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1、铁的多样性【教学目标与核心素养】一、宏观辨识与微观探析：1. 能依据物质类别、物质所含核心元素的化合价列举、描述、辨识含铁元素典型物质重要的物理性质与化学性质。2. 把握选用不同的氧化剂与复原剂实现铁与铁的化合物的相互转化。3. 把握检验 Fe2+、Fe3+的方法。二、证据推理与模型认知：通过氯化亚铁、氯化铁的氧化性和复原性的探究试验，使学生把握从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个根本角度去推想物质可能具有的性质的方法三、科学探究与创意识：1. 通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或复原性的探究试验，使学生学会推想物质的性质设计试验方案进展试验并进展观看分析试验现象， 得出结论的科学探究
2、方法。通过推想与假设、方案设计、试验记录、分析归纳。2. 通过对铁及其化合物性质转化关系、补铁剂中铁元素价态的探究，让学生体验科学探究成功的喜悦。四、科学精神与社会责任：1. 使学生学会推想物质的性质，并通过试验探究得到证明，体验科学探究成功的喜悦；同时培育他们擅长与他人合作的良好心理品质。2. 通过对铁及其化合物性质转化关系、补铁剂中铁元素价态的探究，培育他们的探究意识和擅长与他人合作的精神，体会化学学问在生活中具体应用。【教学重点】1. 金属铁、及其化合物的的性质。2. 铁及其化合物之间转化的方法。3. 把握检验Fe2+ 、Fe3+ 的方法。【教学难点】从物质类别、物质所含核心元素的化合价
3、这两个根本角度去推想物质可能具有的性质。铁及其化合物之间转化的方法。【教学过程】第一课时一、引课铁是人类最早使用的金属。初中我们已经知道铁元素广泛地存在于自然界和动植物体中，那么它在地壳中含量排在而今日我们就要来学习探究铁及其化合物的性质。铁这种元素在我们的四周几乎是无所不用，无所不在，同学们能不能举例说说你们在生活中知道的含铁的物质。二、呈现投影自然界中的铁单质，含铁元素的矿物，生活中的铁，试验室里的含铁试剂。三、过渡自然界中存在大量的含铁物质，单质铁主要是蕴含在陨铁中，而其他矿物质主要成分则是铁的化合物。今日教师呈现矿物质有疆陨铁、黄铁矿硫化亚铁、我们刚刚提到用作于红色颜料的磁铁矿三氧化二
4、铁以及格外特别的带有磁性的 四氧化三铁，那么如何用化学分子式来推想出铁元素在他们中所显现的价态呢黄铁矿的铁元素是几价的赤铁矿呢四、小结亚铁盐：组成中含有Fe2的盐，如 FeSO 、FeCl、 Fe(NO ) 等+423 2铁盐：组成中含有Fe3的盐，如 Fe(SO) 、FeCl、 Fe(NO ) 等。+24 333 3【板书设计】一、亚铁盐和铁盐【活动探究】亚铁盐和铁盐的性质试验目的以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过试验探究亚铁盐和铁盐的性质。试验用品434FeSO 溶液， FeCl溶液， NaOH 溶液， 酸性 KMnO溶液， 氯水，0.1 mol L KSCN硫氰酸钾溶液，KI 溶液，淀粉溶液，
5、稀硫酸，铁粉，锌片， 铜片；试管，胶头滴管，镊子。试验方案设计及实施物质推想性质选取试剂试验现象结论及离子方程式硫酸亚铁氯化铁【复习】一、争论物质性质的根本程序：【方法导引】争论物质性质的两个根本角度在争论物质性质时可从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个根本角度去推想物质可能具有的性质，并通过试验进展验证。Fe3+的检验：依据 Fe3+与 SCN 反响使溶液显红色的性质，可用 KSCN 溶液检验 Fe3+的存在。【学生推想】推想一：从物质类别角度，亚铁盐如硫酸亚铁和铁盐如氯化铁都属于盐类，都能与碱溶液反响生成相应的铁的氢氧化物。推想二：从化合价角度看铁盐含有+3 价铁元素的铁盐具有氧化性
