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1、第一章 物质构造 元素周期律第一节 元素周期表(第一学时）【教学目的】1知识与技能(1)使学生理解元素周期表的构造以及周期、族等概念。（2）使学生理解原子构造、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。过程与措施通过对原子构造的初步结识,树立对立统一的观点，懂得有关元素、核素、同位素的涵义及其简朴的计算。3情感态度与价值观（1)通过对元素周期表的编制过程的理解,使学生对的结识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同步促使她们逐渐形成为科学献身的高贵品质。(2）使学生理解元素周期表的意义，结识事物变化由量变引起质变的规律,对她们进行辩证唯物主义教育。()使学生对核素、同
2、位素及元素相对原子质量的测定有常识性的结识。【教学重点】 元素周期表的构造、元素在周期表中的位置与原子构造的关系。【教学难点】 元素在周期表中的位置和原子构造的关系、核素、同位素。【教学准备】 投影仪、胶片、元素周期表挂图【教学措施】 启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究【教学过程】【引言】通过我们学习懂得元素有一百多种。那么,有无一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性较好地体现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表,也是我们本节课所要讲的重要内容。【板书】第一节 元素周期表元素周期表是元素周期律的具体体现形式，它反映了元素之间互相联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来
3、学习元素周期表的有关知识。一方面，我们来结识元素周期表的构造。【板书】一、元素周期表的构造原子序数核电荷数质子数核外电子数【问】数一数元素周期表有多少个横行?多少个纵行?(7个横行，18个纵行）【讲述】我们把元素周期表中的每一种横行称作一种周期,每一种纵行称作一族。下面,我们先来结识元素周期表中的横行周期。【板书】.周期【学生活动】元素周期表中共有7个周期,请人们阅读课本P4的有关内容。回答如下问题1把不同的元素排在同一种横行即同一种周期的根据是什么？2周期序数与什么有关?【讲述】元素周期表中,我们把、2、3周期称为短周期，其他周期称为长周期,【投影】周期表的有关知识类别周期序数起止元素涉及元
4、素种数核外电子层数短周期1HHe21LiNe83NAr83长周期4Kr1845Rbe1856CsRn267F112号267【板书】（1)周期序数=电子层数 阐明:1.除第1周期只涉及氢和氦,第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为的碱金属开始,逐渐过渡到最外层电子数为7的卤素,最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。2.第6周期中,57号元素镧(La)到71号元素镥（Lu),共15种元素,它们原子的电子层构造和性质十分相似,总称镧系元素。第7周期中，89号元素锕(A)到10号元素铹(Lr),共15种元素,它们原子的电子层构造和性质也十分相似,总称锕系元素。为了使表的构造紧凑,将全体
5、镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一种格内,并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀(U)后来的多种元素,多数是人工进行核反映制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。元素周期表上列出来的元素共有1种，而事实上目前发现的元素尚有：14号、1号、118号元素。 【过渡】学完了元素周期表中的横行周期,我们再来结识元素周期表中的纵行族。【板书】族【问】.周期表中共有多少个纵行？2在每一种纵行的上面，分别有罗马数字、及A、B、等字样,它们分别表达什么意思呢？【学生活动】阐明:由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族,叫做副族。【思考】元素
6、的性质重要是由元素原子的最外层电子数决定的。请人们分析讨论主族元素的族序数与主族元素原子的最外层电子数有什么关系?可参照我们学习过的碱金属、卤族元素以及12元素原子的构造示意图。【板书】主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或:主族序数=最外层电子数)【投影练习】已知某主族元素的原子构造示意图如下,判断其位于第几周期，第几族？【板书设计】第一章物质构造元素周期律第一节 元素周期表原子序数核电荷数=质子数=核外电子数一.元素周期表的构造周期序数核外电子层数主族序数最外层电子数 短周期(第1、2、周期） 周期:7个（共七个横行）长周期（第4、6周期)周期表 不完全周期(第7周期） 主族7个：A
7、A族：16个(共18个纵行)副族7个：IB 第族1个（3个纵行) 零族(1个）稀有气体元素口诀:三长、三短、一不完全;七主七副一零一 第一节 元素周期表（第二学时）【教学目的】1.知识与技能理解原子构造与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力。2过程与措施 具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素构成微粒的构造初步联系起来并在一定条件下互相转化的运用能力。.情感态度与价值观通过对元素性质的递变规律与元素构成微粒构造的联系。从而结识事物变化过程中量变引起质变的规律性,接受辨证唯物主义观点的教育。【教学重点】元素性质的递变规律与元素构成微粒构造的联系【教学难点】元素性质的递变规律与元素构
