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1、高中化学专题2原子结构与元素的性质2.1人类对原子结构的认识历史教案苏教版选修3专题2原子结构与元素的性质教学课题专题专题2原子结构与元素的性质单元第一单元原子核外电子运动节题人类对原子结构的认识历史教学目标知识与技能1在必修化学的基础上，进一步认识卢瑟福和波尔的原子结构模型5知道核外电子在一定条件下会发生越迁，了解其简单的应用过程与方法进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。情感态度与价值观从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；教学重点了解人类对原子结构的认识历史教学难点了解人类对原子结构的认识历史教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教
2、师主导活动学生主体活动回述1原子序数：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数核电荷数质子数核外电子数（2）原子组成的表示方法a. 原子符号： AzX A质量数 z质子数 b.原子结构示意图：c.电子式：（3）特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒 10e-微粒讨论三等量是原子结构的基础【讨论后口述】氢离子、氢原子从分子（水）、阳离子（水合质子）、阴离子（氢氧根离子）、原子教学过程教师主导活动学生主体活动2元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫
3、族。（2）结构： 周期（共七个）族 族序数 罗马数字 用表示；主族用 A 表示；副族用 B 表示。（3）元素周期表与原子结构的关系：周期序数 电子层数 主族序数 原子最外层电子数元素最高正化合价数（4）元素族的别称：第A族：碱金属 第IA族：碱土金属第A 族：卤族元素 第0族：稀有气体元素 3有关概念：（1）质量数（ A ） 质子数（Z） 中子数（N）（2）元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。（3）核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子。 （4）同位素：质子数相同而中子数不同不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（5）同位素的性质： （6）元素的相对原子质量：a某种核
4、素的相对原子质量b素的相对原子质量=A1a1%+A2a2%+A1、A2为核素的相对原子质量a1%、a2%为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数4元素周期律：（1）含义（2）本质：核外电子排布的周期性变化（3）具体体现核外电子排布的周期性变化元素化合价的周期性变化原子半径的周期性变化元素金属性和非金属性的周期性变化口答对照学案讨论同位素的化学性质几乎完全相同 在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。教学过程教师主导活动学生主体活动5比较微粒半径的大小（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大 如: H+ H H-; Fe Fe2+ Fe3+ ; （
5、2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小如：与He电子层结构相同的微粒: H-Li+Be2+与Ne电子层结构相同的微粒：O2-F-Na+Mg2+Al3+ 与Ar电子层结构相同的微粒: S2-Cl-K+Ca2+（3）电子数和核电荷数都不同的微粒： 同主族的元素,半径从上到下递增 同周期:原子半径从左到右递减 6核外电子排布的规律：每层最 多容纳电子数2n2（n表示电子层数）最外层电子数目不超过8个（第一层不超过2个）次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。Na+Na ClPO7判断元素金属性或非金属性的强弱的依据金属性强弱非金属性强弱1、最高价氧化物对应水化物碱性强弱最高
6、价氧化物对应水化物酸性强弱2、与水或酸反应，置换出H的易难与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性3、活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质（小结）巩固基础知识作业：画出1-18元素原子结构示意图板书计划 必修2知识回顾4元素周期律：5判断元素金属性或非金属性的强弱的依据6比较微粒半径的大小7核外电子排布的规律：反馈以自学为主，元素周期表相关知识掌握不好。教学课题专题专题2原子结构与元素的性质单元第一单元原子核外电子运动节题人类对原子结构的认识历史教学目标知识与技能1在必修化学的基础上，进一步认识卢瑟福和波尔的原子结构模型5知道核外电子在一定条件下会发生越迁，
7、了解其简单的应用过程与方法进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。情感态度与价值观从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；教学重点了解人类对原子结构的认识历史教学难点了解人类对原子结构的认识历史教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动一、原子结构的认识历史（讲解）1、发展史实心小球面包式核式结构量子模型创立科学家道尔顿汤姆生卢瑟福（原子之父）玻尔实验依据质量守恒定律、定组成定律阴极射线管实验粒子散射实验氢原子光谱理论内容原子是实心球体，不可再分。西瓜式原子由居于中心的原子核和核外电子构成2、 原子结构。质子中子原子核核外
8、电子质量1个单位1个单位大非常小电性正电荷中性正电荷负电量1个单位01个单位体积小小小位置原子核原子核中心占体积大【讨论后口述】【讨论后口述】教学过程教师主导活动学生主体活动提问什么叫电子云？典型例题 11911年，物理学家卢瑟福把一束变速运动的粒子（质子数为4的带2个单位正电荷的粒子），射向一片极薄的金箔。他发现过去一直认为原子是“实心球”，而由实心球”紧密排列的金箔，竟为大多数粒子畅通无阻地通过。只有极少数的粒子发生偏转或被笔直地弹回。请根据上述现象得出金箔中Au原子结构中原子核的一些性质，试写出其中三点： （分析）抓住关键词认为原子是“实心球” 大多数粒子畅通无阻地通过。只有极少数的粒子
9、发生偏转或被笔直地弹回 ， （小结） 化学发展史是近年来高考的热点，理解并学会科学家的研究方法是素质教育的基础，创新意识的起源。原子结构的认识，才使化学成为被承认的学科，直到今天原子结构的研究仍有重要意义。作出贡献的科学家道尔顿、玻尔、卢瑟福、阿伏加德罗、爱因斯坦等。微观粒子的相关知识信息转化、审题能力空间想象力语言表述能力（准确）口答用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的大小所得到的图形叫电子云根据已有知识进行比较、联想。 粒子为带正电粒子。大多数能通过，说明原子内部有“广阔”的空间。原子核存在，且带正电荷。原子核具有较大的质量（粒子被弹回）（电子占有较大空间，质量小）教学过程教师主导活动学生主体活动课堂练习1据报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，则H3和H2属于（ ） A氢的同位素 B。氢的同素异形体 C同分异构体 D。同系物 2电子云小黑点图中的小黑点表示（ ） A每个小黑点表示一个电子 B电子绕核运动的轨迹C每个小黑点表示电子出现了一次D小黑点越稠密表示电子在该区域出现的机会越大3质量相等的石墨与足球烯（C60）所含有的质子数（ ） A前者大 B。后者大 C相等 D。无法确定BDC（小结）巩固原子结构基础知识，认识电子云作业：画出1-18元素原子结构示意图板书计划反馈以自学为主，原子相关知识掌握好。1