6、。亚铁盐含有+2 价铁元素的亚铁盐既具有氧化性，又具有较强的复原性。学生设计试验方案并实施完成表格【教师指导】物质推想性质选取试剂试验现象结论及离子方程式与碱反响NaOH 溶液氯水， 0.1 mol LKSCN硫氰酸钾溶液硫酸亚铁复原性白色沉淀快速变灰绿最终变成红褐色溶液变红溶液紫色Fe2+2OH =FeOH 2Fe2+Cl2=Fe+2Cl酸性 KMnO氧化性锌片4 溶液退去Zn 溶解,溶液由浅绿色变为无色KMnO4 被复原Fe2+Zn=Fe+Zn2+红褐色沉与碱反响NaOH 溶液Fe3+3OH =FeOH 淀3氯化铁氧化性KSCN硫氰酸钾溶液铁粉锌片铜片红色变为浅绿色生成 FeCl22Fe3
7、+Zn=2Fe2+Zn2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+KI 溶液，淀粉溶液溶液变蓝2Fe3+2I =2Fe2+I2【沟通 研讨】从物质类别和铁元素化合价的角度分析，铁单质、铁的各种氧化物、铁的两种氢氧化物分别可能具有哪些性质为什么【板书】二、铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物1. 铁的性质（1） 铁的物理性质：光亮的银白色金属，密度较大。熔沸点较高：熔点 1538，沸点 2750。纯铁有良好的导电性和导热性，导电性比铜、铝差。铁能被磁铁吸引。3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3（2） 铁的化学性质与非金属单质反响铁与酸反响：Fe+H2SO4=F
8、eSO4+H2铁与硫酸铜溶液的反响Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁与水蒸气的反响3Fe+4H2OgFe3O4+4H22. 铁的氧化物呈现投影：名称FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性难溶难溶难溶化合价+2+3+2、+3与酸FeO+H2SO4=FeSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2OFe3O4+4H2SO4=Fe2SO4 +FeSO4+4H2O3与复原剂Fe2O3+2Al2Fe+Al2O33. 铁的氢氧化物呈现投影：化学式FeOH2FeOH3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶难溶稳定性不稳定，易被空气氧化，加热易分解加热易
9、分解与 O2 反响4FeOH +2H O+O =4FeOH2223与酸反响FeOH2+2H+=Fe2+2H2OFeOH +3H+=Fe3+3H O32制备Fe2+2OH =FeOH 2Fe3+3OH =FeOH 3【课堂总结】【课堂练习】1. 现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其缘由可能是A. 苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+B. 苹果汁含有 Cu2+C. 苹果汁含有 OH-D. 苹果汁含有 Na+2. 人体中正常的血红蛋白中应含有 Fe2+，假设误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维 C 可解除亚硝酸盐中毒。以下表达正确的选项是 A. 亚硝酸盐是复
10、原剂B维生素 C 是氧化剂C维 C 将 Fe3+转换成 Fe2+D亚硝酸盐被氧化3. 以下物质与铁反响后的生成物，能与 KSCN 溶液作用得到血红色溶液的是A. 盐酸B氯气CCuSO4 溶液D稀硫酸4. 所含铁元素既有氧化性又有复原性的物质是A. Fe BFeCl2 CFeCl3DFe2O35. 要除去 FeCl2 中的少量 FeCl3，可行的方法是A. 滴入 KSCN 溶液B通入氯气 C参与铜粉 D参与铁粉6. 在水溶液中有以下离子Cu2+、H+、Ag+、Fe3+、Zn2+其中能将铁氧化成亚铁离子的是A. 只有 B只有 C D7. 以下各组离子，因发生氧化复原反响而不能大量共存的是AK+、Fe3+、SCN、Cl BFe3+、K+、OH-、SO42-CFe2+、K+、Cl、MnO4-DNa+、H+、SO42-、CO32-8. 以下各组物质反响后，加 KSCN 溶液确定显红色的是A. 铁粉和稀硫酸反响后的溶液B向 FeCl3 溶液中参与过量铁粉C带锈的铁片放入稀硫酸中D四氧化三铁和盐酸反响后的溶液【参考答案】ACBBDCCD