8、成微粒构造的联系【教学准备】【教学措施】讨论、比较、实验、归纳 。【教学过程】 【复习导入】我们把族 称为碱金属族,我们为什么要把她们编在一种族呢?请同窗们完毕P科学探究1。【思考与交流】我们懂得物质的性质重要取决于原子的最外层电子数,从碱金属原子的构造可推知其化学性质有如何的变化规律？【实验探究】P科学探究.钠钾与氧气的反映与水的反映【解说并板书】二、元素的性质与原子构造(一)碱金属元素 相似性:最外层电子数相似,都为个1.原子构造 递变性:从上到下，随着核电核数增大,电子层数增多点燃点燃.碱金属化学性质的相似性:4Li + O2 2Li2O 2Na O2 NaO2 Na 2H2O =2Na
9、 + H2 2 + 2H2O 2OH + 2 通式：2R + H2O = RH H2 产物中，碱金属元素的化合价都为+价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的化学性质相似。.碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增长,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐削弱，原子失去电子的能力增强,即金属性逐渐增强。因此从Li到C的金属性逐渐增强。阐明：金属性强弱的判断根据：与水或酸反映越容易，金属性越强；最高价氧化物相应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。置换反映。【探究】观测课本第7页表1-碱金属的重要性质,分析碱金属单质的
10、颜色和状态、密度、熔点、沸点有什么相似点和不同点？【板书】4.碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展性。2)递变性(从锂到铯)（1）密度逐渐增大（K反常） （2）熔点、沸点逐渐减少【小结】碱金属原子构造的相似性和递变性,导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。【讨论】以碱金属为例，分析同主族从上到下，金属性如何递变？如何从构造上进行解释?【板书】同主族从上到下，随着核电核数的增长，电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐削弱，原子失电子的能力增强,即金属性逐渐增强。【过渡】周期表中为什么把氟、氯、溴、碘四种元
11、素编在一种族呢?它们的原子构造和性质是不是同样具有相似性和递变性呢？ （二)卤族元素【探究】查阅卤素元素在元素周期表中的有关信息，填写下表: 元素名称元素符号核电荷数原子构造示意图最外层电子数电子层数卤族元素氟氯溴碘【板书】1原子构造 相似性:最外层电子数相似,都为7个递变性:从上到下，随着核电核数的增大,电子层数增多【讨论】课本第页资料卡片中，体现出卤素单质物理性质有哪些递变性？【板书】卤素单质物理性质的递变性：（从F2到2）()卤素单质的颜色逐渐加深;（2）密度逐渐增大;(）单质的熔、沸点升高。【探究】结合课本第8页（1)卤素单质与氢气的反映的信息,完毕卤素单质与H2反映表格。 名称与2反
12、映条件反映方程式生成氢化物的稳定性F2CBrI2【板书】3.卤素单质与氢气的反映:X2 H2 = 2 X2、Cl2、Br、I2 卤素单质与2 反映的剧烈限度:依次削弱 生成的氢化物的稳定性:依次削弱【探究实验】实验1-1【板书】.卤素单质间的置换2aBr Cl2 =2NaCl +Br 氧化性:Cl2Br2 ；还原性：CBr- 2aI+l2 2Nal + I 氧化性:Cl2I ； 还原性：ClI2NaI +Br2 =2NaBr + I2 氧化性:B2I2 ； 还原性:rI- 结论：F2、l2、I2 单质的氧化性：依次削弱 相应阴离子的还原性：依次增强【过渡】元素的非金属性的强弱有什么判断根据呢？
13、【板书】非金属性强弱的判断根据：可以从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反映的难易限度以及氢化物的稳定性来判断。置换反映。【讨论】以卤素单质为例,分析同主族从上到下，非金属性的递变?如何从构造上进行解释?【板书】同主族从上到下，随着核电核数的增长,电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐削弱,原子得电子的能力削弱，即非金属性逐渐削弱。【思考与讨论】（)同主族元素随着电子层数的增长,它们得失电子的能力、金属性和非金属性的递变趋势。【板书】同主族从上到下，随着核电核数的增长，电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐削弱，原子得电子的能力削弱,失电子的能力增强，即非金属性逐渐削弱,金属性逐渐增强。原子构造和元素性质的关系:原子构造决定元素性质,元素性质反映原子构造。同主族原子构造的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。【板书设计】二元素的性质和原子构造:(一）碱金属元素:1原子构造 相似性:最外层电子数相似，都为1个递变性:从上到下，随着核电核数的增大,电子层数增多点燃点燃碱金属化学性质的相似性：4Li
