氢氧化钠标准溶液的配制

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1、验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、目的1、配制0.1mol/L氢氧化钠溶液2、氢氧化钠溶液的标定二、材料仪器:碱式滴定管(50ml)、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。试剂:邻苯二甲酸氢钾(基准试剂)、氢氧化钠固体(A.R)酚配指示剂:1g酚酸溶于适量乙醇中,再稀释至100mL三、实验原理NaOK很强的吸水性和吸收空气中的CO,因而,市售NaOhfr常含有NaCO。反应方程式:2NaOH+CONaCO+HO由于碳酸钠的存在,对指示剂的使用影响较大,应设法除去。除去Na?CO最通常的方法是将NaOHfc配成饱和?液(约52%W/W,由于N&CO在饱和NaOH容液中几乎不溶解,会慢慢沉淀出来,因此

2、,可用饱和氢氧化钠溶液,配制不含NaCO的NaOH容液。待NaCO沉淀后,可吸取一定量的上清液,稀释至所需浓度即可。止匕外,用来配制NaOH容液的蒸储水,也应加热煮沸放冷,除去其中的CO。标定碱溶液的基准物质很多,常用的有草酸(漳QQ?2HO)、苯甲酸(GH5COOH和邻苯二甲酸氢钾(GHCOOHCOO降。最常用的是邻苯二甲酸氢钾,滴定反应如下:CHCOOHCOOK+NaOIHHCOONaCOOKOH计量点时由于弱酸盐的水解,溶液呈弱碱性,应采用酚酷作为指示剂。四、操作步骤1、0.1mol/LNaOH标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH加100mL水,振摇使之溶解成饱和溶液,

3、冷却后注入聚乙烯塑料瓶中,密闭,放置数日,澄清后备用。准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸储水中(可以煮沸),摇匀,贴上标签。2、0.1mol/LNaOH标准溶液的标定将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内,于105-110C烘至恒重,用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克,置于250mL锥形瓶中,加50mL无CO2蒸储水,温热使之溶解,冷却,加酚配指示剂2-3滴,用欲标定的0.1mol/LNaOH溶液滴定,直到溶液呈粉红色,半分钟不褪色。平行滴定三次。同时做空白试验(滴定除了标定物邻苯二甲酸氢钾以外的水)。五、结果结算NaOHg准溶液浓度计算公式:m/MCNaO=(V2-V1)式中:m-邻苯二甲酸氢钾的质量,gV1-氢氧化钠标准滴定溶液在滴定管中初读数,mLV2-氢氧化钠标准滴定溶液在滴定管中末读数,mL邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量=204.2g/mol

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