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1、高中化学学习材料（精心收集*整理制作）高二化学期末测试题 第一卷 选择题(共50分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol
2、HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是 ( )A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol3、铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb +SO422e = PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ SO42+ 2e =PbSO4+ 2H2O 使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为 ( )A. 0.02
3、5mol B. 0.05mol C. 0.1mol D. 0.2mol4、在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 ( ) ACH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8 kJ/mol B2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）H=1452 kJ/mol C2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）H=725.8 kJ/mol D2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）H=+1452 kJ/mol5、 25、101kPa下，碳、氢
4、气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )A、C(s)1/2O2(g)CO(g)；H393.5kJ/mol B、2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H571.6kJ/mol C、CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H890.3kJ/mol D、1/2C6H12O6(g)3O2(g)3CO2(g)3H2O(l)；H1400kJ/mol 6、已知Ag2SO4的KW 为2.010-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间
5、变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034molL-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是7、化学反应N23H2 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是 ( ) A、N2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ； H 2(ba)kJ/mol C、N2(g)H2(g) NH3(l) ； H (bca)kJ/mol D、N2(g)H2(g) NH3(g) ； H (ab)kJ
6、/mol 8.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g） WI2H0（温度T1T2）。下列说法正确的是 ( ) A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会很难分解 B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越C.该反应的平衡常数表达式是 D.利用该反应原理可以提纯钨9、一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A、16.7% B、20.0% C、80.0% D、83.3%10、 X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭
7、容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：A、33% B、40% C、50% D、65%11、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是12、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中 C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D
8、 CO2气体通入澄清石灰水中 13、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e =Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D14、如右图所示，下列叙述正确的是A Y为阴极，发生还原反应 B X为正极，发生氧化反应C Y与滤纸接触处有氧气生成 D X为滤纸接触处变红15、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.0
9、1 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A、V(NaOH)0时，c(W)1102mol/LB、V(NaOH)10 mL时，不可能存在c(Na)2c(C2O42)c(HC2O4)C、V(NaOH)10 mL时，c(W)1107mol/LD、V(NaOH)10 mL时，c(Na)c(C2O42)c(HC2O4)二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分。但只要选错一个，该小题就为0分）16、下列溶液中各
10、微粒的浓度关系不正确的是A、0.1molL1HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B、1 L0.1molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C、0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)十c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)c(OH)D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)17、下列叙述正确的是A、0.1molL1氨水中，c(OH)c(NH4)B、10mL 0.02molL1HCl溶液与10mL 0.02molL1Ba(OH)
11、2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH12C、在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D、0.1molL1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)18、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C、pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 D、pH4的盐酸和pHl0的氨水19、常温下将稀NaOH学溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A、pH7，且c(OH)
12、c(Na) c(H)c(CH3COO) B、pH7，且c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C、Ph7，且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) D、pH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)20、关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c (Na+)=c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + c (CO32) +c (OH)C、HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3NaHCO3，HCO3 HCO32，H2O HOH 21、白磷与氧可发生如下反应：P4
13、+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A、（6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1C、（4c+12b4a5d）kJmol1D、（4a+5d4c12b）kJmol122、在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2Q1的是A、2H2(g)+O2(g)2H2O(g ) +Q1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+Q2B、S(g)+O2(g)SO2(g)+Q1 S(s)+O2(g)SO2(g)+Q2C、C(s)1/2 O2(g)CO(g) +Q1 C(s)O2(g)CO2(g) +Q2D、H2(g)+Cl2(g)2
