为 。平衡常数KA (代入数值的体现式,不规定算出具体数值)答案:(1)-93kJ/mol (2)0% mol-29.、铅蓄电池的电池总反映式为:Pb+bO2+4H+2- PbO4+O在完全放电耗尽PbO和Pb时,若按上图所示连接进行充电,充电一段时间后,则在电极上生成_(填化学式),B电极上生成_(填化学式);充电完毕,铅蓄电池的正极是_极(填“”或“B”)答案:Pb PbO2 B1、高铁电池是一种新型可充电电池,与一般高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压,高铁电池的总反映为:3Z+2K2FeO482OZn(O)22Fe(OH)3+OH,则负极电

6、极反映式为 ,放电时 极附近溶液的碱性增强。 高铁酸钾(KeO4)是一种强氧化剂,工业上可先得高铁酸钠,制备高铁酸钠的两种措施的重要反映原理如下;湿法制备Fe(OH)+3ClO+4O = eO42ClH2O;干法制备2FO4+6N22=2a2FO4+Na2+2Na2S4O然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入一定量的KH,可析出高铁酸钾。由以上信息可知:高铁酸钠溶解度比高铁酸钾 (填“大”或“小”),每生成1molNa2Fe湿法和干法转移的电子数比为 ,K2FeO4可以和水反映生成铁的氢氧化物和氧气,则该反映的离子方程式为 (不必配平)答案:Z+2OH=Zn(OH)2+e; 正 大; 3:; FO4

7、2+H2Fe()3+O2+OHSCY固体介质H2N2N2NH3H2H+钯电极A钯电极B11、 两位希腊化学家提出了电解合成氨的措施,即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气,分别通入一种加热到57的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了常压、570条件下高转化率的电解法合成氨(装置如下图)。请回答:在电解法合成氨的电解池中 (填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂,因素是 。钯电极是电解池的 极(填“阳”或“阴”),该极上的电极反映式是 。答案:不能 ;新法合成氨电解池的反映温度是570时,水为水蒸气; 阴; N2 + 6e-

8、 + = 2N1、 0月山东主办的十一届全运会火炬“如意”的燃料丙烷是清洁能源。人们已经研究出以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O和CO,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐,电池总反映方程式为:C3H8+5= 3CO2+ H2O。(1)已知: 23(g) 7O(g) = 6C()+ 82O() H1 C(s) O2(g) =C2 (g) H2 C(s) + O2(g) = 2CO(g) H3则3H() 5O2(g) =CO2(g) +4() H= (用1 、2 、H表达)(2)写出该电池正极的电极反映式: ,电池工作时C-移向 ;用该电池电解00 m 1molL的ANO3溶液,此电解池

9、的反映方程式为 ;当电池消耗0.05 mol 3H8时,被电解溶液的p为 (溶液体积变化忽视不计)。答案:(1)1/2H1+2-/ 3(2)O22COe- 2CO32 ;负极; 4AgNO3+2H Ag+2+4NO ; 1 13、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反映的离子方程式为:ClOC2+H+l-+H2(未配平)。在该反映中,当有1lO2生成时转移的电子个数是 。答案:4、氨气溶于水得到氨水。在25C下,将a mol-的氨水与b mlL-的盐酸等体积混合,反映后溶液中显中性,则c(NH+) c(Cl-)(填“”、“”或“=”);用含a和的代数式表

10、达出氨水的电离平衡常数体现式 。答案:= 15、 某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)SO4的工艺流程如下:向沉淀池中加入CaSO悬浊液后,需先通入足量H3,再通入适量CO2的因素是 ;操作I的名称是 ;生产流程中能被循环运用的物质x为 。答案:氨气在水中溶解度大,使溶液呈碱性,有助于吸取O2,增大(CO32-),过滤; CO2(或二氧化碳)16、Cl饱和溶液与石灰石反映后所得溶液的漂白性增强的因素是 答案:在氯水中存在如下平衡C2 + H2 HC + HClO(1分),CaO3 与氯水中的Hl反映,使 c(+)减小(1分),使上述平衡向右移动, Hl浓度增大(1分),故漂白性增强17、 25时,向5mL具有KCl和KI浓度均为0.1olL的混合液中,滴加6mL01o/L的gN3溶液,先生成的沉淀是 ,溶液中离子浓度由大到小的顺序是 不考虑H+和OH-。时KS(AgCl)10-10、KP(AgI)=.310-17。答案:gI (+)c(O-3)c(C-)(Ag+)c(I-) 1、 已知Cu(OH)

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