《【最新】高考化学三轮复习【安徽】5元素周期表中“位—构—性”三者关系的综合分析与判断含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【最新】高考化学三轮复习【安徽】5元素周期表中“位—构—性”三者关系的综合分析与判断含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新高考化学复习资料题型五 元素周期表中“位构性”三者关系的综合分析与判断 通关演练(建议完成时间：20分钟)1(2013蚌埠质检)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第A族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则 ()。A气态氢化物的稳定性：乙丁B原子半径：甲磷酸碳酸，D错误。答案C2四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 ()。A简单氢化物的热稳定性：CAB最高价氧化物对应水化物的酸性：DSi，故稳定性C
2、H4SiH4，A项错误；非金属性SSi，故酸性H2SO4H2SiO3，B项错误；Al(OH)3只能与强酸性溶液反应，不能溶于硅酸中，C项错误；Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是强碱弱酸盐，其水溶液均显碱性，D项正确。答案D甲乙丙丁戊3.(2013六安统考)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是 ()。A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙解析本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙丁戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金
3、属性：甲丁戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙丁戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲ZYXB0.1 molL1 F溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 molL1 D溶液中阴离子总的物质的量C0.1 mol B与足量C完全反应共转移电子数0.1NADZ元素的最高正价为6解析由0.1 molL1 D溶液的pH为13(25 )，则D为一元强碱，而E为单质，则可推出D为NaOH，A、B分别为Na2O2和H2O中的一种，再结合B、C反应也可得到单质E，最后可确定A、B、C、D、E、F分别为H2O、Na2O2、CO2、NaOH、O2、Na2CO3。可知，X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na四种元素。原子半径：NaCOH，A项错误；Z(氧)元素没有6价，D项错误；0.1 mol Na2O2与足量CO2完全反应，转移0.1 mol电子，C正确；溶液中CO发生水解，阴离子数目增加，但B选项未给出溶液体积，无法计算离子数目，故B选项错误。答案C化学驿站物质推断题，结构要清晰；位构性一体，心中要牢记；表中多元素，运用周期律；摆出相对位，轻松就破题。
