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1、2017-2018学年高一化学下学期期末复习备考之精准复习模拟题（B卷）必修2（测试时间：90分钟 满分：100分）班级 姓名 学号 分数第I卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1 .下列说法不正确的是A. 漂白粉和医用酒精均可用作消毒剂B. 聚乙烯塑料用作食品包装材料，会造成环境污染C. 防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性D. 硅胶、生石灰、还原铁粉，均可用于防止食品被氧化而变质【答案】D【解析】漂白精的有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，可用于杀菌消毒故涝粉椿和医用沼精均可用 作消毒剂，选项A正确；歇聚乙烯塑料用作食品包装材料，难降解而引起白鱼污染
2、，会造成环境污染， 选项B正确；C.紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，选项C正确* D.硅胶、生石灰可以防止負品 受潮,不能防止食品被氧化而变质，选项D不正确.答案选Do2 .习近平总书记指出“绿水青山就是金山银山”。下列观点合理的A将工业废液排入海洋以减少河道污染B. 为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气C. 习总书记2018年4月2日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想D. 与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了 0. 27，说明酸雨情况有所改善【答案】D【解析】A.工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危
3、害，选项A错误；B、燃煤时通入空气过多，容易造成热量的损失，正确的做法应是空气要适当过量，选项B错误；C、植树节最重要的意义就在于建立生态文明的意识和观念，选项C错误；D与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了 0.27，说明雨水酸性减弱，则酸雨情况有所改善，选项D正确。答案选Do3.下列叙述正确的是A. 24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为 2 : 1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分
4、析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目 说明进行计算。详解：乩1个砸原子中有12个庚？，1个A1原子中有13个质子地糕和2也铝各自的物质的量 都杲1皿1,所以地镁含有的馬子数为12m% 玩铝含有的质子的物质的量为13mob选项A错徒XX_B. 设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气（5的物质的量为32阿1,具氧（6）的物质的量为48 mol,所叹两者含有的氧原子分别为32 X2=16moi和48 乂3即此时氧气和具氧中含有的氧原子是样多的而每个氧原子都含有3个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选 项B正确。U重水为；巴辽 其中茜含有1个中子含有習个中子，所以.1个重水
5、分子含有対个中子， kaol重水含有lOmol中子*水为訴北,其中;耳沒有中子，含有g个中子，所以1个水分子含 有S个中子，lniol水含有恤中子。两者的中子数之比为10; 45:4,选项C错误。D-乙烷（5H）分子中肖（5个C-H键和1个C-C键，所以lnwlZ烷有7mol共价键.乙烯代田4） 分子中有4个C-H键和1个C=6所aimol乙烯有鈕“共价絹 选项D错误&点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。4 .根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A.
6、 同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B. 12C和金刚石互为同素异形体C. Cl二S2： Mg+、Na+半径逐渐减小【答案】D【解析】元素周期律中只能判断元素的最高价含氧酸的酸性，所以选项A错误。同素异形体是指同种元素#的不同单质，所以与金刚石互为同素异形体的应该是C元素的其他单质，如：石墨等，不应该是某种碳原子，选项 B错误。离子的核外电子排布相同的时候，核电荷数越大，离子半径越小，所以镁离子半径应该小于钠离子，选项 C错误。不同不应该影响其得电子的能力，选项的区别在于其中含有的中子数的不同，而中子数的5. W X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与 X可生成一种红棕色
7、有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的 3倍；Z原子最外层的电子数与 W的电子总数相同。下列叙述正确的是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】分析： W X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N, X是Y的周期数罡族序数的3倍因此Y只能是第三周期，所以艺是Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同瓦的最外层电子数杲7个，忑是6结合元素周期 律和物质的性质解答。详解：根据以上分析
