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1、物质的量浓度与 溶解度专题练习1. 今有 0.1 mol -! Na SO 溶液 300 mL,0.1 mol -1 MgSO 溶液 200 mL 和 0.1 mol -1 Al （SO ）24424 3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A. 1 ： 1 ： 1B.3 ： 2 ： 2C.3 ： 2 ： 3D.1 ： 1 ： 32. 已知25%氨水的密度为0.91 gcm-3, 5%氨水的密度为0.98 gcm-3。若将上述两溶液等 体积混合，所得溶液的溶质质量分数是（ ）A. 等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算3配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果
2、产生偏低影响的是（）A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.未冷却溶液就转移C.定容时仰视观察液面D.定容时俯视观察液面4分别取等质量80r的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20r后，所析出的甲的质量 比乙的大（甲和乙均无结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（ ）A. 20 r时，乙的溶解度比甲的大B. 80 r时，甲的溶解度比乙的大C. 温度对乙的溶解度影响较大D. 温度对甲的溶解度影响较大5.用10 mL的0.1 molL-1 BaCl?溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶 液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A.3 ： 2
3、： 2B.1 ： 2 ： 3C.1 ： 3 ： 3D.3 ： 1 ： 16.100 mL 0.3 mol L-1 Na SO 溶液和 50 mL 0.2 mol L-1 Al （SO ）溶液混合后，溶液中2424 3SO 2-的物质的量浓度为（）4A.0.20 mol L-1B.0.25 mol L-1C.0.40 mol L-1D.0.50 mol L-17.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为pgcm -3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）M 1000Sp7 TA.mol- L-1B.mol - L-110 SpM （100 + S）10 Sp7M （1
4、00 + S）7 rC.mol - L-1D.mol - L-1M1000 Sp& 1 mol L-1 的 Na SO 溶液（）24A.溶液中含有1 mol Na SO B 1L水中加入142g Na SO2424C.1 mol Na SO 溶于1L水 D.将322 g Na SO 10HO溶于少量水中再稀释成1000ml2424 29. 现有某浓度的氯化钠溶液50Kg，为了确定该溶液的浓度，取出70g该溶液进行实验，得 到下列数据：蒸发水的质量（g）1020304050冷却到室温时析出晶体的质量（g）0002. 86. 4由以上数不可以得到的结论是：（ ）A. 室温时，原溶液是不饱和溶液B.
5、 蒸发了 30 g水再冷却到室温，该溶液达到了饱和状态C. 蒸发了 40 g水再冷却到室温，该溶液达到了饱和状态D. 室温时，10 g水中最多可溶解3.6 g氯化钠固体10. 用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g11. 已知：tt时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t C 时，析出溶质m：go若原溶液蒸发eg水并恢复到t C时，则析出溶质m2g。用S表示该物 质在t c时的溶解度，下式中正确的是()2B.S=lm2D.S= 10如-叫a-b100ma - mC.S
6、=100(m - m )12-b-c12. 100mL0.2molL-1的NaOH溶液与50mL0.5molL-i的NaOH溶液混合，所得溶液的浓度 是( )A.0.3mol L-iB.0.35mol L-iC. 0.7mol L-iD. 0.4mol L-i13配制O.lmol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序、填写在操作前 的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。()在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL)，用玻璃棒搅拌，使其混匀。()待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。()用量筒量取密度为.19g/cm质量分数为36.5%的浓盐酸(取整数)
7、_mL注入烧杯中。()用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液注入容量瓶中。()往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度cm处，改用加蒸馏水，使溶液恰好与刻度线相切。14. 一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg溶解在Vml水中，恰好形成饱和溶液(密度为bg/ml),则溶质的质量分数为，物质的量浓度为，该温度下此盐的溶解度为。15. 将某温度下的KNO溶液200 g蒸发掉10 g水，恢复到原温度，或向其中加入lOgKNO 固体，均可使溶液达到饱和。试计算：(1) 该温度下kno3的溶解度。(2) 原未饱和溶液3中溶质的质量分数。参考答案15 D C C D C6.答案：C 解析一：0.3 molL-
8、1 Na2SO4溶液中 c(SO2-) = 0.3 molL-1,0.2 molL-1 A12(SO4)3溶液中c(SO2- ) = 0.2 molL-1x3=06 molL-1,混合后溶液中c(SO2-)介于0.3 molL-1和0.6 molL-1之间。又因Na2SO2体积大，所以平均值接近0.3 molL-1:所以选C。解析二：混合后溶液c(so 2-)=4 mol *L_X3=lSODX2100 mLXO, mol L +50 mLXO. 2 mol L (100 + 50) mL解析三：由电荷守恒法计算c(Na+)xl+c(A13+)x3 = c(SO2- )x22(100 + 50
9、) mL十 (100 + 50) mLc(SO2 - ) = 0.2 molL-1712 答案 B D B B C ASb11解析：已知某饱和溶液蒸发a g水，析出b g溶质时恢复到原温度，则有S = 成立。100 a 现为不饱和溶液，两次蒸发都有溶质析出即都变为饱和，设第一次蒸发的水多，则析出溶质 也一定多。然后把第一次蒸发分作两步，即先完成第二步，这时蒸发了c g水，析出m2 g 溶质，溶液一定为饱和。在此基础上多蒸发了(bc) g水，多析出溶质为(m2) g，所以 有 2，对照选项得解。100 b - c13. 4.2mL12胶头滴管滴加 凹液面12.略15.(1)100 g (2)27.5%解析：(1)由题意知，相当于10 g KNO3加入10 g h2o即形成饱和溶液，所以该温度下 的溶解度为100 g。(2)蒸发掉10 g H2O得到190 g饱和溶液，根据溶解度知其溶质为95 g。故原未饱和溶295液中溶质的质量分数为： 丽x100%=47.5%。(或加10 g KNO3得到210 g饱和溶液，其溶质为105 go故原未饱和溶液中溶质为95 g，95质量分数为x100%=27.5%)200
