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1、高考化学复习备考精品资料课后限时自测(三)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1下列说法正确的是()A将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/LB1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol NaC500 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)DNa浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO浓度为0.1 mol/L【解析】A项中没有指明状况，无法确定HCl的物质的量，错误；B项没有指明溶液的体积，无法计算Na的物质的量，错误；C项没有考虑NH的水解，NH
2、的个数应少于0.5NA；D项中c(Na)c(SO)21，故c(SO)c(Na)0.1 mol/L。【答案】D2下列有关实验原理或操作正确的是()A用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液B在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1C实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD实验室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeS
3、O47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀【解析】A选项配制的溶液浓度是体积分数，错误；B选项金属离子与硫酸根离子的物质的量之比为23，所以硫酸盐的化学式为M2(SO4)3，硫酸盐的物质的量为0.5 mol，正确；C选项，没有950 mL容量瓶，错误；D选项应该称取27.8 g绿矾，错误。【答案】B3下列说法中正确的是()A把100 mL 3 molL1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 molL1B把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL1HCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍为
4、3 molL1C把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数为10%D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数为10%【解析】A选项，最终溶液不一定为200 mL，错误；B选项，3 molL1 BaCl2溶液中c(Cl)6 molL1，混合后溶液总体积无法确定，错误；C选项，依据溶质守恒可知正确；D选项，100 mL 20%的NaOH溶液的质量大于100 mL水的质量，所以最终溶液的质量分数大于10%，错误。【答案】C4(2014模拟组合)已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A(大连市一模)50
5、 g 46%的乙醇水溶液，含有氢原子总数目为3NAB(萍乡重点中学盟校联考)实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称取27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶中，加水溶解、稀释、定容、摇匀C(大庆市高三第一次模拟)1 L 0.1 mol/L纯碱溶液中含有CO的数目小于0.1NAD(南京市四校联考)常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA【解析】A项，忽略了H2O中氢原子数；B项，不能在容量瓶中溶解；C项，CO水解；D项，忽略了H2O中的氧原子数。【答案】C5下列说法正确的是()相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的
6、量相同。200 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液含有NaCl的物质的量与400 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液含有的NaCl的物质的量相同。10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L。溶液中溶质质量分数为w，密度为 gcm3，溶质摩尔质量为M gmol1的溶液的物质的量浓度为 mol/L。一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大。ABC D【解析】错，混合后所得混合液的体积不是原溶液的2倍，物质的量浓度不是5 mol/L；错，单位运算错误；错，仰视定容，所配溶液体积偏大，浓度偏小。【答案】C6(2014呼和浩特市高三质检)工业
7、上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)24H2O晶体，为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为()A30% B63%C70% D无法确定【解析】将Ca(NO3)24H2O在组成不变的情况下拆分、重组，形成新的化学式为CaO2HNO33H2O，据此可直观判断出“2HNO3”与“3H2O”形成的溶液即为原硝酸溶液，则硝酸中溶质的质量分数为100%70%。【答案】C7(2014西安市调研)下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是()用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数配制一定物质的量浓度的硫
8、酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A BC D【解析】偏高，偏低，偏低，偏高。【答案】B8某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是()A该温度下KOH的溶解度为100a/(100a)gB原溶液的质量为2m gC可以求算原溶液的物质的量浓度D保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和【解析】设该温度下KOH的溶解度为S g，则有S/(100S)100%2a%，解得S200a/(1002a)，A错。蒸发过程中只减少溶剂水，由于
9、质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2m g，B正确。由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错。欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量必与m有关，故D错。【答案】B9(2014专家原创)向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关实验数据见下表：实验编号12345BaCl2溶液体积/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097下列有关说法不正确的是()A混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol/LB混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol/LC3号实验中沉淀的质量x g为1.398 gD理论上，完全沉淀
10、60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL【解析】分析可知2号实验中Na2SO4过量，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol/L，A正确。第4、5号实验中Na2SO4已反应完全，Na2SO4溶液物质的量浓度为0.15 mol/L，B正确。易知第3号实验中Na2SO4过量，沉淀的质量为0.006 mol233 g/mol1.398 g，C正确。恰好完全反应时，设消耗的BaCl2溶液的体积为V，则0.10 mol/LV0.15 mol/L0.06 L，解得V0.09 L即90 mL，D错误。【答案】D10(2014长春市高中毕业班第一次调研)某学生用NaHCO3和KH
11、CO3组成的某固体混合物进行实验，测得如表所示数据(盐酸的物质的量浓度相等)。实验编号盐酸体积50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混合物)9.2 g16.56 g27.6 gV(CO2) (标准状况)2.24 L3.36 L3.36 L分析表中数据，下列说法不正确的是()A由可以计算出盐酸的物质的量浓度B由、可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C由、可知：中的固体不足而完全反应D由可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数【解析】由、，固体质量增加，而气体体积不变，则盐酸完全反应，B对；由、中1.8，而1.5，说明中加入混合物9.2 g时盐酸过量，固体完全反应，
12、而中加入混合物16.56 g时盐酸不足，固体有剩余，C对；应根据中数据计算混合物成分，根据或中数据计算盐酸的物质的量浓度。根据中数据，假设NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为x、y，则84 g/mol x100 g/mol y9.2 g，xy0.1 mol，解得xy0.05 mol，D对；根据HCOH=H2OCO2，由或中数据得c(HCl)3.0(mol/L)，A错。【答案】A二、非选择题(共50分)11(12分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL
13、、密度1.19 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_molL1(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm3)。(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A选用480 mL的容量瓶B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g【解析】(1)cmol/
14、L mol/L4.0 mol/L。(2)cc0.04 mol/L。(3)应选用500 mL容量瓶，容量瓶不用烘干。m(NaClO)0.5 L4.0 mol/L74.5 gmol1149 g。【答案】(1)4.0(2)0.04(3)C12(12分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度(mol/L)溶液的密度(g/cm3)硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 mol/L的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_mol/L。(3)物质的量浓度为c2 mol/L的氨水与c2 mol/L的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 g/cm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 mol/L(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。【解析】(1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)100%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的
