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1、常见的酸根或离子常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、 MnO4-（高镒酸根/MnO42-（镒酸根卜PO43-（磷酸根/Cl-（氯离子卜 HCO3-（碳酸氢根/HSO4-（硫酸氢根/HPO42-（磷酸氢根卜H2P04-（磷酸二氢根 卜OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、 NH4+（俊根或俊离子 卜K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、 Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、 Fe3+（铁离子/Cu2+（铜离子/Ag+（银离子卜Ba2+（ R离子） 各元素
2、或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钢和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧 -2,氯化物中的氯为-1,氟-1,澳为-1）（单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）化学式和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K铜Cu银Ag等；b.固态非金属。如：碳 C硫S磷P等c.稀有气体
3、。如：氨（气）He M（气）Ne僦（气）Ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由 2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2 （氧气）、N2 （氮气）、H2 （氢气）F2 （氟气）、Cl2 （氯气）、Br2 （液态澳）多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成某化某，如：MgO （氧化镁）、NaCl （氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成某酸某”，如：KMnO4 （高镒酸钾）、K2MnO4（镒酸钾）MgSO4 （硫酸镁）、CaCO3 （碳酸钙）（4）
4、根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、课本P73.要记彳这27种元素及符号和名称。核外电子排布：1-20 号元素 （要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：每层最多排 2n2个电子（n表示层数）最外层电子数不超过 8个（最外层为第一层不超过2个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数 4易得电子，化学性质活泼。遵循质量守恒定律稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据；书写化学方程式的步骤：写“、配“、注”等工8、酸碱度的表示方法 一一PH值说明：（1） PH彳1=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈碱性。（2） PH值越接近0,酸性越强；PH值越接近14,碱性越强；PH值越接近7,溶液的 酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、柏、金）
