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1、最新教学资料鲁教版化学第2课时离子反应的应用经典基础题1能将分别含有Cu2、Fe3、Al3、Mg2、NH、Na、Fe2等离子的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是 ()ANaOH溶液 BKSCN溶液CNaHCO3溶液 DNH3H2O溶液答案A解析加入NaOH溶液后分别会看到蓝色沉淀、红褐色沉淀、先有白色沉淀后溶解、白色沉淀、气体(加热)、无明显现象、先有白色沉淀后迅速变为灰绿色并最终变成红褐色。NH3H2O不能区分Al3和Mg2以及NH和Na。2准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ()A500 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管答案C解析准
2、确量取25.00 mL液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管。3某无色溶液加入硝酸钡溶液后有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中()A一定含有SOB一定含有AgC至少含有Ag或SO或SOD一定含有Ag、SO答案C解析Ag与Cl能生成不溶于酸的AgCl沉淀，SO在酸性条件下(加盐酸)被硝酸氧化为SO， Ba2与SO反应生成BaSO4沉淀，Ag与SO或SO反应生成白色沉淀，所以不能确定含有Ag、SO或SO中的哪一种或哪两种。4在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1
3、 molL1 NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL答案A解析滴定管的刻度从上到下，25 mL刻度以下还有没刻度的一部分，若把到5 mL刻度位置的液体全部放出，其液体体积大于(255) mL。5下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是()A未用标准液润洗滴定管B盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定C往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶先用待测液润洗D振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来答案D解析A项未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高；B项气泡不排除，结束后往往气泡会消失，造成所用标准液体积增大，使测
4、定结果偏高；C项往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶先用待测液润洗，会使待测液的体积变大；D项振荡时液滴飞溅出来，溶质减少，所以浓度会偏低。故选D。6某含有Na的澄清溶液中可能还存在NH、Fe2、I、Br、CO、SO六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；向“”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液()A一定呈碱性B一定不存在I、SO、Fe2C可能存在NH、COD一定存在Fe2、Br、CO答案B解析据知溶液中存在CO，则一定不存在Fe2；据知不存在SO；据知不存在I，因此答案选B。7某
5、学生用碱式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ()A大于10.00 mL B小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL答案A解析滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。8用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞
6、甲C碱酸甲基橙甲D酸碱石蕊甲答案C解析甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管；若锥形瓶装入一定体积NaOH溶液(待测液)，则选用甲滴定管内装H2SO4溶液。若锥形瓶中装入一定体积H2SO4溶液(待测液)，则选用乙滴定管内装NaOH溶液。9对某酸性溶液(可能含有Br，SO，H2SO3，NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液退色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()ABr BSO CH2SO3 DNH答案B解析根据实验推知溶液中含有H2SO3
7、；根据推知溶液中含有NH；根据又可推知其中含有Br。实验中虽然再加入BaCl2后生成不溶于稀HNO3的BaSO4，但SO可以由H2SO3被Cl2氧化而来，并不能证明原溶液中是否含有SO。10某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A. Na BSO CBa2 DNH答案A解析由可知含NH，由可知无I和S2，根据电荷守恒必有SO，排除Ba2，Na无法确定。能力提升题11氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 molL1酸
8、性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。填空回答问题：(1)该滴定实验所需仪器为下列中的_。A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL) D锥形瓶E铁架台 F滴定管夹G烧杯 H白纸I胶头滴管 J漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因： _。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_
9、(填“大”或“小”)。答案(1)A、D、E、F、G、H (2)碱 高锰酸钾能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为MnO全部转化为Mn2时紫色退去，现象明显(4)少小解析(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。 (3) MnO为紫色，Mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。 (4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。12氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液
10、按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)起始滤液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_。(2)试剂I的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。(3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；(4)试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_；(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 molL1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为_。(列式并计算结果)答案(1)大于碳酸根离子水解呈碱性(2)BaCl2Ba2SO=BaSO4Ba2 CO=BaCO3
11、(3) K2CO3除去多余的钡离子(4)盐酸 2H CO=H2OCO2 (5)0.025 62 L0.100 0 molL174.5 g mol14/0.775 9 g0.984解析(1)起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的pH大于7；(2)要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子如氯化钡；(3)要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，(4)要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；(5)计算样品的纯度：根据ClAg=AgCl，由滴定时Ag的消耗量求算出Cl的量，进而求出KCl的质量，再求该产品的纯度。计算时应注意0.775 9 g样品配成100 mL溶液，每次只取25 mL。13有
12、一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO、CO、NO和I。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl4呈紫红色；(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中均无沉淀生成；(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定： 在该溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。答案NH、Ba2、IFe3、Mg2、Al3、SO、CO、NOK解析从(1)知无CO因为2HCO=H2OCO2。从(2)知有I，而无Fe3、NO。因为2I2Fe3=2Fe2I2,6I8H2NO=3I22NO4H2O。从(3)知无Mg2、Al3。因为Mg22OH=Mg(O
