《浙江选考高考化学大一轮复习第7讲微粒间的相互作用与物质的多样性课时作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江选考高考化学大一轮复习第7讲微粒间的相互作用与物质的多样性课时作业（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课后作业7微粒间的相互作用与物质的多样性（时间:45分钟 满分:100分）一、选择题（本题包括11小题,每小题5分,共55分，每小题只有一个选项符合题目要求）1. C70是具有类似足球的空心结构的分子，下列有关说法不正确的是（）A. C70是原子晶体B. C70和石墨是碳的同素异形体C. C70晶体中微粒的相互作用不只具有共价键D. C70的摩尔质量是 840 g mol -1答案A解析由题意知C70是一种分子，其晶体是分子晶体；C70和石墨、金刚石都属于碳的同素异形体；C70分子内含有C-C共价键,分子之间具有分子间作用力;C70的摩尔质量是840g mol-1。2. （2018 温州十五校
2、联考）下列说法正确的是（）A. 原子晶体中只存在共价键B. 只由非金属元素形成的化合物不可能是离子晶体C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物答案A解析原子晶体中相邻原子间均通过共价键相结合,因此原子晶体只存在共价键,A正确;只由非金属元素形成的化合物可能是离子晶体 ，如氯化铵,B错误；干冰升华时，只破坏了分子间作用力，分子内 共价键不受影响,C错误;金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝属于共价化合物，D错误。3. 下列各组物质中属于分子晶体的化合物的是（）A. Cl 2B.CQC.SiO2D.NazS答案B解析Cl
3、2为单质,SiO2晶体为原子晶体,Na2S晶体为离子晶体。只有CO是化合物且可形成分子晶体。4. 下列表示正确的是（）A. 乙炔分子的球棍模型：2 8B. Na+的结构示意图：+10C.硝基苯的结构简式 n匚0D.羟基的电子式： H答案A解析Na+的结构示意图为 0+11：;硝基苯的结构简式应写为6 ;羟基的电子式HNIH5. 下列化学用语或模型表示正确的是()A. NH3的结构式：B. 氚原子符号HC. Mg2+的电子式：M答案A解析1个NH分子中含有3个N H键,故A正确；氚原子的质量数为 3,正确的表示方法为1 H,故B错误;Mg2+的电子式为其离子符号，正确的电子式为 M$,故C错误;
4、乙烯的比例模型为匚故D错 误。6. (2018 东阳中学检测)下列过程中化学键发生断裂的是()碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水MgCb溶解于水 NaCl熔化A. 全部B.C. D.答案C解析是物理变化，化学键不变。中都存在电解质的电离过程，化学键被破坏，答案选Co7. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1o a的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c -和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A. 元素的非金属性强弱顺序为cbaB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D. 元素a、b、c
5、各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案B解析因a-的电子层结构与 He相同，所以a为H;因b、c次外层有8个电子，最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相同，且d最外层为1个电子，所以d为Ko故c(CI)、b(S)、a(H)的非金属性由强到弱的顺序为c(CI)b(S)a(H),A 项正确;H与K不能形成共价化合物,B项错误；K可与H、S、Cl分别形成离子化合物 KH K2S KCI,C项正确；因a、b、c对 应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D项正确。&（2018 浙江十
6、校联盟考试）下列说法正确的是（）A. 氧气和臭氧是同素异形体，因分子中氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质的差异B. 氕、氘、氚是三种不同的元素 ，且互为同位素C. CHCOOC2CH 和 CHCHOOCCHH不同种物质D. C3H8的一氯取代物只有一种答案A解析氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，互为同素异形体，因分子中氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质的差异,A正确;氕、氘、氚是三种不同的核素，互为同位素，均属于氢元素,B错误;CH3COOC2CH和CHCHOOCGH!同一种物质，均是乙酸乙酯，C错误;C3f的一氯取代物有两种，D错 误。9. 下列说法不正确的是（）A. CI2、
7、B2、丨2的分子间作用力依次减小B. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被破坏，形成自由移动的离子，具有导电性D. 电解水生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成答案A解析一般情况下，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大,A项错误;B 项，由于石英（SiO2）是原子晶体，所以加热熔化时需破坏共价键；加热熔化NaOH时N/和OH之间的离子键被破坏，电离成自由移动的 OH和Na+,所以具有导电性,C项正确；水分解生成H2和Q时氢氧键 被破坏，形成H- H O O共价键,D项正确。10. （2018 宁波十校第一次联考）下
