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1、专题二化学常用计量一、命题趋势主要以选择题形式考查阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等概念。仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。主要以选择题的形式考查物质的量浓度的计算；以填空题的形式考查一定物质的量浓度溶液的配制。二、考情分析近三年全国卷I化学常用计量考查内容统计：年份题号涉及知识点赋分201726(5)27(5)28(1)(3)元素质量分数、物质纯度的计算；平衡转化率的计算、平衡常数的计算；Kp的计算1120181011D2728(2)摩尔质量与物质的量、质量的关系；气体摩尔体积18与物质的量、体积的关系；物质残余量的计算；平
2、衡常数的计算201910(B)28物质纯度的计算；平衡时物质量量分数的计算；平均反应速率计算10三、备考翌成1. 要重点掌握以物质的量为中心的化学计量之间的关系，理解阿伏加徳罗定律及其推论的应用。备考复习从掌握知识内涵、外延，能正确判断正误方面着手。2. 注意对概念的理解，从概念出发解答问题。复习备考时，注意一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。对有关物质的量浓度计算的复习，要深刻理解不同物理量之间的关系。探充一阿伏加德罗常数的应用一、知识归纳有关阿伏加徳罗常数的应用问题，需要特别注意的有：1. 注意物质的聚集状态与状况的关系考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H
3、2。、S03、己烷、CHC13等。在标准状况下，漠、也0、HF、苯、CC14、CH2CI2、CHC13、CH3OH、S03碳原子数大于4的炷等均为非气体。2. 注意气体体积与状况的关系考査气体时经常给定非标准状况下的气体体积，如常温常压下（1.0X105Pa、25C时）等。3. 注意物质组成中分子（或原子）个数的判断如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2KO2中阴、阳离子个数之比，NCh和C02混合气体氧原子数的判断，混合烯燃中碳原子数或氢原子数的判断等。4. 注意弱电解质的电离及某些离子的水解考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。5. 注意物质的存
4、在形态物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同。如ImolNaHSO晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为mol,而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为mol。6. 注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数如D2O、T2O1802等。7. 注意一些物质中化学键的数目如SiOz、Si、CH4、P4、S8、煙（如烷炷中单键数）等。如1molSiO?中含有molSiO键；1molP4中含有molPP键；1molSi中含有molSiSi键；1mol石墨中含有M个CC键；lmolC“H2”+2中含有（3+l）M个共价键，（2+2）M个极性键，（-1）Na个非极性键。8. 较复杂的化学反应中转移
5、电子数的计算考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Na2O2和水的反应,Ch和HQ的反应,C12和碱溶液的反应,Cu、Fe与ChS的反应；MnO?和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应（考虑浓度）；Fe和稀HNO3的反应（考虑Fe是否过量）；电解AgNO3溶液等。9. 注意常见的可逆反应或隐含反应如：2NO2N2O4,NO和O2混合发生反应2NO+O2=2NO2等。10. 注意分散系的变化导致微粒数目的变化11. 溶液中H或OH一数目的判断注意酸性或碱性溶液中H或OH数目的判断，应排除“组成因素”“体积因素”造成的
6、干扰。二、典题导法例1用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） 12g金刚石含有共价键数目为4Na 1LO.1mol-L1的Na2CO3溶液中HCO3和CO矿数目之和为O.1M 标准状况下22.4LHF含Na个分子 1.0L1.0mo1L1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2Na 2.24LCL与CH4在光照下反应生成的HCI分子数为0.1Na 加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成的SO2分子数小于0.1Na 142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3Na Na个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA.B.C.D.【方法小结】正
7、确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”第一步：查看物质的状态及所处状况一正确使用气体摩尔体积的前提(1) 当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；(2) 当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系一正确进行换算的前提(1) 已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；(2) 已知数据是体积时，要注重外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；(3) 已知数据是物质的量浓度或pH时，要注重考题是否给出了溶液的体积。第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化一正确判断微粒数目的前提(1) 清楚物
