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1、元素化合物的专题练习一、选择题1在抢救大出血的病危病人时，常需静脉点滴0.9 的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”），是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的含量）为0.9。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的“矿化度”即为0.9。对此，下列猜测或评论中不足取的是 （ ）A. 人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上来的B. 人体血液和原始海水的“矿化度”都为0.9纯属巧合C. 人体血液和原始海水之间存在着某种尚未认识的关系D. 人体血液仍然带有原始海水的某些印痕2酒瓶的标签上有55O的字样，它表示 （ ）A该酒在55的条件下酿造 B该酒的沸点为55C100mL该酒中含乙醇55mL D100g该酒中
2、含乙醇55g3二氧化碳在大气中含量增大是导致温室效应的主要原因，下列反应属于自然界缓解温室效应的是 （ ）ACaCO3CO2+CaO B6CO2+6H2OC6H12O6+6 O2 C CO2+C2CO D CO2+NH3+H2O=NH4HCO34 为了防止食品受潮，在一些食品包装袋中常放入的干燥剂是 （ ）A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 无水硫酸铜 D. 食盐5在一定条件下，木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是（ ）A、反应后产生的气体都有毒 B、反应类型都是置换反应C、反应后都能生成红色固体 D、反应前后各元素的化合价都发生了变化6某无色气体中可能含有二氧化碳、一氧
3、化碳、氢气和水蒸气中的一种或几种，依次进行下列处理（假设每次处理均完全反应） 将气体通过碱石灰后，气体体积缩小通过灼热的氧化铜后，固体变为红色通过白色的硫酸铜粉末后，硫酸铜粉末出现蓝色通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊由此可以确定原气体中 （ ）A一定含有一氧化碳、氢气、水和二氧化碳中的一种或二种B一定含有水、一氧化碳，可能含有氢气、二氧化碳C一定含有一氧化碳、二氧化碳，可能含有水、氢气D一定含有水、二氧化碳，可能含有氢气、一氧化碳7某集气瓶中盛有N2和O2的混合气，如果要用燃烧法除去氧气得到较纯氮气，选用最好的试剂是 （ ） A铁丝 B木碳 C硫磺 D白磷8用氯酸钾和红磷混合成的发令火药，一受
4、外力两种物质立即反应，发出响声并产生白烟。根据这些物质的性质判断，反应的产物是 （ ） A氧气和红磷 B氯酸钾和五氧化二磷 C氯化钾和红磷 D氯化钾和五氧化磷9下列制取物质所选用的试剂正确的是 （ ） A用石灰石也稀硫酸制取二氧化碳 B用碳酸钠溶液与石灰水制取氢氧化钠 C用锌与稀硝酸制取氢气 D用铁与稀盐酸制取氯化铁10不用另外试剂就可鉴别出来的一组物质是 （ ） AH2SO4、HCl、Na2CO3 BNa2SO4、NaOH、CaCl2 CK2CO3、BaCl2、H2SO4 DHNO3、NaNO3、KCl二、填空分析题11葡萄糖和蔗糖都属于糖类。大多数糖的组成可用Cm(H2O)n表示，式中的“
5、H2O”只说明糖分子中的H、O的原子个数比相当于水的组成，糖类通常叫碳水化合物(当mn6时为葡萄糖，当m12，n11时为蔗糖)。实验室证实蔗糖是碳水化合物的实验原理是(填文字)_。 12有一小保温瓶，内盛液化空气，当打开瓶盖后，在瓶口放一根燃烧的木条，则燃烧的木条会 （填熄灭或烧得更旺），其理由是 。13人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧后，余烬中有一种红色光亮的金属显露出来。试用化学方程式表示孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3变化的两个主要反应：_ _；_ _。14（1）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装。真空包装的目的是除去空气。使大多数微生物因缺少
6、 气而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢 而变质。（2）茶叶、肉膨化食品等常采用真空充气包装，即将食品采用真空充气包装，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充入防止食品变质的气体，然后封口。真空充气包装能使食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品压制而破碎变形。提出问题充入食品包装袋中的气体是什么？猜想与验证 可能是N2。实验初步验证的方法及现象： 。 充入的气体还可能是： 15在化学反应X2O3 + 3CO = 2X +3CO2中，如果CO和X的质量比为34，则X2O3的分子量为 。16下面是鼓浪屿淑庄花园前新设的一组垃圾箱及说明： 图不第45页第4题（1）小明在整理房间时，清
7、理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱（请填序号）？A废作业本 B汽水易拉罐 C生锈铁钉 D矿泉水并瓶 E烂苹果 F涂改液瓶应放入“可回收垃圾箱”的是： ；应放入“不可回收垃圾箱”的是： ；应放入“有害垃圾箱”的是： 。（2）小明用盐酸除去铁钉上的锈（主要成分为氧化铁），以重新使用它，请写出除锈的化学方程式： 。（3）废铜有两种回收方法：方法一：Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2X+ 2H2O（X是一种大气污染物）；方法二：铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水。方法一中，X的化学式为： ；方法二的优点是 。请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式： ；该反应
8、属于化学反应的基本类型是 。（4）请从可回收垃圾的类别中，举出一例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡献： 。（5）化学电池给人们生活带来许多便利，但任意丢弃的一节电池将严重污染1m2土壤。一些化学成就在给人们带来方便的同时，也给人类带来危害。对此，你认为在进行化学科学研究或发明时要注意的是： 。17为了确定三种可燃性气体：CH4、H2、CO（简称试验气），分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个 洗气瓶（如右图）。回答下列问题： （1）装置A中的液体是 ；装置B中的液体是 。 （2）若装置A中的质量增加，B的质量不变，则试验气是 ，燃烧的方程式为 。（3）若装置A的质量不
9、变，B的质量增加，则试验气是 ，B瓶中反应的化学方程式是 。（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是 ；若B的质量增加m克，则A的质量增加 克。18某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3），于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。实验一：探究碳酸氢钠的化学性质（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。（2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。该反应的化学方程式为 。（3）向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了下图所示装置对小苏打和
10、纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊。试回答：在实验结束时，操作上要注意的问题是： 。由实验（4）可以得出的结论是 。 图为第56页例2请你归纳出小苏打的化学性质（至少三点）： 。实验二：测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，并对实验测定无影响）。测定过程：取10g固体样品加适量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反应方程式如下：Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3+ NaOH + H2O，过滤得到沉淀（CaCO3），干燥后称量，其质量为10g。经计算得到NaHCO3的质量为8.4g。结论：小苏打样品中NaHCO3的质量分数为84%，低于标注。利用本题中的信息，请你设计出新的测定方案（简述实验方法和分析、推理过程）： 参考答案：1B 2C 3B 4B 5C 6A 7D 8D 9B 10C11浓硫酸与蔗糖反应，脱去蔗糖中的相当于水的组成的氢、氧(即脱水)，使蔗糖碳化12熄灭 氮气的沸点低，最
