高中知识点总结

《高中知识点总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中知识点总结（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、窗体顶端一、俗名 无机：干冰CO2；食盐NaCl；双氧水H2O2；水煤气：CO和H2；纯碱、苏打、天然碱、口碱Na2CO3；小苏打NaHCO3；大苏打Na2S2O3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；石灰石、大理石CaCO3；生石灰CaO；熟石灰、消石灰Ca(OH)2；碱石灰CaO和氢氧化钠等；莹石CaF2；石膏(生石膏)CaSO4.2H2O；熟石膏2CaSO4H2O；重晶石BaSO4(无毒)；铁红、铁矿Fe2O3；磁铁矿Fe3O4；碳铵NH4HCO3；漂白粉Ca(ClO)2 、CaCl2(混和物)；玻璃的主要成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；泻盐MgSO47H2O；胆矾、蓝矾CuSO45

2、H2O ；芒硝Na2SO47H2O(缓泻剂)；绿矾FaSO47H2O；明矾KAl(SO4)212H2O；皓矾ZnSO47H2O；硅石、石英SiO2；刚玉Al2O3；水玻璃、泡花碱、矿物胶Na2SiO3；黄铁矿、硫铁矿FeS2；铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3；菱铁矿FeCO3；赤铜矿Cu2O；波尔多液Ca (OH)2和CuSO4；石硫合剂Ca (OH)2和S；过磷酸钙(主要成分)Ca(H2PO4)2和CaSO4；重过磷酸钙(主要成分)Ca (H2PO4)2；硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)Fe(NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色；光化学烟雾NO2在光照下产生的一种有毒气体；王水浓HNO3：浓HC

3、l体积比1：3混合；铝热剂Al+Fe2O3或其它氧化物；尿素CO(NH2)2； 有机：天然气、沼气、坑气（主要成分）CH4；酒精、乙醇C2H5OH；氯仿CHCl3；电石CaC2；电石气C2H2 (乙炔)；TNT三硝基甲苯；氟氯烃是良好的制冷剂，有毒破坏O3层；裂解气成分（石油裂化）烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等；焦炉气成分（煤干馏）H2、CH4、乙烯、CO等；醋酸冰醋酸、食醋CH3COOH；甘油、丙三醇C3H8O3；石炭酸苯酚；蚁醛甲醛HCHO。二、 颜色 铁粉是黑色的，整块的固体铁是银白色的；Fe2+浅绿色；Fe3+棕黄色；Fe3O4黑色晶体；Fe(OH)2白色沉淀；Fe (OH)

4、3红褐色沉淀；Fe (SCN)3血红色溶液；FeO黑色的粉末；Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色；Fe2O3红棕色粉末 铜单质是紫红色；Cu2+蓝色；CuO黑色；Cu2O砖红色；CuSO4(无水)白色；CuSO45H2O蓝色；Cu2(OH)2CO3绿色；Cu(OH)2蓝色；FeS黑色固体；BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀；Al(OH)3白色絮状沉淀；H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀；F2淡黄绿色；Cl2、氯水黄绿色；Br2深红棕色液体；I2紫黑色固体；HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾；CCl4无色的液体，密度大于水

5、，与水不互溶；Na2O2淡黄色；Ag3PO4黄色沉淀；S黄色固体；AgBr浅黄色沉淀；AgI黄色沉淀；O3淡蓝色气体；SO2无色有剌激性气味有毒气体；SO3无色固体(沸点44.8度)；品红红色；氢氟酸HF腐蚀玻璃；N2O4、NO无色气体；NO2红棕色气体；NH3无色、有剌激性气味气体；KMnO4、MnO4-紫色三、常用到的规律 1、溶解性规律；2、常用酸、碱指示剂的变色范围； 甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色 酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色 石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序 阴极（夺电子能力）Au3+ A

6、g+Hg2+（Fe3+）Cu2+H+Pb2+Fe2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力）S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、写电解总反应方程式的方法及正负极方程式例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 原电池(放电)时的电极反应 负极Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转 阴

7、极PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 5、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 6、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体；常见原子晶体有Si、SiC 、SiO2和金刚石；熔点：金刚石 SiO2 SiC Si（因为原子半径：Si C O） 7、分子晶体熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越

8、高(能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH ) 8、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 9、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 10、含有Fe3+的溶液一般呈酸性11、氨水（乙醇）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 12、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（

9、4）是否生成络离子Fe(SCN)3、Ag(NH3)+等；（5）是否发生双水解。 13、地壳中含量最多的金属元素是 Al；含量最多的非金属元素是O；HClO4(高氯酸)是最强的酸；形成化合物最多的元素是-C。 14、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；15、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨16、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 17、有机反应类型：取代（卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等）、加成、聚合（加聚、缩聚）、消去； 18、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生

10、成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 四、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体（1）金属（2）铵盐 2与酸反应产生气体（1）金属（2）碳酸盐 3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5强烈双水解（注意双水解离子方程式的书写）例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO26既能酸反应，又能与碱反应（1）单质Al（2）化合物Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸和

11、蛋白质7CO2和H2O与Na2O2反应8弱酸制强酸：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl、H2S+CuSO49铁及铝三角关系10.归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO=4N2+6H2O11置换1金属金属2金属非金属3非金属非金属4非金属金属 12.受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐五、既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物六、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)+3Cu=2NO+3Cu(NO3)2+4H2O

12、4HNO3(浓)+Cu=2NO2+Cu(NO3)2+2H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH冷、稀=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH高温=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性. 2S2- SO32-6H+3S3H2O 5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2O故S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存；Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O 一般含氧

13、酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境强，故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4条件不同，生成物则不同2P3Cl2=2PCl3(Cl2不足) ； 2P5Cl2=2PCl5(Cl2充足)2H2S3O2=2H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO2=2H2O2S(O2不充足)4NaO2=2Na2O 2NaO2=Na2O2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)2CO2=CO2(O2充足) ； 2CO2=2CO (O2不充足)8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2

14、OAlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2ONaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化)Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2OFe4HNO3(热、浓)=Fe(NO3)22NO22H2OFe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)32NO4H2O C2H5OH（浓硫酸170）CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5（浓硫酸140）C2H5OC2H5H2O C2H5ClNaOHC2H5OHNaCl无醇；C2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O有醇6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl3七、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）