8、质结构中相关微粒之间的数目关系；(2) 熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。探究二以物质的量为核心的有关计算一、知识归纳1. 以物质的量为中心的计算需注意的问题(1) “一个中心”：必须以物质的量为中心。(2) “两个前提”：在应用Vm=22.4L-moPOt,一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提(混合气体也适用)。(3) “三个关系”直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；摩尔质量与相对分子质量间的关系；“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。(4) “七个无关”物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该
9、溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。2. 有关物质的量浓度的换算或计算(溶质的质量分数为co,摩尔质量为何gmol，溶液密度为gcm3)(1) 物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算：丄端皿物质的彘浓度与溶解度(S)的换算：旦福帶&-一。(2) 气体溶质溶于水配制的溶液，其物质的量浓度的计算。(3) 在标准状况下，1L水中溶解某气体VL,所得溶液密度为，则物质的量浓度为亠100022400+A/V(4) 稀释定律如用Vl、V2、0、C2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，则WClVi=C2V2_o如用小瓶2、刃|、切2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，则有_/n网1
10、=处処。二、典题导法例2相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w、物质的量浓度为cmol/L、密度为pg/mL的溶液，下列说法正确的是A. 溶液密度p=cw/1000MB.物质的量浓度c=pV/（MV+22.4m）C,溶液的质量分数w=MV/22.4mD,对分子质量M=22.4mw/（1w）V【方法小结】阿伏加德罗定律及其推论根据理想气体状态方程PV-nRT,推出阿伏加德罗定律及其推论。P：气体压强（单位：Pa）；V：气体的体积（单位：L）；n：气体分子的物质的量（单位：mol）：T：温度（单位：K）；R：常数。阿优加德罗定律及其推论都可由理想气体状态方程及
11、其变形式推岀（压强、体积、绝对温度、物质的量、气体常数、密度）。由定律可导出“一连比、三正比、三反比的规律。1. “一连比”指在同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度之比。2. “三正比”（1）同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。（2）同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。（3）同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（又称相对分子质量）之比。3. “三反比”（1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。（2）同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压强与其体积成反
12、比。（3）同温同体积同质量下（同密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。探究三配制一定物质的量浓度溶液的误差分析例3在花瓶中加入“鲜花保鲜剂可延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/（gmoP1）蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高镒酸钾0.50158硝酸银0.04170（1）“鲜花保鲜剂“中物质的量浓度最大的成分是（填写名称）。（2）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+）（只要求写表达式，不需计算）mom（3）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂溶液时肯定不需要的是（填字母）
13、，还缺少的玻璃仪器有（填仪器名称）。（4）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是（填字母）。A. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸儒水B. 定容时仰视液面C. 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（5）欲确定“鲜花保鲜剂中硝酸银的浓度，可加入的试剂中要含有。（填化学符号）【变式分析】溶液配制过程中的四个数据1. 药品的质量实验室中一般用托盘天平称量药品质量，而托盘天平只能精确到0.1g,所以记录数据时只能保留小数点后一位数字，如所需NaCl的质量为5.9g,不能写为5.85go2. 容量瓶的规格选择容量瓶
14、的规格时应该与所配溶液体积相等，无合适规格容量瓶时，则选容积稍大一点的，如配制480mL某溶液，则应该选择500mL容量瓶。回答问题时应指明所选容量瓶的规格，如应回答“500mL容量瓶时，不能只回答“容量瓶。3. 洗涤烧杯和玻璃棒23次移液时洗涤烧杯和玻璃棒23次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。4. 液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm定容时，当液面离容量瓶颈刻度线，下12cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，超过刻度线应重新配制。【易错提醒】忽视容量瓶的选择以及某些药品的称量方法都容易出错。【方法小结】溶液配制过程中的误差分析进行误差分析要紧扣c=為,根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。误茉的引入约品中含 有衆质定量仪器 使用不当牢记：T=，分析，顽I的变化1-测定结果偏高的情况確码生锈，偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。2. 测定结果偏低的情况称量时固体溶质与秩码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒，使减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质；用量筒量取被稀释液时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馅水超过刻度线，再用胶头滴管吸
