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1、2019高二上学期寒假化学试题精选化学是一门以实验为根底的学科 ,以下是查字典化学网为大家整理的高二上学期寒假化学试题 ,希望可以解决您所遇到的相关问题 ,加油 ,查字典化学网一直陪伴您。高二上学期寒假化学试题(2019)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ca40 Ag108必考局部一、选择题(此题含16个小题 ,每题3分 ,共48分。每题只有一个选项符合题意)1.关于化学反响与能量的说法正确的选项是A.任何化学反响都伴随有能量变化B.0表示放热反响 ,0表示吸热反响C.化学键的断裂会放出能量D.反响物总能量比生成物总能量高的反响是吸热反响2.在298 K、100 kPa
2、时 ,：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3那么H3与H2和H1之间的关系正确的选项是A.H3=H1+2H2 B.H3=H1+H2C.H3=H1-2H2 D.H3=H1-H23.化学反响速率用单位时间内某物质的浓度变化表示 ,在2 L容器中发生反响：3A(g)+B(g)2C(g) ,假设最初参加的A、B都是4 mol,10 s时A的物质的量为1 mol ,那么10 s内用B表示反响速率为A.0.01 mol/(Ls) B.0.2 mol/(Ls)C.0.05 mol/(Ls)
3、 D.0.15 mol/(Ls)4.在一密闭绝热容器中 ,发生放热反响：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ,以下有关说法正确的选项是A.反响到达平衡时 ,降低温度 ,平衡逆向移动B.使用催化剂 ,正反响速率增大 ,逆反响速率减小C.假设反响体系温度不再变化 ,说明反响到达平衡状态D.减小SO2的浓度 ,平衡正向移动5.以下关于电解质的说法正确的选项是A.不是电解质的物质就是非电解质B.将纯水加热至较高温度 ,Kw变大C.BaSO4不溶于水 ,其水溶液的导电能力很弱 ,所以为弱电解质D.电解质在任何状态下都能导电6.室温下 ,向a mol/L氨水中逐滴参加盐酸 ,以下描述不正确
4、的选项是A.pH逐渐减小B.增大C.水的电离程度会不断增大D.Kw不变7.常温下 ,以下溶液pH小于7的是A.CH3COONa B.CuSO4C.NaOH D.Na2CO38.在原电池构成的闭合回路中 ,关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的选项是A.电子从原电池的负极通过导线移向正极B.电子从原电池的正极通过导线移向负极C.阴离子在电解质溶液中向正极移动D.阳离子在电解质溶液中向负极移动9.用惰性电极电解以下溶液 ,一段时间后 ,停止电解 ,向溶液中参加一定质量的另一种物质(括号内) ,能使溶液完全复原的是A.NaCl(NaOH) B.NaOH(NaOH)C.CuCl2(CuO) D.Cu
5、SO4(CuO)10.为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率 ,可以采取如右图所示的方案 ,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用A.铜 B.钠C.锌 D.石墨11.以下化学用语正确的选项是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.乙炔的分子式：C2H2C.顺-2-丁烯的结构简式：H3CHHCH3D.乙酸的实验式：C2H4O212.以下物质没有同分异构体的是A.丙烯 B.丁烷C.乙醇 D.一氯乙烷13H3CH3C2H5CHCH3CH3的命名正确的选项是A.2-二甲基-3-乙基丁烷B.2,3,3-三甲基戊烷C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷D.3,4,4-三甲基戊烷14.以下化合物分子中 ,在核磁共振氢谱图
6、中能显示3个吸收峰的是A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH3C.CH3CH2OH D.CH3OCH315.以下反响属于加成反响的是A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反响B.丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH=CH2的反响C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反响D.乙烯与溴水的反响16.某有机物样品的质谱图如下所示 ,那么该有机物可能是A.甲醇 B.甲烷C.乙醇 D.乙炔二、非选择题(此题含6个小题 ,共52分)17.(4分)(1)氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol ,那么H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=;(2)用离子方程式表示强酸和强碱的中和热(焓变的数值为57
7、.3)：H+(aq)+= ,H= 。18.(6分)在一定条件下 ,密闭容器内发生可逆反响mA+nBzC到达平衡。(1)假设A、B、C均为气体 ,那么平衡常数表达式为;(2)假设A、B、C均为气体 ,在减小压强时平衡正向移动 ,那么m+nz(填、或=(3)假设该反响在任何温度下都能自发进行 ,那么0 ,S0(填、或=)。19.(10分)(1)常温下 ,0.1 mol/L的盐酸的pH=;(2)常温下 ,某醋酸溶液的pH=1 ,其浓度 0.1 mol/L(填、或=(3)用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液 ,选用(填甲基橙或石蕊)作指示剂 ,假设将锥形瓶用待测液润洗 ,然后再参加10.00 mL待测液 ,
8、那么滴定结果(氢氧化钠的浓度)(填偏高、偏低或无影响(4)向饱和的AgCl溶液中参加NaBr(aq) ,有淡黄色沉淀生成 ,说明Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)(填、或=)。20.(12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒 ,请答复以下问题：(1)甲池为 (填原电池或电解池) ,其中Fe为极(填正或负) ,当甲池的电解质溶液为饱和NaCl溶液时 ,Fe被腐蚀的方式称为 (填析氢或吸氧)腐蚀 ,其正极反响为 +4e-+2H2O= ;(2)乙为电解池 ,根据图上的电子流向可以判断出C为阳极 ,该电极上的反响类型为(填氧化反响或复原反响) ,如果将铁作为阳极那么铁会溶解 ,写出电极反响式：。2
