《新课标人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》同步练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》同步练习（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版化学高一必修2第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习一、选择题1 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B 化学反应速率为“0.8mol/（Ls）”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8molL1C 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢D 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C知识点：化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法 解析：解答：化学反应速率是指单位时间内反应物的物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加，是正值，是反应物的平均速率，且不能用纯液体或
2、纯固体表示反应速率，故A、B错误。对于无明显现象的化学反应而言，速率大小与现象没有关系，故D不正确。分析：本题考查化学反应速率的概念以及化学反应速率的定量表示方法。题型：单选题难易程度：容易掌握程度：理解考查类型：常考题试题类型：普通类型试题级别：高一试题地区：全国试题来源：人教版化学高一必修2第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习 试题标签：人教版 高一 必修2 第二章 第三节化学反应的速率和限度2将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（）A 铁的反应速率=0.5mol/（Lmin）B 硫酸的反应速率=0.
3、25mol/（Lmin）C 硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/（Lmin）D 氢气的反应速率=0.5mol/（Lmin）答案：C知识点：反应速率的定量表示方法 解析：解答：根据反应速率计算公式，需要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应FeH2SO4=FeSO4H2中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6gFe的物质的量=0.1mol，故反应消耗H2SO4的物质的量=生成FeSO4的物质的量=0.1mol。H2SO4的消耗速率=FeSO4的生成速率=0.5mol/（Lmin）。分析：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，据此解答。题型：单选题难
4、易程度：较易掌握程度：理解考查类型：常考题试题类型：普通类型试题级别：高一试题地区：全国试题来源：人教版化学高一必修2第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习 试题标签：人教版 高一 必修2 第二章 第三节化学反应的速率和限度3用铁片和稀硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（）。A加热B不用稀硫酸，而改用98%的浓硫酸C滴加少量浓盐酸D不用铁片，改用铁粉答案：B知识点：化学反应速率的调控作用 解析：解答：A项加热，C项中增大H+的浓度，D项中增大了反应物的接触面积，故它们均能增大化学反应速率。但是B项中改用浓硫酸后，浓硫酸常温下能使铁片钝化，不能增大反应速率。分析：本题考查
5、影响化学反应速率的外界因素，注意浓硫酸在常温下与铁发生钝化现象。题型：单选题难易程度：较易掌握程度：理解考查类型：常考题试题类型：普通类型试题级别：高一试题地区：全国试题来源：人教版化学高一必修2第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习 试题标签：人教版 高一 必修2 第二章 第三节化学反应的速率和限度4 对于反应M+N=P，如果温度每升高10 ，反应速率增大为原来的3倍。在10 时完成反应的10%需要54 min，将温度提高到40 完成反应的10%，需要的时间为（）。A2 minB3 min C6 min D9 min答案：A知识点：化学反应速率的影响因素解析：解答：本题要弄清两个问题:时间
6、与速率关系，速率与温度关系。因每升高10 反应速率增大为原来的3倍，如升高的温度为t，则反应速率增加为原来的倍，反应温度由10 升至40 ，反应速率增加为原来的33倍，完成反应的10%需要时间为=2 min。分析：本题考查温度对化学反应速率的影响的具体计算。题型：单选题难易程度：普通掌握程度：理解考查类型：常考题试题类型：普通类型试题级别：高一试题地区：全国试题来源：人教版化学高一必修2第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习 试题标签：人教版 高一 必修2 第二章 第三节化学反应的速率和限度5 某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测
7、得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2） =0.1mol/（Lmin），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是（）A X22Y2 2XY2 B 2X2Y22X2YC 3X2Y22X3Y D X23Y22XY3答案：C知识点：化学反应速率和化学计量数的关系 解析：解答：参加反应的X2，即为在反应中X2物质的浓度变化，则X2表示的反应速率为：v（X2） = =0.3mol/（Lmin）；用Z表示的化学反应速率v（Z） =02mol/（Lmin），故X2，Y2和Z反应速率之比即化学方程式中物质的化学计量数之比为：v（X2）v（Y2）v（Z） =0.3
