最新苏教版化学选修四-第二单元化学反应的方向和限度 习题 Word版含解析

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1、最新精品资料化学第二单元化学反应的方向和限度第1课时基础达标1.有关化学反应的说法,正确的是( )A.自发反应都是放热反应 B.自发反应都是熵增大的反应C.自发反应一定能实现 D.非自发反应在一定条件下能实现2.以下自发反应可用H判据来解释的是( )A.硝酸铵自发地溶于水B.2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H56.7 kJmol1C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJmol1D.2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol13.下列反应中,一定不能自发进行的是( )A.2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H78

2、.03 kJmol1S1 110 Jmol1K1B.CO(g) =C(s,石墨)O2(g)H110.5 kJmol1S89.36 Jmol1K1C.4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g) =4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1S280.1 Jmol1K1D.NH4HCO3(s)CH3COOH(aq) =CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.301 kJmol1S184.05 Jmol1K14.下列说法中正确的是( )A.某反应低温条件下能自发进行,那么高温条件下也一定能自发进行B.某反应高温条件下不能自发进行,那么低温条件下也不能自发进行C.反应方向是由

3、焓变和熵变共同决定的,与反应温度无关D.温度有可能对反应的方向起决定性的作用5.下列反应一定能自发进行的是( )A.放热反应 B.熵增加的反应C.熵增加的吸热反应 D.熵增加的放热反应6.25 时,KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6 molL1,若将1 mol固体KNO3置于1 L水中,则KNO3变成盐溶液过程的HTS的取值为( )A.小于0 B.等于0 C.大于0 D.不能确定7.对于平衡体系CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0,当其他条件不变时,增大某一反应物浓度,平衡向正反应方向移动,则下列说法一定正确的是( )A.生成物浓度一定增大 B.反应物浓度一定减小C.任一生

4、成物的体积分数一定增大 D.反应物转化率一定增大综合运用8.可逆反应:3A(g)3B(?)C(?)(正反应是吸热反应),随着温度的升高,气体平均相对分子质量有减小趋势,则下列判断正确的是( ).A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体C.若C为固体,则B一定是气体 D.B和C可能都是气体9.在一密闭烧瓶中,在25 时存在着平衡:2NO2N2O4 H0。把烧瓶置于100 的水中,则下列几项性质不会改变的是( )颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度A.和 B.和 C.和 D.和10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO,当加入AgNO3溶

5、液后溶液颜色变浅B.对2HI(g)H2(g)I2(g),增大压强可使平衡体系颜色变深C.反应CONO2CO2NO H0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施11.在100 kPa、298.15 K时有以下反应,试通过计算确定反应自发进行的方向。(1)2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H78.03 kJmol1S1 110 Jmol1K1(2)CO(g)=C(s,石墨)O2(g)H110.5 kJmol1S89.36 Jmol1K1(3)4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g) =4Fe(OH)3(s)H444.3 k

6、Jmol1S280.1 Jmol1K1(4)NH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.301 kJmol1S184.05 Jmol1K1(5)KCl(s) =K(aq)Cl(aq)H17.1 kJmol1S75.9 Jmol1K1(6)2NO(g)2CO(g) =N2(g)2CO2(g)H113.0 kJmol1S145.3 Jmol1K112.已知100 kPa、298.15 K时有以下反应:NH4Cl(s) =NH3(g)HCl(g)H176.4 kJmol1S284.3 Jmol1K1试计算NH4Cl分解自发进行的最低温度。13

7、.A、B两容器由极易导热的材料做成。A的容积不变;B容器活塞可上下移动,保持内外压强相等。在相同条件下,将等量的NO2压入容积相同的A、B两容器中发生如下反应:2NO2N2O4 H0,用“”“”“”或“”填空:(1)反应开始时生成N2O4的速率v(A)_v(B)。(2)反应中生成N2O4的速率v(A) _v(B)。(3)平衡时两容器中分子总数n(A) _n(B)。(4)达到平衡时两容器压强p(A) _p(B)。拓展探究14.抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合,发生下述反应:COHbO2O2HbCO。实验表明,HbCO的浓度即使只有HbO2

8、浓度的2%,也足以使人的智力受损。试回答:(1)上述反应的平衡常数表达式为K_。(2)抽烟后,吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为106 molL1和102 molL1。已知37 时,平衡常数K220,这时_HbCO的浓度HbO2浓度的0.02倍。(填“大于”“等于”、或“小于”)15.高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气:N2(g)O2(g)=2NO(g)。试通过计算说明在1 200 的条件下,此反应能否正向自发进行?估算自发进行的最低温度是多少?(已知H180.50 kJmol1,S247.7 Jmol1K1)第二单元化学反应的方向和限度第2课时基础达标1.改变反应条件

9、使化学平衡向正反应方向移动时,下列变化中正确的是( )A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定提高 D.某生成物的产率可能提高2.如图所示,(X)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数,T为温度。符合该曲线的反应是( )A.2NH3(g)N2(g)3H2(g)(正反应为吸热反应)B.H2(g)I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)C.4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)(正反应为放热反应)D.2SO2(g)O2(g)2SO3(正反应为放热反应)3.在密闭容器中,进行反应X(g)3Y(g)2Z(g),达到平衡后,其他条件不变,只增加X的量,

10、下列叙述中不正确的是( )A.正反应速率增大,逆反应速率减小 B.X的转化率变大C.Y的转化率变大 D.正、逆反应速率都增大4.可逆反应3H2(g)N2(g)2NH3(g) H0,达到平衡后,为了使H2的转化率增大,下列选项中采用的三种方法都正确的是( )A.升高温度,降低压强,增加氮气 B.降低温度,增大压强,加入催化剂C.升高温度,增大压强,增加氮气 D.降低温度,增大压强,分离出部分氨5.在3NO2H2O2HNO3NO H0反应达到平衡后,改变下列条件,可使HNO3浓度增大的是( )A.升温 B.减压 C.加水 D.通入O26.如图所示,反应X(g)3Y(g)2Z(g),正反应为放热反应

11、,在不同温度、不同压强(p1p2)下,达到平衡时,混合气体中Z的体积分数中(Z)随温度变化的曲线应为( )7.可逆反应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)反应过程中,当其他条件不变时,C的质量分数(C)的不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。则下列叙述正确的是( )A.当平衡后,若温度升高化学平衡向逆反应方向移动B.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动C.化学方程式中,mnefD.达到平衡后,若使用催化剂C的质量分数将增大综合运用8.对于可逆反应:2AB3(g)A2(g)3B2(g)(正反应为吸热反应),下列图象正确的是( )9.某温度下,

12、在一容积可变的容器中,反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( )A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol10.往一真空密闭容器中通入一定量的气体A,在一定温度下发生反应:2A(g)B(g)xC(g),反应达平衡时,测得容器内压强增大了p%,若此时A的转化率为a%,下列关系正确的是( )若x1,则pa 若x2,则pa 若x3,则pa 若x4,则paA. B. C. D.11.如下图所示,向A中充入1 mol X和1 mol Y,向B中充入2 mol X和2 mol Y,起始时,V(A)V(B)a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下述反应:XY2ZW H0(X、Y、Z、W均为气体),达到平衡时,V(A)1.2aL。试回答:(1)A中X的转化率(A)_。(2)A、B中X转化率的关系:(A)_(B)(填“”“”或“”)。(3)打开K,一段时间又达平衡时,A的体积为_L(连通管中气体体积不计)。(4)在(3)达平衡后,同时等幅升高A、B的温度,达新平衡后A的体积_(

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