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1、第四章 非金属及其化合物学案第一节 无机非金属材料的主角-硅第一课时学习目标1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途2、了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质学习重点二氧化硅的性质(尤其是作为酸性氧化物的性质)学习难点二氧化硅的存在等STS关注的拓展性学习内容学习过程思考与交流画出C、Si的原子结构简图，并由此分析：硅的化学性质活不活泼，为什么？硅的化合价主要是多少？思考常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质（金刚石）存在，而硅却没有，说明了什么？一、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅(SiO2 )(1) 存在(2) 用途(3) 物理性质熔点_，硬度_的固体、_溶于
2、水，纯净的SiO2 晶体无色透明思考为什么SiO2与CO2的性质上有着这么大的差别呢？(4) 结构(5) 化学性质： 具有_氧化物的性质：(不溶于水且不和水反应)与强碱反应 ： 与碱性氧化物反应： 与HF的反应： 弱氧化性：SiO2+2CSi +2CO (工业上制粗硅) 与某些盐反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 (工业上制玻璃的主要反应)思考与交流1、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？2、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？2、硅酸(H2SiO3)(1)硅酸是一种_酸，它_溶于水，_能使指示剂变色，是一种白色粉末
3、状的固体。 (2) 制备硅酸(3)硅酸加热，其可以分解生成SiO2自我评价1、制造光导纤维的主要原料是（ ） A.晶体硅 B.二氧化硅 C.石墨 D.硅酸钠2、下列说法正确的是（）ASiO2溶于水显酸性BCO2通入水玻璃(硅酸钠的水溶液）可得硅酸CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸DSiO2晶体中不存在单个SiO2分子3、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( )A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.碳酸钠溶液4、要除去SiO2 中的CaO杂质，最适宜的试剂是（ ）A.纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液5、加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（ ）A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.
4、铁坩埚 D.陶瓷坩埚6、CO2 通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是 ( )A 石灰水 B 饱和碳酸钠溶液C 硅酸钠溶液 D 氯化钙溶液 P80 3、4 P107 5第二课时学习目标1、了解硅酸盐、硅的主要性质2、认识硅酸盐、硅等在生产、信息技术、材料科学等领域的应用学习重点硅、硅酸盐的丰富性和多样性学习难点通过学习，掌握研究非金属元素单质及化合物的一般方法学习过程CO2 SiO2 物理性质_色_味气体，熔沸点都很低，微溶于水，存在于空气中灰黑色固体，熔沸点都很_，不溶于水，存在于岩石中，俗名硅石、石英、水晶，纤维、玻璃、硅藻土中都大量含有化学性质和碱性氧化物CO2+CaO=SiO2 +CO2
5、 和碱CO2+2NaOH= SiO2+2NaOH= 和酸-SiO2+4HF=SiF4+2H2O 和水CO2+H2O=H2CO3 -二、硅酸盐 1、定义：硅酸盐结构_，一般_溶于水，性质很_。最简单的硅酸盐是_2、硅酸钠(1) 物理性质：白色固体，_溶于水，水溶液俗称_或泡花碱，是一种泡花碱(2) 化学性质：相对稳定，_燃烧，_被腐蚀，热稳定性_3、表示方法：原则：金属氧化物（较活泼-较不活泼 ）方法： 找组成元素 写成氧化物的形式 原子个数比不变 检查有无遗漏顺序:活泼金属氧化物 - 较活泼金属氧化物 - SiO2 - H2O例、请用氧化物的形式表示下列硅酸盐的组成：硅酸钠（Na2SiO3）
6、镁橄榄石（Mg2SiO4） 高岭土 Al2(Si2O5)(OH)4 4.传统硅酸盐材料：(1) 陶瓷：日用器皿、建筑饰材、卫生洁具等都是以_为原料,经_而成的.(2) 玻璃是以_为原料,经_,在_中熔融制得的.(3) 水泥：以_和_为主要原料,经_|_在_中煅烧,再加入适量_,研成细粉就得到普通水泥.5.具有特殊功能的含硅物质：三、硅 单质1、存在形态：有_硅和_硅两种同素异形体2、晶体结构：正四面体形3、物理性质：_色具有金属光泽的固体、熔点_、硬度_、质脆、导电性介于_之间，是好的_材料。4、化学性质(1) 常温下的反应：Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2Na
7、OH +H2O = Na2SiO3+2H2(2) 高温下的反应：Si+O2SiO2 Si+2Cl2 SiCl45.硅的用途5、硅的制备(1) 工业上制粗硅 SiO2 + 2C Si+2CO 石英砂 焦炭 电炉中 粗硅(2) 由粗硅制纯硅 Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl 自我评价1、下列关于硅的说法不正确的是( ) A、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色，有金属光泽的固体 B、硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。 C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D、加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应2、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是(
8、) A、氧化物都能与氢氧化钠溶液反应 B、单质在加热时都能跟氧气反应 C、氧化物溶于水都生成相应的酸 D、碳和硅两种元素都有同素异型体P80 1、5、7、8、9、11第二节 富集在海水中的元素-氯第一课时学习目标1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。2、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属3、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。4、认识燃烧现象的本质。学习重点氯气的化学性质学习难点氯气的强氧化性学习过程请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样
9、制得氯气的呢？氯气的实验室制法思考与交流1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式一、 氯气1、 物理性质：通常情况下，_色、气体、有剧烈的_气味、能溶于水、有_、密度比空气_；易_。2、化学性质（1）与金属反应： 2NaCl2(产生大量白烟)CuCl2 ( 产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色)2Fe3Cl2(实验现象：剧烈燃烧，生成棕色的烟)思考比较一下Cl2与HCl 的氧化性强弱点击试题实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列
10、金属反应的化学方程式：1.跟铝反应： . 2.跟镁反应： （2）与某些非金属反应 H2Cl22HCl现象:讨论1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。点击试题实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3 2.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5讨论金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?交流探讨打开自来水龙头，会闻到一股刺激
11、性的气味，你想过什么原因么？（3）氯气与水反应：Cl2H2O = HClO 的性质:讨论Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?(4)与碱液反应请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：1.Cl2跟NaOH溶液反应2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用?总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱=次氯酸盐+氯化物+水讨论漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？ 漂白液（有效成分：NaClO）、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)）。漂粉精(主要成分和有效成分都是Ca(Cl
12、O)2 )。问存放漂粉精时应注意哪些问题?(5) 与盐溶液反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl (溶液由浅绿色变成棕黄色)2Br +Cl2=2Cl+Br2 2I+Cl2=I2 +2Cl (可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)2、 氯气的用途【自我评价1.下列叙述正确的是（ ）A.氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。2.下列物质见光会分解的是（ ） A.HCl B.Ca(ClO)2 C.HClO D.NaCl3.用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（ ） A.增加水中含氧量。 B.利用阳光中紫外线杀菌。 C.使自来水中少量次氯酸分解。 D.通过日照提高水的温度。ABC4、如图所
