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1、化工热力学补充复习题(2 )单项选择1. 指定温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸气压时，则该物质的状态为()CA饱和蒸气 B超临界流体C过热蒸气D压缩液体2. 偏心因子是从物质的蒸气压定义的，其量纲为()BA kPa B 1 C压力的单位D Pa3. 液体的压缩系数1几乎( )CA不随组分数变化B不随体积膨胀系数变化C不随温度和压力变化D不随液体的摩尔体积变化4.对单组分单相系统，若系统的三种性质x、y、z存在z = f(x，y)，则循环关系式冬)m j为j危jy z 尤()AA -1 B 1 C 0 D 25. 对于理想化的不可压缩的流体，与熵无关的是( )BA温度 B压力 C温度和
2、压力D组成6. 计算热力学性质的方法不包括()DA普遍化关系法B剩余性质法C状态方程法D对比态原理7. 纯物质的偏摩尔性质就是其( )BA化学位 B摩尔性质C临界性质D容量性质8. 对于混合的理想气体，组分的逸度与其分压()AA相等 B不相等C逸度大于分压D逸度小于分压9. 在一定的温度和压力下，由等摩尔的气体A和B组成的混合物中A组分的逸度系数为e-0.2 , B组分的逸度系数为e -0.3，则混合物的逸度系数为()Ce -0.2 + e -0.32e 0.2 + e 0.3-0 2+0 30 2+0 3B 一 C 厂 2 D 一 e 2210. 理想溶液服从Lewis-Randall规则,
3、即理想溶液组分的逸度与其摩尔分数成（）BA比例 B正比 C反比 D没关系11. 某封闭系统经历一不可逆过程，系统所做的功和排出的热量分别为100kJ和45kJ，则系统的熵变（）DA等于零B大于零 C小于零 D不确定12. 汽液平衡的平衡温度均低于体系中任一组分的（）CA对比温度B汽化温度C临界温度D凝固温度13. 与气体相比，液体的体积膨胀系数和压缩系数的值都（）BA很大 B很小 C与气体相当D无可比性14. 描述什么和混合物性质之间联系的函数式称为混合规则（）AA纯物质性质B临界参数C组分的摩尔分数D理想溶液15. 逸度系数定义为物质的逸度与其压力之比，所以逸度系数（）DA等于1 B与压力的
4、单位相同C等于0D是无因次的16. 由热力学基本方程可得BE =（）C伽） TA T B - p C V D S17. 只有广度量才有偏摩尔量，偏摩尔量本身是（）BA容量性质B强度性质C摩尔性质D共轭性质18.液态溶液中Lewis-Randall规则可表示为lim匕=f ，它在什么条件时是正确的（）AA X. 1 B X 0 C X 8 D 任何情况 iii19. 理想溶液中组分i的活度等于以摩尔分数表示的组分i的（ ）BA逸度 B浓度 C温度 D亨利系数20. 对于纯物质的逸度f、混合物中组分的逸度f和混合物的逸度f ,当混合物的极限组成x 1时，f和人.f都等于()CiA 0 B 1 C
5、f D8i21. lnYi是下列哪一个的偏摩尔量()AA Ge一A t B A In a C A In f D A In 中22. 水蒸气作为加热介质时,只要传热推动力满足要求,采用蒸气的压力应尽量较()BA高 B低 C可高可低D不确定23. 为提高制冷系数，常采取的措施是()AA过冷措施B节流膨胀C深冷循环D抽气循环24. T温度下的过热蒸汽的压力( )BA大于该温度下的饱和蒸气压B小于该温度下的饱和蒸气压C等于该温度下的饱和蒸气压D以上说法都不对25. 下列偏摩尔性质定义中，正确的是叫=()BA心湖T ,nV ,n jC nMla n1nS ,nV ,nja (nM)ani26. 气体经过
6、稳流绝热膨胀，对外做功，如忽略宏观动能、位能变化，无摩擦损失，则此过程气体焓值()BA增加 B不变 C减少 D不能断定27. 不可逆稳定流动系统的能量累积等于零,过程的熵产生$ ()AA大于零 B等于零C小于零 D不确定28. 过热蒸汽通过绝热可逆膨胀，对外做功为Ws ,经过计算此过程的理想功为Wid，则Wid与Ws的关系为()CA大于 B小于 C相等 D不确定29. 纯物质p-V图临界等温线上临界点的特性是()A6p |I8V )T=Tc8P |I8V )T=Tc=0,* 08V 2 Jc纠8V )T=Tc纠8V )T=Tc o，n 08V 2 J_c30. 化学位是物质系统的()CA摩尔性
7、质 B容量性质C强度性质D广度性质31. 某流体在稳定流动装置内经历了一个不可逆绝热过程,所产生的功为25kW，则流体的熵变()AA大于零 B小于零 C可正可负D不变32.对于任何实际过程，总有效能必定会()AA减少B增加C守恒D可增加也可减少33.理想气体通过节流阀后，一般温度会()CA上升B下降C 不变D 不确定34.下列叙述正确的是()A等熵膨胀的制冷量要比节流膨胀的制冷量大 任何气体在任何条件下进行节流膨胀,气体的温度必然降低 由于热泵供热可获得比所耗轴功大得多的热量，因此在热泵制热过程中实现了无效能向有效能的转化 制冷循环中制冷剂作等熵膨胀35. T温度下纯物质的过热蒸气的压力比该温
