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1、2019届高考专题化学工艺流程题无机化学工艺流程图题以真实的工业生产过程为背景，考察学生运用化学知识来解决工业生产中实际问题的能力。知识落点：基本理论、元素化合物、化学实验。一、题目呈现形式：资料卡、生产工艺流程图、表格、图像二、工艺流程图中的几个过程的划分：模板：I、原料预处理的目的及方法：目的：不溶物转化为可溶性离子方法1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。方法2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质（如：金属硫化物煅烧后转化为氧化物）方法3、酸浸：溶解、去氧化物（膜
2、）方法4、碱溶：溶解铝、氧化铝、二氧化硅；去油污II、分离和提纯的目的及各种方法目的1、除杂（常以固液分离形式分开杂质元素和目标元素）方法1、调pH方法2、氧化还原目的2、目标元素转化为所需的形式方法1、氧化还原方法2、溶液中平衡移动方法3、根据元素化合物的性质反应III、产品的获得方法：方法1、溶液中获得晶体：蒸发结晶；蒸发浓缩、冷却结晶；方法2、锻烧法：方法3、电解法：三、常见关键词：研 磨：增大固体物质间接触面积，加快反应（溶解）速率煅 烧：并使一些杂质高温下氧化、分解；改变结构，使一些物质能溶解溶 解：通常用酸溶，也可以水溶或用有机溶剂溶解酸 浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液
3、，不溶物通过过滤除去的溶解过程浸 出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少四、化学工艺流程题设问方式：（知识落点：基本理论、元素化合物、化学实验）设问方向考查内容考查方式将原料转化为产品的生产原理元素化合物性质、离子反应、氧化还原反应、平衡移动、溶解度、电解方程式书写、原理与文字叙述除杂、分离和提纯产品实验操作仪器名称、实验方法选择、操作过程描述、废渣的成份、滴定计算提高产量和效率化学反应平衡、溶解平衡计算转化率、产率、纯度节能减排，循环利用元素化合物性质选择尾气处理的药品、找出循环利用的物质综合利用原电池、电解池电极反应式书写，转移电子计算、恢复电解质溶液五
4、、核心反应方程式的书写方法：1、据箭头找出反应物、生成物或据题目提供的信息找出反应物或部分生成物；2、分析其化合价的变化，确定发生的反应是复分解反应还是氧化还原反应。3、据配平的需要确定在反应物或生成物中加水、加H+或OH-。六、解题思路： 第一，浏览全题，确定该流程的目的(由何原料获得何产物，有何副产物)，记住题中给出的理化性质第二，粗读流程图，尽量弄懂流程图每步的目的，宏观把握整个流程，但不必将每一种物质都推出第三，精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质第四，要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性注意事项:答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主
5、要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。20162018年高考中的化学工艺流程题（有删减）2018I27焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 。（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：pH=4.1时，中为 溶液（写化学式）。工艺中加入N
6、a2CO3固体、并再次充入SO2的目的是 。2018II26（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有 ；氧化除杂工序中ZnO的作用是 ，若不通入氧气，其后果是 。（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还
7、原除杂工序中反应的离子方程式为 。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 ；沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。2018III27KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是 。（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是 。“滤液”中的溶质主要是 。“调pH”中发生反应的化学方程式为 。2017I27（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO
8、2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为 。（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42形式存在，写出相应反应的离子方程式 。（3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：分析40 时TiO2xH2O转化率最高的原因 。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为 。（5）若“滤液”中c(Mg2+)=0.02molL1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0105molL1，此时是否有M
9、g3(PO4)2沉淀生成？ （列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.31022、1.01024。（6）写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。2017II26（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。（3）加氨水过程中加热的目的是
10、 。沉淀B的主要成分为 、 （写化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 molL1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 。2017III27（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+
11、CO2+ NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ，滤渣2的主要成分是 及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的pH使之变 （填“大”或“小”），原因是 （用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到 （填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。a80 b60 c40 d10步骤的反应类型是 。（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 。2016I
12、28(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下：回答下列问题:(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。2016III26(14分)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:(一)碳酸钙的制备石灰石(含少量铁的氧化物)(1)步骤加入氨水的目的是 。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于 。(2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是 (填标号)。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3滤液 白色结晶(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈
