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1、最新精品资料化学第二单元化学反应的方向和限度第1课时基础达标1.有关化学反应的说法，正确的是（ ）A.自发反应都是放热反应 B.自发反应都是熵增大的反应C.自发反应一定能实现 D.非自发反应在一定条件下能实现2.以下自发反应可用H判据来解释的是（ ）A.硝酸铵自发地溶于水B.2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H56.7 kJmol1C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJmol1D.2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol13.下列反应中，一定不能自发进行的是（ ）A.2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H78
2、.03 kJmol1S1 110 Jmol1K1B.CO(g) =C(s,石墨)O2(g)H110.5 kJmol1S89.36 Jmol1K1C.4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g) =4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1S280.1 Jmol1K1D.NH4HCO3(s)CH3COOH(aq) =CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.301 kJmol1S184.05 Jmol1K14.下列说法中正确的是（ ）A.某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行B.某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行C.反应方向是由
3、焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D.温度有可能对反应的方向起决定性的作用5.下列反应一定能自发进行的是（ ）A.放热反应 B.熵增加的反应C.熵增加的吸热反应 D.熵增加的放热反应6.25 时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6 molL1，若将1 mol固体KNO3置于1 L水中，则KNO3变成盐溶液过程的HTS的取值为（ ）A.小于0 B.等于0 C.大于0 D.不能确定7.对于平衡体系CO（g）H2O(g) CO2(g)H2(g)H0,当其他条件不变时，增大某一反应物浓度，平衡向正反应方向移动，则下列说法一定正确的是（ ）A.生成物浓度一定增大 B.反应物浓度一定减小C.任一生
4、成物的体积分数一定增大 D.反应物转化率一定增大综合运用8.可逆反应：3A（g）3B（？）C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（ ）.A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C可能都是气体9.在一密闭烧瓶中，在25 时存在着平衡：2NO2N2O4 H0。把烧瓶置于100 的水中，则下列几项性质不会改变的是（ ）颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度A.和 B.和 C.和 D.和10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO,当加入AgNO3溶
5、液后溶液颜色变浅B.对2HI（g）H2(g)I2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深C.反应CONO2CO2NO H0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施11.在100 kPa、298.15 K时有以下反应，试通过计算确定反应自发进行的方向。（1）2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H78.03 kJmol1S1 110 Jmol1K1(2)CO(g)=C(s，石墨）O2(g)H110.5 kJmol1S89.36 Jmol1K1(3)4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g) =4Fe(OH)3(s)H444.3 k
6、Jmol1S280.1 Jmol1K1(4)NH4HCO3(s)CH3COOH（aq）=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.301 kJmol1S184.05 Jmol1K1(5)KCl(s) =K(aq)Cl(aq)H17.1 kJmol1S75.9 Jmol1K1(6)2NO(g)2CO(g) =N2(g)2CO2(g)H113.0 kJmol1S145.3 Jmol1K112.已知100 kPa、298.15 K时有以下反应：NH4Cl(s) =NH3(g)HCl(g)H176.4 kJmol1S284.3 Jmol1K1试计算NH4Cl分解自发进行的最低温度。13
7、.A、B两容器由极易导热的材料做成。A的容积不变；B容器活塞可上下移动，保持内外压强相等。在相同条件下，将等量的NO2压入容积相同的A、B两容器中发生如下反应：2NO2N2O4 H0,用“”“”“”或“”填空：（1）反应开始时生成N2O4的速率v(A)_v(B)。(2)反应中生成N2O4的速率v(A) _v(B)。（3）平衡时两容器中分子总数n(A) _n(B)。(4)达到平衡时两容器压强p(A) _p(B)。拓展探究14.抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示)化合，发生下述反应：COHbO2O2HbCO。实验表明，HbCO的浓度即使只有HbO2
8、浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：（1）上述反应的平衡常数表达式为K_。（2）抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为106 molL1和102 molL1。已知37 时，平衡常数K220，这时_HbCO的浓度HbO2浓度的0.02倍。（填“大于”“等于”、或“小于”）15.高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2（g）O2(g)=2NO(g)。试通过计算说明在1 200 的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？（已知H180.50 kJmol1,S247.7 Jmol1K1）第二单元化学反应的方向和限度第2课时基础达标1.改变反应条件
9、使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（ ）A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定提高 D.某生成物的产率可能提高2.如图所示，(X)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度。符合该曲线的反应是（ ）A.2NH3(g)N2(g)3H2(g)(正反应为吸热反应)B.H2(g)I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)C.4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)(正反应为放热反应)D.2SO2（g）O2(g)2SO3(正反应为放热反应)3.在密闭容器中，进行反应X（g）3Y(g)2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，
10、下列叙述中不正确的是（ ）A.正反应速率增大，逆反应速率减小 B.X的转化率变大C.Y的转化率变大 D.正、逆反应速率都增大4.可逆反应3H2（g）N2(g)2NH3(g) H0,达到平衡后，为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（ ）A.升高温度，降低压强，增加氮气 B.降低温度，增大压强，加入催化剂C.升高温度，增大压强，增加氮气 D.降低温度，增大压强，分离出部分氨5.在3NO2H2O2HNO3NO H0反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是（ ）A.升温 B.减压 C.加水 D.通入O26.如图所示，反应X（g）3Y(g)2Z(g),正反应为放热反应
11、，在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数中(Z)随温度变化的曲线应为（ ）7.可逆反应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的质量分数(C)的不同温度（T）和不同压强（p）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。则下列叙述正确的是（ ）A.当平衡后，若温度升高化学平衡向逆反应方向移动B.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动C.化学方程式中，mnefD.达到平衡后，若使用催化剂C的质量分数将增大综合运用8.对于可逆反应：2AB3（g）A2(g)3B2(g)(正反应为吸热反应)，下列图象正确的是（ ）9.某温度下，
12、在一容积可变的容器中，反应2A（g）B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol10.往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下发生反应：2A（g）B(g)xC(g),反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%,若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是（ ）若x1,则pa 若x2,则pa 若x3，则pa 若x4,则paA. B. C. D.11.如下图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始时，V（A）V（B）a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：XY2ZW H0(X、Y、Z、W均为气体)，达到平衡时，V（A）1.2aL。试回答：（1）A中X的转化率(A)_。（2）A、B中X转化率的关系：(A)_(B)(填“”“”或“”)。（3）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为_L（连通管中气体体积不计）。（4）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A的体积_（