8、列说法不正确的是（）A. NaCIO是含有两种类型化学键的离子化合物B. CQ通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C. 金刚石和足球烯都只由碳元素组成，且含有的化学键类型也相同D. 常温常压下,H2O与CH的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好答案D解析NaCIO是由 2+和CIO-组成的，即NaCIO属于离子化合物，含有离子键,CIO冲存在共价键，故A 正确;CO2溶于水形成 H2CQ.H2CQ发生电离，CQ、H2OH2CQ属于共价化合物，有共价键的形成和断裂 没有离子键的变化，故B正确；金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质，都含有共价键,故C正确；物质的热稳定性与物质的
9、状态无关，故D错误。11. （2018 金华十校高三期末联考）下列说法正确的是（）A. 某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体B. 硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合,晶体类型相同C. HF、HCI、HBr、HI的分子间作用力依次增大D. 氮气很稳定是因为 N2分子间作用力强答案B解析某晶体固态时不导电，其水溶液能导电，不能说明该晶体是离子晶体，也可能是分子晶体，如冰醋酸,A错误；硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合，都属于原子晶体，故B正确；HF分子间存在氢键,分子间作用力比 HCI、HBr、HI大,C错误;氮气的化学性质稳定是因为氮原子间存在叁 键,D错误。二、非
10、选择题(本题包括4小题,共45分)12. (8分)城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作为保湿剂。X原子的结构示意图为a b t) E1+m“ 的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种 WZ型分子。mF,该保湿剂的化学式为 。Z、W元素的名称为、。 下列说法正确的是 (填字母，下同)。A. XY2和WZ都为离子化合物B. XY2中仅含离子键,WZ2是共价化合物C. H2Z比HY的稳定性强D. X的阳离子半径比 Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是 。I :Y
11、Y 2+ 1 * 2A. XY2的电子式:X -Y2+Z2- T2Y-+Z JB. WZ的结构式：ZW ZC. Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:护裳金丫；吩:苗；y：tD. 用电子式表示 XW的形成过程为答案(1)20CaCl2(2) 硫碳(4)BD13. (14分)有A、B、CD E五种短周期元素，它们的核电荷数按 C A B、D E的顺序增大。C D都能分别与A按原子个数比为1 : 1或2 : 1形成化合物;CB可与EA反应生成C2A和气态物质 EB;E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1) 写出元素的名称:A,C,D。(2) 画出E的原子结构示意图 。EA的晶体类型为 。(
12、3) 写出电子式：D2A2,EB4。(4) D单质与CuSQ溶液反应的离子方程式 ：。答案氧氢钠2 8 40+14 八原子晶体 +： 0(3) Na2-Na+2+ +(4) 2Na+2H2O+Cu=2Na+Cu(OH)2 J +H4解析由“ E的M层电子数是K层电子数的2倍”可知E为硅元素(Si);结合化学式“ EB4”知元素B显-1价，又由于原子序数 BE,即B的原子序数14,所以B为氟元素；由化学式“ CB知元素C显+1价，又C在五种元素中核电荷数最小 ，由“CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB”可推知“ EA” 为SiQ,即A为氧元素,C为氢元素且符合反应 4HF+SiQ2fO+S
13、iF4f。由于元素 D能与元素A(氧)形成原子个数比为1 : 1或2 : 1的化合物，且D的原子序数在氟与硅之间，所以D为钠元素。14. (11分)下图是部分短周期元素单质熔点的变化图 ，根据此图，填写下列空格3SU013000A空泗也/2 000l掘i$nodAt ono5000J 胡2右101113廉字序蠡(1) 号元素位于周期表第 周期族,其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫。(2) 两种元素形成的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式 为、。(3) 号元素的原子结构示意图为 。(4) 两元素形成的化合物，其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属于
14、晶体,若使其熔化，需破坏的作用力为 。(5) 写出和形成的常见化合物的电子式：。答案(1)2IV A石墨Al(OH) 3+OHAl 2 +2H2O:S 2原子 共价键 (5)Na* 4 * -Na解析(1)号元素的原子序数为 6,即为碳元素，位于周期表第2周期V A族,碳的同素异形体中能导电的是石墨。(2)、元素的原子序数分别是11、13,即分别为钠元素、铝元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为NaOHAI(OH)3,二者反应的离子方程式为AI(OH) 3+OHAl 2 +2H2Q 号元素的原子序数为14,即为硅元素，其原子结构示意图为r r r28 40+14 J (4)、两元素分别为硼和氮元素，二者所形成的一种化合物的结构与金刚石类似应为原子晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为共价键。(5)和分别是钠元素和硫元素，二者形fl +二 52- +成的常见化合物为 NaS，其电子式为Na Na。15. (12分)现有六种短周期元素，有关信息如下表所示：元素结构特点及在周期表中位置单质及化合物部分性质与用途A在兀素周期表中，主族序数等于 周期数日常生活中常用其合金，工业 上用电解法冶炼
