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1、 一、考试目标与要求九年级化学科学业水平考试，为了有利于激发学生继续学习化学的兴趣，提高学生的科学素养;为高中学校选拔具有学习潜能和创新精神的学生;给九年级化学教学以较好的导向性。学业水平考试，以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的根底上，较全面测试考生的化学科学素养。 九年级化学科学业水平考试命题，能尽力表达出化学的应用性、实践性、综合性、探究性、教育性。注重测量学生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境等的协调开展，以促进学生在知识和技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面开展。 (一) 对化学学习能力的要求 1. 学
2、习承受、吸收、整合九年级化学根底知识的能力 2. 分析问题和解决(解答)简单化学问题的能力 3. 化学实验与探究能力 (二) 对知识容的要求层次 根据化学课程标准和九年级化学教科书的教学目标要求，为了便于考查，将九年级化学学业水平考试化学命题对各局部知识容要求的程度，由低到高分为识记、了解、理解(掌握)、综合应用四个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为： 【识记】：是指“知道、“ 记住、“ 说出已学过化学容，要求学生具有对所学化学知识和材料、所做过的一些实验的再现能力。 【了解】：是指知道“是什么。 是指对化学根底知识的要点，能够根据所提供的容材料识别是什么，看懂课本中的图标和图片
3、、能化学符号和化学用语表示。 【理解】：是指懂得“为什么。能够理解一些化学概念和原理的根本含义;初步学会运用比拟、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进展加工，能从化学视角，分析一些化学现象，解决一些简单的化学问题。初步学会根本的实验技能(如取用药品、加热、选择仪器、连接仪器、配制溶液、检验物质、使用化学用语、观察记录、简单计算)。 【综合应用】：是指学生在记忆、理解的根底上，运用所学的化学知识和掌握的技能，进展必要的分析、类推或计算、解释一些具体简单化学问题。 根据课程目标对学生知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观方面的要求，学业水平测试将在考查知识与技能、过程与方法的同时，尽力兼顾到情感
4、态度与价值观的考查，以实现三维目标的统一。 二、 考试围与容九年级化学学业水平考试围和容，依据义务教育化学课程标准(2011年版)的课程目标的根本要求，以人民教育出版的九年级化学(上、下册)两本教科书为依据，进展试题的编制。 三考试方式与试卷题型、分值比例考试卷为物理、化学合卷，试卷总分值150分，其中化学试卷总分值为60分，理化合卷考试时间共120分钟，其中化学约占50分钟。答卷方式采用闭卷、笔试。允许考生使用科学计算器。 试卷题型有：单项选择、填空、简答、实验探究、计算等。 试卷难度：容易题(难度在0.7以上)：较容易题(难度在0.50.7之间)：中等难度题(0.30.5之间)的比例为53
5、2 化学中考考点归纳考点1：物质的变化、性质、反响类型(1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。 (2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度属于物理性质，在化学变化中才表达出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、复原性、酸碱性等)。 (3)四种根本反响类型是： 化合(A+BAB)、分解(ABA+B)、置换(C+ABAC+B)、复分解(AB+CDAD+CB) 氧化复原反响中有关概念的关系 得氧氧化复原剂(C、CO、H2等)；失氧复原氧化剂(02、CuO、Fe203等)。考点2：空气的成分、应用、污染和防治 (1)空气成
6、分与体积分数：N278 022l、稀有气体0.94、C02 0.03其他杂质气体0.03 (2)应用：氧气(供应呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光) (3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是CO、N02、S02)，大气污染引发三大环境问题一一温室效应(C02，但C02不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭气空洞(氟氯代烃，即氟里昂) (4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生S02)。氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃
7、烧产物是水没有污染)但现有技术条件下本钱较大。改善能源结构(如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。考点3：氧气的性质、制法、用途 (1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。化学性质见下表。物质主 要 现 象化学方程式 碳剧烈燃烧、发出自光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 C + O2 点燃 CO2 磷发出自光、放热、生成自烟 4P + 5O2点燃2P2O5 铁剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铝剧烈燃烧、发出耀眼白光
