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1、化学中常见的颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(
2、OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4 无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3
3、+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色Cu(OH)2 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）三价铁离子，棕黄色。二价铁，浅绿色。二价锡，无色。铅离子，无色。铜离子，蓝色。另外，汞离子，银离子均是无色的。（另外。还有，三价铬深绿色，二价的钴与镍，分别为粉红色与绿色，而二价的锰离子为浅粉红色，当浓度达到一定程度时)。高锰酸根离子-紫红色，锰酸根离子-深绿色红色
4、：Fe(SCN)2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)推荐精选3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色). 2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液. 3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2) 4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色)
5、;F2(淡黄绿色);Cr2O3 5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物. 6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8-10);Fe3+与苯酚的混合物. 7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉. 8.白色:Fe(OH)2,AgOH,CuSO4,Na2O Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等. 一、 单质 绝大多数单质：银白色。 Cu 红 ，Au 黄， S 黄，
6、 F2 淡黄绿， C石墨黑， Cl2 黄绿 ，C（金刚石） 无色， Br2 红棕 ，Si 灰黑 ，I2 紫黑 ，H2 无 ，稀有气体 无色，P 白、黄、红棕 。 二、氢化物 LiH等金属氢化物：白， NH3等非金属氢化物：无色 三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红， N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝， ClO2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄， PbO 黄， K2O 黄， Pb3O4 红， Rb2O 亮黄，大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿， CuO 黑， MnO2黑， Ag2O 棕黑， FeO 黑， ZnO 白 Fe3O4 黑
7、，Hg2O 黑， Fe2O3 红棕， HgO 红或黄， Cu2O 红 。 四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： Fe(OH)3红褐， Cu(OH)2 蓝， Hg(OH)2 桔红。 五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 ，CuFeS2 黄 ，KHS 黄， ZnS 白 ，Al2S3 黄， Ag2S 黑 ，MnS 浅红 ，CdS 黄 ，FeS 黑棕， SnS 棕， FeS2 黄 ，Sb2S3 黑或橙红， CoS 黑， HgS 红， NiS 黑， PbS 黑， CuS、Cu2S 黑 ，Bi2S3 黑 ，FeCl36H2O 棕黄， Na3P 红
8、， FeSO49H2O 蓝绿， NaBiO3 黄， Fe2（SO4）39H2O 棕黄， MnCl2 粉红， Fe3C 灰， MnSO4 淡红 ，FeCO3 灰， Ag2CO3 黄， Fe（SCN）3 暗红， Ag3PO4 黄， CuCl2 棕黄， AgF 黄， CuCl27H2O 蓝绿 ，AgCl 白， CuSO4 白 ，AgBr 浅黄， CuSO45H2O 蓝 ，AgI 黄 ，Cu2（OH）2CO3 暗绿 ，盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄， Cu2+或Cu（H2O）42+ 蓝推荐精选， MnO4- 紫红 ，CuCl42- 黄 ，MnO42- 绿， Cu（NH3）42+ 深蓝 ，Cr2O7
9、2- 橙红， Fe2+ 浅绿， CrO42- 黄， Fe3+ 棕黄， 非金属互化物 PCl3 无 ，XeF2、XeF4、XeF6 无 ，PCl5 浅黄， 氯水 黄绿， CCl4 无 ，溴水 黄橙 ， 碘水 黄褐， SiC 无或黑， 溴的有机溶液 橙红红棕， SiF4 无， I2的有机溶液 紫红。 化学离子共存问题（一）发生复分解反应、有气体产生。H+与CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。、有沉淀生成。SO42与Ba2+、Ca2+、A
10、g+等不能共存；CO32与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；S2与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；OH与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3+CO32-Ba2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等。、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO
11、43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-OH- =CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH- =NH3H2O等。、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。(二)由于发生氧化还原反应
12、，离子不能大量共存推荐精选H+与OH、AlO2、SiO32、ClO、F、PO43、HPO42、H2PO4、CH3COO、C6H5O等不能大量共存；OH与H+、NH4+、HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42-等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-等；若是碱性溶液，则所有弱
13、碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC-COO-等。、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存（1）在酸性条件下NO3与I、Br、Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；S2与SO32等不能共存；（碱性条件下可以共存）MnO4与I、Br、Cl、S2、HS、SO32
14、、HSO3、Fe2+等不能共存；（1）ClO与Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3-等不能共存；（2）Fe2+与S2、HS、SO32、HSO3、I-等不能共存；如NO3-和I- 在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O反应不能存在。(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存（1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；（2）Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。由于Fe3+SCN
15、- =Fe(SCN)2+等络合反应而不能大量共存。推荐精选(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3和HCO3-，Al3和S等双水解（1）Al3+与AlO2、HCO3、CO32、HS、S2、SO32、HSO3、SiO32、ClO、C6H5O-等不能共存；（2）Fe3+与AlO2、HCO3、CO32、SiO32、ClO-等不能共存；（3）NH4+与AlO2、SiO32等不能共存；Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-与NH4+不共存。(1)由于水解和电离的相互影
