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1、课题1 生活中常见的盐 教学目标（一）知识与技能1通过查阅资料或老师讲解，能够说出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。2通过分析一些有关复分解反应的实验事实，说出复分解发生反应的条件并能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。（二）过程与方法1通过课本p73【实验11-1】，初步学会碳酸根离子的检验方法。2通过课本p71活动与探究：粗盐提纯，学习溶解、过滤、蒸发等实验操作技能，并学会综合运用相关操作，分离、提纯固体混合物。3通过对CO32-和HCO3-鉴别方法的学习，增强利用所学知识解决问题的能力。4通过阅读课本并回答问题，培养阅读能力、获取信息、归纳总
2、结的能力。5通过探究实验：粗盐提纯，培养学生的探究能力和实验操作能力。（三）情感态度与价值观1通过对常见的盐的性质和用途的学习，体会到物质的性质决定物质的用途，能够用联系的观点看问题，形成科学的思维方法。2通过对盐的化学性质的学习，能够用辩证的观点看问题，认识物质的普遍性和特殊性。3通过同学间的讨论、聊天，发展善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。教学重点1通过查阅资料或老师讲解，能够说出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。2根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。3通过课本p73【实验11-1】，初步学会碳酸根离子的检验方法。4运用溶解、过滤、蒸发等
3、实验技能能够分离、提纯固体混合物。教学难点1通过教师和学生对复分解反应的演示实验发生条件的分析，使学生能够根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。2通过学生亲手进行实验，能够运用溶解、过滤、蒸发等实验技能分离、提纯固体混合物。教学方法讲讲议议练练+探究实验+多媒体教学媒体多媒体+图片+演示实验用具（导管、试管）+粗盐提纯装置（铁架台、酒精灯、滤纸、漏斗）课时安排2课时教学过程第一课时教师活动学生活动导课1播放一段有关盐的知识或我国盐工业发展的宣传片。导课2请同学们聊一聊对盐的认识及生活中常见的盐。导课3（复习）写出下列方程式氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钡与硫酸反应观看发言聊一聊N
4、aOH+HCl=NaCl+H2OBa（OH）2 + H2SO4 = BaSO4+2H2O师盐在日常生活及工农业生产中都有不可低估的作用，这节课我们就来学习生活中常见的盐。板书课题1 生活中常见的盐聆听视频NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的性质和用途或投影或老师讲述板书一、常见的盐师请大家整理一下这四种盐的性质、用途，完成下表。投影或板书名称化学式说明主要用途氯化钠NaCl食盐的主要成份做调味品；维持正常的生理活动；医疗上配制生理盐水；作工业原料；农业上用其溶液选种碳酸钠Na2CO3俗称纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等碳酸氢钠NaHCO3小苏打发酵粉的主要成份，治疗胃
5、酸过多症碳酸钙CaCO3石灰石、大理石的主要成份石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制二氧化碳；用作补钙剂观看、记忆、在头脑中把物质的性质、用途结合起来，最好形成一幅图片填写化学式、说明、主要用途讲解（结合表格展示图片）碳酸钠和碳酸氢钠都是白色粉末状固体，溶于水呈碱性；碳酸钙是白色固体，难溶于水。演示实验用pH试纸检验碳酸钠和碳酸氢钠的pH值。师对学生的回答给予肯定观看、聆听、记忆比较碳酸钠和碳酸氢钠溶液pH值的大小得出结论：碳酸钠的pH值碳酸氢钠的pH值提问我们怎么检验CO2气体的存在？你能用化学方程式表示出来吗？回答：将CO2通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。CO2+Ca（OH）2=C
6、aCO3+H2O师这个方法之所以可以检验CO2的存在是因为？接：CO2与Ca（OH）2发生了化学反应而且有明显的现象。师很好！如果我要检验CaCO3，怎么办？板书二、CO32-和HCO3-离子的检验思考回答：加HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。师大家分析得很对！投影CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2观看理解讲解含有碳酸根和碳酸氢根离子的盐都可以和稀酸发生反应，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。以此可检验CO32-和HCO3-；如久置的存放Ca（OH）2溶液的容器内壁有一层白膜（CaC
7、O3），可用稀盐酸洗去。知识整理师阅读课本第二部分p72p74，然后回答问题。（1）复分解反应的概念（2）复分解反应发生的条件（3）总结出盐的化学性质阅读、思考、总结回答板书三、复分解反应1概念2发生条件3盐的化学性质回答投影盐的化学性质的具体内容（1）可溶盐与某些活泼金属起反应Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+HgFe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）盐与酸的反应HCl+AgNO3=HNO3+AgCl（常用于检验Cl-）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（常用于检验SO42-）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（常用于检验CO32-）NaHCO3+HCl=N
8、aCl+H2O+CO2（常用于检验HCO3-）（3）可溶盐与可溶碱的反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（白色沉淀）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2（蓝色沉淀）3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3（红褐色沉淀）（4）可溶盐与可溶盐的反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClAgCl、BaSO4既不溶于酸又不溶于碱记笔记投影4溶解性口诀钾、钠、铵、硝溶水间；碱溶钠、钾、钡、钙、铵；氯化物不溶氯化银；硫酸盐不溶钡和铅。碳酸盐多数是沉淀，但是全都溶于酸。记笔记第二课时教师活动学生活动视频从海水中
9、提取食盐的过程。图片或讲述氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的粗盐。这里的粗盐指的是含有较多杂质的氯化钠晶体，杂质分为可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等）。可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。观看聆听师这节课我们重点学习粗盐提纯。视频粗盐提纯的过程讲解进行实验操作时的要领和注意事项学习实验操作要领活动与探究课本p71探究记录讨论比较实验结果，分析实验可能出现的误差。比较、讨论提问（1）粗盐提纯的步骤（2）过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题？回忆操作过程、回答板书四、粗盐提纯1步骤2注意事项总结 复分解反应的实质是离子反应，复分解反应能否发生，不仅要看生成物中是否有沉淀或者气体或者水产生，有时要看反应物的溶解性情况。因此，要注意掌握一些酸碱盐的溶解性规律。1