8、mol/（Lmin）0.1mol/（Lmin）0.2mol/（Lmin） =312。根据原子守恒，可确定Z的化学式为：X3Y。故可得出反应的化学方程式。分析：题目要求根据一定物质的浓度变化及物质的化学反应速率来确定物质反应的化学方程式。解题时需要利用不同物质的化学反应速率与化学方程式计量数之间的关系进行逆向思维。题型：单选题难易程度：较易掌握程度：掌握考查类型：常考题试题类型：普通类型试题级别：高一试题地区：全国试题来源：人教版化学高一必修2第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习 试题标签：人教版 高一 必修2 第二章 第三节化学反应的速率和限度6 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列
9、反应：2HIH2I2。若c（HI）由0.1molL1降到0.07molL1时，需要15s，那么c（HI）由0.07molL1降到0.05molL1时，所需反应的时间为（） A 5sB 10sC 大于10s D 小于10s答案：C知识点：反应速率的定量表示方法 、化学反应的可逆性解析：解答：随着反应不断进行：c（HI）逐渐减小，v（正）逐渐减小。所以，c（HI） 由0.07molL1降到0.05molL1，所用时间应大于10s。分析：本题考查化学反应速率的计算和可逆反应的特点。题型：单选题难易程度：普通掌握程度：理解考查类型：常考题试题类型：普通类型试题级别：高一试题地区：全国试题来源：人教版化
10、学高一必修2第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习 试题标签：人教版 高一 必修2 第二章 第三节化学反应的速率和限度7 下列对可逆反应的认识正确的是（）ASO2Br22H2O=H2SO42HBr与2HBrH2SO4（浓）=Br2SO22H2O互为可逆反应B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应答案：C知识点：化学反应的可逆性 解析：解答：A两个反应的条件不同，错误；B可逆反应是指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，错误；C正确；
11、D 两个反应的条件不同，错误。分析：理解好可逆反应定义中的“同一条件下”“同时”“正、逆两个方向”等关键字眼。题型：单选题难易程度：较易掌握程度：理解考查类型：常考题试题类型：普通类型试题级别：高一试题地区：全国试题来源：人教版化学高一必修2第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习 试题标签：人教版 高一 必修2 第二章 第三节化学反应的速率和限度8 下列说法正确的是（）A密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3B一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态
12、不会被破坏答案：B知识点：化学反应的可逆性、化学反应速率的影响因素解析：解答：N2和H2生成NH3的反应为可逆反应，1mol N2和3mol H2不能完全反应生成2mol NH3，A项错；压强是影响化学反应速率的一个因素，但并不适合于所有的反应，必须有气体参与的反应才适合，C不正确；化学平衡是一种动态平衡，该平衡是建立在一定条件下的平衡，如果条件改变，平衡将发生移动，D项不正确。分析：本题考查化学反应的可逆性、影响化学反应速率的因素、化学平衡状态的含义等。题型：单选题难易程度：普通掌握程度：掌握考查类型：常考题试题类型：普通类型试题级别：高一试题地区：全国试题来源：人教版化学高一必修2第二章第
13、三节化学反应的速率和限度同步练习 试题标签：人教版 高一 必修2 第二章 第三节化学反应的速率和限度9 在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）2B（g）C（g）2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2molL1。则下列叙述不正确的是（）A在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol（Lmin）1B在5min时，容器内D的浓度为0.2molL1C该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D5min时容器内气体总的物质的量为3mol答案：D知识点：反应速率的定量表示方法 解析：解答：根据题意，可以计算v（B）
14、 =0.04mol（Lmin）1，则v（C）=0.02mol（Lmin）1，A正确。5min时，c（C）=0.1molL1，则c（D） =0.2molL1，B正确。该反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强增大，C正确。5min时，n（B） =0.2molL15 L=1mol，n（C）=0.5mol，n（D） =1mol。因此气体的物质的量为2mol1mol0.5mol1mol=2.5mol，D说法错误。分析：本题根据化学反应速率的概念进行计算各物质的反应速率即可。题型：单选题难易程度：较易掌握程度：理解考查类型：常考题试题类型：普通类型试题级别：高一试题地区：全国试题来源：人教版化学高一必修2第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习 试题标签：人教版 高一 必修2 第二章 第三节化学反应的速率和限度10 一定条件下，可逆反应2A（g）B（g）3C（g），下列四项中处于平衡状态的是（）正反应速率逆反应速率Av（A）=2mol/（Lmin）v（B）=2mol/（Lmin）Bv（A）=2mol/（Lmin）v（C）=2mol/（Lmin）Cv（A）=1mol/（Lmin）v（B）=2mol/（Lmin）
