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1、第三章 晶体结构补充习题第三章 晶体结构补充习题一.选择题1. 102BA02 下列离子中,半径依次变小的顺序是( ) A. F,Na,Mg,Al B. Na,Mg,Al,F C. Al,Mg,Na,F D. F,Al,Mg,Na2. 102BA09 NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的,解释这样的结构可以用( ) A. 杂化轨道 B. 键的极性 C. 离子大小 D. 离子电荷 3. 108AA01 石墨晶体是( ) A. 原子晶体 B. 金属晶体 C. 分子晶体 D. 前三种晶体的混合型. 4. 108BA06 关于离子晶体的性质,以下说法中不正确的是( ) A.
2、 所有高熔点的物质都是离子型的物质; B. 离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液; C. 熔融的碱金属氯化物中,导电性最好的是CsCl; D. 碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高. 5. 108BA08 下列物质中,熔点最低的是( ) A. NaCl B. AlCl C. KF D. MgO 6. 108BA10 关于离子极化下列说法不正确的是( ) A. 离子正电荷越大,半径越小,极化作用越强; B. 离子极化作用增强,键的共价性增强; C. 离子极化的结果使正负离子电荷重心重合; D. 复杂阴离子中心离子氧化数越高,变形性越小. 7. 213AA03 下列离子最易变形的
3、是( ) A. F B. CN C. NO D. Br 8. 213AA04 下列阳离子变形性最大的是( ) A. Na B. K C. Li D. Ag 9. 213AA05 下列各组离子中,既有较强的极化性又有较强的变形性的一组是( ) A. Li、Na、K B. Mg、Ca、Ba C. Ag、Pb、Hg D. Cl、Br、I 10. 213BA02 下列化合物熔点最高的是( ) A. MgCl B. NaCl C. ZnCl D. AlCl 11. 213BA03 下列化合物在水中溶解度最大的是( ) A. AgF B. AgCl C. AgBr D. AgI 12. 213BA06 下
4、列化合物哪个熔沸点最低( ) A. KCl B. CaCl C. AlCl D. GeCl 13. 213BA10 下列氧化物属于离子型的是( ) A. AgO B. ZnO C. PbO D. BaO 二.填空题1. 102AC01 离子的结构特征一般包括.离子电荷 ._ ._三个方面. 2. 102AC02 简单离子的电子层构型(除2e.8e,18e外)还有: ._ ._. 3. 102AC04 同周期元素离子电子层构型相同时,随离子电荷数增加,阳离子半径_, 阴离子半径_. 4. 102BC01 指出下列离子的外层电子构型(8e. 18e (18+2)e (9-17)e ) . Cr_
5、. Pb_ 5. 102BC03 在同一周期中主族元素随着族数的递增,正离子的电荷数增大,离子半径_,例如_. 6. 102BC08 同一元素其阴离子半径_原子半径.阳离子半径_原子半径. 7. 108AC02 晶体的特性有三: .有固定的几何外形; ._; 3._. 8. 108BC09 NaClMgClAlClSiCl自左向右各化合物熔 点依次_,其原因是_ 9. 108BC11 填下表: 物质晶格结点上质点质点内作用力晶体类型预测熔点高低CaO离子.Ca.O离子键离子晶体高SiCHF10. 213AC02 离子的极化力是某种离子使异号离子被极化而变形的能力,极化力与离子电荷,_,以及_等
6、因素有关. 11. 213BC01 复杂阴离子的中心原子氧化数越高,该阴离子的变形性_,阳离子电荷越大,半径越小,其极化作用_. 12. 213BC04 离子极化使键型由离子键向共价键转化,化合物的晶型也相应由_向_转化. 13. 107AC02 在晶格内仍能表示晶格特征的最基本部分称为单位晶格或称_所以_ 在空间做有规律的重复排列就是晶格. 14. 108AC03 当某离子型化合物的r/r0.512时,其空间构型可能是_型,配位数则为_. 15. 108AC05 NaCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为6,ZnS型离子化合物晶胞中正负离子配位数为_,CsCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为_. 三.问答题1. 102BD04 离子半径本应指离子电子云分布范围,但电子云分布无断然界面,所以严格的说,离子半径是不定的,我们通常所了解的离子半径是怎样得来的? 2. 108AD04金属晶体有哪三种紧密堆积?其晶格中金属原子配位数各为多少? 3. 108BD01 为什么SiO的熔点高于SO?金刚石和石墨都是碳的同素异形体,石墨可导电,金刚石不能,为什么? 4. 108BD02 在离子化合物中,离子电荷和离子半径怎样影响离子晶体的性质? 5. 108BD03 离子晶体一般硬度虽大,但比较脆,延展性差,为什么?