8、可知昵X、Y和Z分别是N、0* Na. Ck则A. 氧元素与其N、Na El三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、血6 NaXhx ChO. CIOs 等，A 正确 $B. 过氧化钠中含有禽子键和共价键，b错误；C 5 N丑三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是1S电子徽粒，C 错误D.亚硝酸为弱酸，D错误。答案选点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突 破点，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其 化合物的性质、典型用途、制备等。6下列过程中的能量变化情况符
9、合下图的是B. H+ Cl t H- ClC. 氧化钙与水作用制熟石灰D. Ba(0H)2 8H2O晶体与NHCI晶体的反应【答案】D【解析】A.酸与碱的中手皈应，属于放熱反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故A错 误,臥形咸化学键应是赦熱，故E错误；5氧化钙和水反应厲于放熱反应，反应物具有的总能量 高于生成物具有的总能崖、故C错误D、 Ba(0H)2 * SHzO晶体与MtCl晶体的反应属于吸热熱反 应，反应物具有的总能量切于生成物具有的总能量，故D正确；故选D。点睛：本题考查学生常见的吸热反应和放热反应以及吸热反应和放热反应的判断，解题关键：读懂图示为吸热过程。易错点 D,大多
10、数复分解反应为放热反应，但Ba(0H)2 8H2O晶体与NHCI晶体的反应属于吸热热反应。7. AI - Ag20电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2AI + 3Ag2O+ 2NaOH=2NaAI0 6Ag+ H2O,则下列说法错误的是 ()。A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小B. 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.1 moIC. AI 电极的反应式为 AI 3e+ 4OH=AIO2+ 2H2OD. 工作时电解液中的Na*移向AgaO/Ag电极【答案】B【解析】A.原电池工作时，正极发生还原反应，该反应中氧化银被还原为
11、银 ，正极的质量减少了，故 A正确；B. A0中Ag的化合价为+1价,被还原单质银为0价，当电极上析出1.08gAg即O.OImol时,电路中转 移的电子为O.OImol,故B错误；C.原电池工作时 Al被氧化,应为电池的负极,电极反应为 Al - 3e_ + 4OHI =AlO2- + 2H2O,故C正确；D.铝为负极，Ag2O/Ag为电池的正极，原电池工作时阳离子向正极移动 ， 即Nd向Ag2O/Ag极移动，故D正确；所以答案：B。8 .在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应 mA(g)+nB(g) 一 pC(g)+qD(g),当m n、p、q为任意整数时，一定达到平衡的标志是()体
12、系的温度不再改变体系的压强不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变 反应速率 v(A) : v(B) : v(C) : v(D)=m : n ： p : q 单位时间内 m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应A. B . C . D .【答案】D【解析】由于容器不导热，因此体系温度不再变化说明正逆反应吸放热已经达到平衡，即反应达到了化学平衡，故正脇 若m4n=p4q则体系压强保持恒定，不能说明达至怦衡，故错误？各组分浓 度不再改变说明各组分消耗速率等于生成速率，反应达到平衡，故正确；各组分质量分数不改变 说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故正确；若v(A).
13、 v(B)表示消耗速率，v(C). i(D)表 示生速率，则整个反应中过程満足#(A) : v) : v() : v(D)=m： u； p： q故(5)错误；单位时间內 m mol A断键表示正反应遠率单位时间内p mol C断键表示逆反应速率，二者符合化学计量数之比 说明正逆反应速率相等，反应达到平衡故正确。综上所述，本題正确答案为D。点睛：本题考查判断化学反应达到平衡的知识。解题时根据化学反应达到平衡的依据：在一定条件下，当化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，反应中的各物质的浓度不在发生改变。特别注意当化学反 应前后计量数相等时，压强不变，不能作为判断化学反应是否达到平衡的依据。还有当体
14、积一定，反 应前后都是气体时，密度不变不能作为判断化学反应是否达到平衡的依据。9 .一定温度下，10mL0.40mol/LH 2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成Q的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9aF列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)A. 12min 时，a=33.3B. 反应到 6min 时，c(H2Q)=0.30mol/LC. 反应到6min时，HO分解了 60%., -2D. 06min 的平均反应速率： v(H2O2)3.3 x 10- mol/(L min)【答案】D【解析】A.随着反应的进
15、行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，则无法计算12min时生成的氧气体积，A错误；B.反应至6min时生成氧气罡消耗双氧水是0, OOJnial,剩余氏0匸为 O.OILXO. -Imol/L-O. 002mol=0. 002mol,贝 1 c (H15=0, 002mol CL 01D. Imal/L, B 错误；C.反 应至&nm时，分解的过氧化氢为0. 0021HO1,幵始的H/h为0. OlLXiO. 4mol/L=fl. 004mol, Hz分解 了 Q. 002mol/0. OMmolXlOOSfflt C 错误；D. 06miu,生成 D为也 0224L-F22. /moO. OOlmol, 由202=200! t可知，分解的过氧化氢为0-002mol,浓度是因此v (H2O1 =0.2mol/L-j- 6miii=0.033niol/ (D 正确；答案选 D