8、、放出大量的热、生成白色固体 4Al + 3O2点燃2Al2O3 镁剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体(空气中即可燃烧) 2Mg + O2点燃2MgO(2)实验室两种制法：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2(固固加热型)(组、检、装、夹、点、收、移、熄)2H2O2H2O+ O2 (固液不加热型)(Mn02作催化剂“一变两不变) 可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气大，3229)收集 工业上用别离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比氮气高物理变化)。 (3)用途：供应呼吸、支持燃烧考点4：燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸燃烧一一即剧烈氧化(在有限空间的急速燃
9、烧会引起爆炸) 氧化 缓慢氧化(可能引发自燃) 燃烧三条件(缺一不可)一一可燃物、助燃物(通常为氧气)、达到着火点灭火只需去掉一个条件(三缺一)即可。要记住一些消防安全标志。考点5：物质的组成与构成，原子核外电子排布(1)宏观上，物质由元素组成(可由一种元素组成单质，也可由多种元素组成化合物)。元素是核电荷数一样(即质子数一样)、中子数不同的一类原子的总称。核电荷数决定元素的种类。 (2)原子中有：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数：相对原子质量质子数+中子数 (3)核外电子分层排布规律：第一层最多只能排2个电子：第二层最多只能排8个电子：最外不能超过8个电子。【要求会书写1-18号元素的
10、原子(离子)结构示意图】(4)元素的化学性质、种别主要决定于原子的最外层电子数，关系如下：最外层电子敛元素的性质(原子的性质与元素的化合价)元素的种别少于4个 原子易失去电子形成阳离子所带正电荷数：最外层电子数 金属元素等于4个不容易得电子，也不容易失电子 C、Si等多于4个少于8个原子易得到电子形成阴离子所带负电荷数=(8-最外层电子数) 非金属元素等于8个稳定结构 稀有气体元素一般地，原子的最外层电子数一样化学性质相似。但有例外，如He与Mg。(5)微观上，物质由原子、分子或离子构成。物质构成的规律如下：物质类型构成物质的徽粒实 例金属、极少数非金属单质与其化合物 原子 Mg、Hg、(C、
11、Si、SiO2)等绝大多数非金属单质与其化合物 分子 N2、02、H2、Cl2、H20、HCl、NH3、CO2、H2SO4等金属与非金属形成的化合物 离子 NaCl、MgCl2、KCl、Na2S、NaOH等假设某物质是由分子(原子)构成的，那么分子(原子)是保持该物质化学性质的最小微粒：化学变化的本质是分子分裂成原子原子不再分裂原子之间重新组合成新的分子，因而原子是化学变化中的最小微粒(化学变化：宏观上物质种类变、元素不变：微观上分子种类变、原子不变)。考点6：化学用语的正确书写与其意义(J)元素符号：书写“一大二小：两(或三)重意义一一元素、一个原子(还可能表示某种单质)。 (2)化学式：书
12、写 单质一一金属、固态非金属、稀有气体用元素符号表示(他们的化学式与元素符号一样) 化合物一一要借助化合价来书写，“左正右负、标价交叉、化简检验(或用最小公倍数法) 常见化合价口决：“一价钾钠氯氢银、二价氧钙钡镁锌、三铝四硅五价磷、二三铁、二四碳、铜汞二价最常见，单质一律为零价“负一氢氧硝酸根、负二硫酸碳酸根、还有负三磷酸根、只有正一是铵根 注意：离子与化合价的表示方法有“一同(数值一样)“两不同(位置不同、数值与正负号顺序不同)。意义：有三重或四重意义一一宏观物质与宏观组成、微观粒子与微观构成。(由分子构成的物质其化学式有四重意义，其它情况只有三种意义) 归纳：元素符号各方位数字的意义元素符
13、号符号电荷数与正负号一个微粒中原子的个数化合价所表达的微粒的个数书写“一写、二配、三等、四注；有“质(反响物、反响条件、生成物)考点7：物质的分类 混合物多种成分：如空气、溶液、合金等 金属单质物质 单质一种元素 非金属单质 纯净物一种成分 氧化物、酸、碱、盐 化合物多种元素 有机物考点8：水与水资源的利用(1)根据电解产物的体积比与质量守恒定律可知推知水的组成与其分子构成水的化学性质水的化学性质化学方程式 水的电解 2H2O 2H2+ O2 与某些非金属氧化物反响 C02+H20=H2C03 与某些金属氧化物反响 CaO+H20=Ca(OH)2(2)水的净化处理：从天然水得到自来水絮凝剂(如明矾)吸附沉淀过滤(一贴、二低、三靠) 活性炭吸附杀菌消毒从自来水得到纯净水蒸馏(原理：自来水水蒸气纯净水；注意：温度计的水银球位置与冷凝水的流向)(3)硬水与软水含可溶性钙镁化合物较多的水叫硬水不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。可用肥皂水鉴别硬水(浮渣多、泡沫少)和软水(浮渣少、泡沫多)通过煮沸(生活中)或蒸馏等方法可以将水中可溶性钙镁化合物浓度降低(即软化)。(4)水资源的污染与防治水体的三大污染源：工业三废(气、渣、水)、农药与化肥、生活污水合理利用水资源：节约用水、防止水体污染治理水污染：对生活污水进展集中处理；对工业废水，要求工厂经处理达标后排