8、度下其饱和蒸气压()CA相等 B高 C低 D不确定36. 立方型状态方程RK方程中的参数()AA通常表达为物质临界参数的函数B属纯经验参数C需由少量p-V-T实验数据经回归确定 D为与物质无关的确定常数37. 自然界中进行的一切过程，从热力学的角度必须满足()DA满足质量守恒B满足能量守恒C满足熵增原理D同时满足质量守恒、能量守恒和熵增原理38. 一个系统从状态(I)分别经历可逆过程和不可逆过程到达状态(口)，下面说法正确的是()AA两个过程的理想功一样大B两个过程都有有效能的损失C两个过程的熵变都大于零D两个过程的熵变都等于零多项选择1. 在纯物质p-V图上，临界等温线上临界点的特性是()B
9、EA 0JT=Tc伽)=0沙)T=Tc顷T )T=Tc=0D虫)0 EEt )T=Tc制=0T=T2. 关于纯真实气体的逸度系数，正确的是()ABCEA是温度的函数B是压力的函数可理解为压力的校正系数D单位与压力相同E可以大于1或小于13.对于理想溶液，正确的是()ABEA组分i的活度等于其摩尔分数组分i的活度系数等于1C组分的逸度系数等于1D组分的逸度系数等于0组分i的活度为组分i的逸度与该组分在标准态时的逸度之比4.当纯物质的气液两相达到平衡时,)BDEA H l = HvB f l = f vS l = SvD 甲 l = vE 日 l = pv5.对于混合的理想气体()BCEA组分的逸
10、度大于其分压B组分的逸度等于其分压 C组分的逸度系数等于1D组分的逸度系数等于0E组分的逸度系数等于纯组分的逸度系数6. 在关于损失功的描述中，正确的是()ABCEA损失功是过程可逆与否的标志B过程的不可逆性愈大,损失功愈大C损失功可衡量实际过程的能量利用情况D不可逆过程的损失功等于0E由熵增原理，损失功总是大于等于07.系统处于平衡态时,组分的什么性质在各个相中是相等的（)BCA偏摩尔量B化学位 C偏摩尔Gibbs函数 D Gibbs函数 E热力学能8.关于热泵的说法,正确的是（)ABC热泵的工作目的是供热B从自然环境或低温余热中吸取热量送到高温空间热泵的供热量是低温区被吸取的热量与消耗的机
11、械功之和 热泵的操作温度范围是环境温度与低于环境温度的空间温度 热泵是将热量从高温区传向低温区并维持高于环境温度的设备9.关于Gibbs-Duhem方程,正确的是（ ABCDE ）表明了二元系统中二个组分的偏摩尔量之间的关系可由二元系统的一个组分的偏摩尔量推算另一组分的偏摩尔量可以用于判断实验测得的热力学数据是否合理D可以用来检验热力学数据的一致性温度、压力一定时，二元系统的Gibbs-Duhem方程可表示为:xdM + % dM2=。10. 化学位的表达式为（ABCE6 (nU)6ni6 (nH)6ni6(nG) I6n _|i T, nV, nj6 (nA) I6n _|i T, nV,
12、nj11. 在关于有效能的说法中，正确的有（ABC ）是任何系统与环境作用，从所处状态达到与环境相平衡状态时的过程中对外作出的最大有用功有效能是系统的一种热力学性质C节能就是节约有效能，防止能量无偿降级有效能的数值和所选定的平衡的环境状态无关E可逆过程会产生有效能的损失12. 下列方程中是气体状态方程的是（ACD ）A RK方程 B NRTL方程 C BWR方程 D Virial方程 E Wilson方程13. 计算热力学性质的方法有（）ABDEA Maxwell关系式B剩余性质法C对比态原理 D状态方程法E普遍化关系法14. 蒸气压缩制冷循环的性能与制冷剂的性质密切相关，制冷剂应（）ABCD
13、EA常温下冷凝压力低B大气压力下沸点低C汽化潜热大D化学稳定性好E具有较高的临界温度15. 关于物质的偏心因子3,正确的是（）AEA 3是从物质的蒸气压定义的B 3是从物质分子的对称性定义的C 3是由物质分子的极性定义的D 3是由蒸气压定义的，因此3具有压力的单位E简单流体的3值等于零16. 有关逸度的表述中，正确的是（）ABCEA纯物质的逸度f可定义为，在等温条件下，dG = RTd ln f B理想气体的逸度等于其压力C逸度与压力具有相同的单位D汽液两相平衡的条件是汽液两相的逸度相等E液态溶液的标准态逸度有Henry定律和Lewis-Randall规则两种17. 能量平衡方程AH +1 A
14、u2 + gAZ = Q + W适用于（）CE2sA任何系统的任何过程B稳流或非稳流过程C稳定流动系统D非稳流系统的绝热过程E稳定流动系统与环境没有功交换的过程18. 苯和环已烷（2）在303K , 0.1013MPa下形成x0.1的溶液，此条件下匕=89.96cm3 -mol-1 ,V = 109.40cm3 - mol-1 , V 1 = 92.10cm3 - molt , V2 = 109.43cm3 - mol-1，则对溶液正确的有（）ABEAAV = V ebAH= HECAG = GedAS = SEeAU = U e判断正误1. 将大量分子组成的体系视为一个整体，研究大量分子中发生的平均变化，这是热力学的微观研究方法。（X ）2. 符合Lewis-Ran