9、1.(8分)按要求答复以下问题：(1)有机物按照系统命名法命名是;(2)COOCH3OH中含有的官能团的名称为：酚羟基和;【高二年级寒假作业】(3)CHCHCH3OCH3COCHCH2COOHOH的分子式可用C14HyO5表示 ,y=;(4)以下属于苯酚的同系物的是(填字母序号)。A.OH B.OH C.HOCH322.(12分)有A、B、C、D 4种有机物 ,分别是丙烷、丙烯、丙炔、聚丙烯中的某一种 ,其相互转化关系如下：BACD(1)A中的官能团为 ,写出B的结构简式：;(2)由B到A的反响类型为(填加成或取代)反响;(3)丙烷在光照条件下与氯气发生取代反响 ,其一氯代物有种;(4)除去丙
10、烷中混有的丙烯 ,最正确方案是使用(填字母序号);A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.氢气(5)完成由丙烯合成聚丙烯的化学方程式：nHCCH3CH2 。选考局部一、选择题(此题含5个小题 ,每题4分 ,共20分。每题只有一个选项符合题意)23.常温下 ,以下各组离子能大量共存且有两种离子因对方的存在抑制了水解的是A.Na+、HCO、Cl-、SO B.Al3+、K+、SO、Cl-C.Fe2+、NH、SO、K+ D.Mg2+、ClO-、OH-、HSO24.以下图示与对应的表达相符的是A.图甲表示在恒容密闭容器中 ,恒温条件下发生的可逆反响2NO2(g)N2O4(g) ,各物质的浓度与其消耗速率之间
11、的关系 ,其中交点A对应的状态为化学平衡状态B.图乙曲线表示反响2A(g)+B(g)2C(g) 0 ,正、逆反响的平衡常数K随温度的变化C.图丙表示对反响2X(g)+Y(g)Z(s)+3W(g) 0在t1时刻增大压强D.图丁表示反响aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)：a+bT125.常温下 ,用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1HClO溶液所得滴定曲线如以下图。以下说法正确的选项是A.点所示溶液中：c(ClO-)+c(OH-)=c(HClO)+c(H+)B.点所示溶液中：c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)C.点所示溶液中
12、：c(Na+)c(OH-)c(ClO-)c(H+)D.滴定过程中可能出现：c(HClO)c(ClO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)26.电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量 ,可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用银电量计 ,如下图。以下说法不正确的选项是A.电量计中的银棒应与电的正极相连 ,铂坩埚上发生的电极反响是 Ag+e-=AgB.称量电解前后铂坩埚的质量变化 ,得金属银的沉积量为108.0 mg ,那么电解过程中通过电解池的电量为96.5 CC.实验中 ,为了防止银溶解过程中可能产生的金属
13、颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差 ,常在银电极附近增加一个收集网袋。假设没有收集网袋 ,测量结果会偏高D.假设要测定电解饱和食盐水时通过的电量 ,可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连 ,铂坩埚与电的负极相连27.以下图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图 ,符合条件的有机物有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种二、非选择题(此题含5个小题 ,共30分)28.(4分)(1)某温度时0.01 mol/L NaOH溶液的pH=10 ,那么此温度下水的离子积常数Kw=1.010-12。此温度下将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=1的H2SO4溶液V2 L混合 ,假设所得混合溶液的
14、pH=10 ,那么V1V2为。(2)常温下 ,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL ,向其中分别参加适量的Zn粒 ,反响结束时两溶液的pH均为4。设盐酸中参加的Zn质量为m1 ,醋酸溶液中参加的Zn质量为m2 ,那么m1m2(选填、=或)。29.(8分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)一定条件下 ,将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生反响NO2+SO2SO3+NO ,平衡时NO2与SO2体积比为16 ,那么平衡常数K=;多余的NO与空气(设空气中氧气和氮气体积比为14)按一定比例通入水中即可完全吸收 ,VNOV空气=。NO可以与活性炭发生如下反响C
15、(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ,假设温度恒定 ,提供足量的活性炭 ,增大NO的浓度 ,NO的转化率 (选填增大、减小、不变或无法确定)。(2)CO可以组成燃料电池 ,用以提供电能 ,根据右图所示写出正极反响式：30.(6分)有机物A只含有C、H、O三种元素 ,常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物完全燃烧生成的气体假设通入足量的澄清石灰水中 ,得到100 g沉淀;假设将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体 ,固体质量增加29.6 g;质谱图说明其相对分子质量为84 ,红外光谱分析说明A分子中含有OH键和位于分子端的CC键 ,核磁共振氢谱上有三个峰 ,峰面积之比为611。(1)A的结构简式是(羟基与碳碳三键不能连在同一个碳上)。(2)写出A与足量溴水发生反响的化学方程式：(3)有机物B是A的同分异构体 ,1 mol B最多可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面 ,没有顺反异构现象 ,那么B的结构简式是 。31.(4分)烯烃中碳碳双键是重要的官能团 ,在不同条件下能发生多种变化。5ykj(1
