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1、南阳一中2015年高二春期阶段测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12 O16 K39 Ca40 Zn65 Fe56 第I卷 选择题(共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于热化学反应的描述中正确的是 A一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=38.6 kJmol1 BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)；H +566.0kJ/mol化学键CHCC CCH
2、H键能(kJ/mol)615.3414.4347.4435.3 C已知 则可以计算CH3CH3(g)CH2CH2(g)H2(g)；H =125.6 kJ/mol D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaCl固体 KCl溶液A B C D3已知：(1)C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol-1(2)H2(g)O2(g)=H2O(l) H2285.8 kJmol-1(3)CH3
3、COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H3870.3 kJmol-1根据以上方程式可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为A244.1 kJmol-1 B488.3 kJmol-1C996.6 kJmol-1 D996.6 kJmol-14下列溶液加热蒸干并灼烧后，能析出与原溶液相同的溶质固体的是AFeCl2 BKHCO3 CMgSO4 DNH4HCO35用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中共转移的电子的
4、物质的量为A0.4moB0.6molC1.2mol D1.8mol6常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 （LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为LaNi5H6 + 6NiO(OH)2 LaNi5 + 6Ni(OH)3下列说法不正确的是A放电时储氢合金作负极B充电是将电能转化为化学能的过程C充电时储氢合金作阴极 D1mol LaNi5H6参加放电，能提供12mol电子7下列说法正确的是 APH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍B相同浓度和体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的PH=7C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体
5、生成 aNbT1T2Wt10t/minc(X)/molL1M D若反应2A(g)+B(g)=2C(g)在一定条件下是一个自发的反应，则该反应为吸热反应8在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，(Y)mol/(Lmin)CM点的正反应速率正大于N点的逆反应速率逆DM点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小 第9题图9某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的
6、是 All为盐酸稀释时的pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度10某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol，2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是 A均减半 B均加半 C均增加1mol D 均减少1mol 11.下列各表述与示意图一致的是导电能力加水体积 A图表示稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化曲线B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、
7、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H107 mol/L时，其pHc(OH)=c(H+)CNa2CO3溶液中存在c(OH )= c(HCO3) +2 c(H2CO3) + c(H+) D0.1mol/LNaHCO3中c(Na+)= c(HCO3) + c(H2CO3) = 0.1mol/L14.25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)
8、Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是 A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大 B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小 C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0 D25时，该反应的平衡常数K2.215.在蒸馏水中按物质的量之比为1111加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，充分搅拌使之完全溶解，以铂电极电解该溶液，通电后最初的还原产物与氧化产物的质量之比为： A35.5108 B18 C10835.5 D1377116常温下，向100mL0.01mol/L的H
9、A溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是A、HA为弱酸B、在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M+)+c(H+) = c(OH)+c(A)C、K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A) D、常温下，MA溶液的pH7第卷 非选择题(共52分)（13分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（） A. NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq ）H0 B.2KMnO4（s）=2K2MnO4(s)+MnO2（s）+O2（g）H0 C.2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）H0 D
10、.2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）H0.如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液见已知关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，则电源a端为极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是： ；（2）已知C装置中溶液为AgNO3溶液，D装置的溶液为Cu（NO3）2溶液，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为 C装置中总反应的离子方程式为： （3）若C装置中AgNO3溶液足量，且溶液体积为1L，电解一段时间后，C装置中产生O2的体积为0.56L（标准状
11、况下），则电路通过的电子的物质的量为 ，溶液的PH为（忽略溶液体积变化）18（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ”“”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是 。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3）、c（NO2-）和c（CH3COO）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.110-4molL1，CH3COOH的电离常数K a=1.710-5molL1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。 a向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH 19题图19（1
