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1、2023年化学必修一总结（优选9篇） 书目 第1篇高一化学必修一学问点总结：离子共存 第2篇高一下册化学必修一学问点总结 第3篇中学化学必修一学问点总结：化学计量在试验中的应用 第4篇高二化学必修一学问点总结 第5篇中学化学必修一方程式总结 第6篇中学化学必修一第四章学问点总结 第7篇高一化学必修一第2章学问点总结 第8篇高一年级化学必修一学问点总结 第9篇2023高一化学必修一学问点总结 高一化学必修一学问点总结：离子共存 导语青春是一场远行，回不去了。青春是一场相逢，忘不掉了。但青春却留给我们最珍贵的友情。友情其实很简洁，只要那么一声简短的问候、一句轻轻的谅解、一份淡淡的惦记，就足矣。当我
2、们在毕业季痛哭流涕地说出再见之后，请不要让再见成了再也不见。这篇高一化学必修一学问点总结：离子共存是高一频道为你整理的，希望你喜爱！ 一.“无色透亮”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即fe2+(浅绿色)、fe3+(*)、cu2+(蓝色)、mno4-(紫色)等离子。若“透亮”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如ag+与cl-、br-、 i-、so42-;ca2+与co32-、so42-;ba2+与co32-、so32-、so42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 例1.某无色透亮的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 a.h+、cl-
3、、ba2+、co32- b.ag+、i-、k+、no3- c.k+、oh-、cl-、na+ d.fe3+、cl-、no3-、na+ 解析：正确选项应满意无色透亮和能大量共存两个条件。答案为c项。 二.“酸性”条件型 常见的叙述有强酸性溶液、ph=1的溶液、能使ph试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、*橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有h+存在，其中不能大量含有oh-、弱酸根离子(如co32-、so32-、 s2-、f-、clo-、ch3coo-、po43-、alo2-、sio32-等)以及弱酸的酸式根离子(如hco3-、hso3-、hs-、h
4、po42-、h2po4-等)。 例2.在ph=1的溶液中，可以大量共存的离子是 a.k+、na+、so42-、so32- b.nh4+、mg2+、so42-、cl- c.na+、k+、hco3-、cl- d.k+、na+、alo2-、no3- 解析：正确选项应满意ph=1(有大量h+存在)和可以大量共存两个条件。答案为b项。 三.“碱性”条件型 常见的叙述有强碱性溶液、ph=14的溶液、能使ph试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、*橙呈*的溶液、加入铝粉反应后生成alo2-的溶液、既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有oh
5、-存在，其中不能大量含有h+、弱碱的阳离子(如nh4+、mg2+、ag+、al3+、cu2+、fe2+、fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-等)。 例3.某溶液既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 a.k+、na+、hco3-、no3- b.na+、so42-、cl-、clo- c.h+、mg2+、so42-、no3- d.ag+、k+、no3-、na+ 解析：正确选项应满意溶液既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液(有oh-存在)、可以大量共存两个条件，只有b项符合题意。 四.“
6、酸性或碱性”条件型 常见的叙述有能使al反应放出h2的溶液等。 若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有h+存在，也可能有oh-存在，分析时要留意题目要求回答的是肯定能大量共存(满意无论是与h+还是与oh-都不会反应)还是可能大量共存(只要满意与h+、oh-中的一种不会反应就可以)。 例4.若溶液能与al反应放出h2，满意此条件的溶液中肯定可以大量共存的离子组是 a.al3+、na+、no3-、cl- b.k+、na+、cl-、so42- c.k+、na+、cl-、alo2- d.k+、nh4+、so42-、no3- 解析：题目所给的溶液为酸性(含有h+)或碱性(含有oh-)溶液。正确选项应满意
7、在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有b项符合题意。 五.“氧化还原反应”条件型 若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如fe3+与s2-、so32-、hso3-、i-;h+与s2o32-和s2-;mno4-(h+)与cl-;mno4-(h+)、no3-(h+)与fe2+、s2-、hs-、so32-、hso3-、br-、i-等不能大量共存。 例5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是。 a.h+、no3-、fe2+、na+ b.ag+、no3-、cl-、k+ c.k+、ba2+、oh-、so42- d.cu2+
8、、nh4+、br-、oh- 解析：正确选项应满意发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。a项中h+、no3-、fe2+能发生氧化还原反应，故答案为a项。 跟踪训练 1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 a.酸性溶液na+、k+、mno4-、br- b.酸性溶液fe3+、nh4+、i-、no3- c.碱性溶液na+、k+、alo2-、so42- d.碱性溶液ba2+、na+、co32-、cl- 2.下列各组离子肯定能大量共存的是 a.在含大量fe3+的溶液中 nh4+、na+、cl-、oh- b.在强碱性溶液中 na+、k+、alo2-、co32- c.在无色透亮的溶液中 nh4+、fe3+、
9、so42-、no3- d.在ph=1的溶液中 k+、fe2+、cl-、no3- 答案：1、c2、b 高一下册化学必修一学问点总结 一、二氧化硅(sio2) 自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是sio4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的sio2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应，可以与强碱(naoh)反应，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反应 sio2+
10、4hf=sif4+2h2o sio2+cao=(高温)casio3 sio2+2naoh=na2sio3+h2o 不能用玻璃瓶装hf，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 二、硅酸(h2sio3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 na2sio3+2hcl=h2sio3+2nacl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构困难化学性质稳定。一般不溶于水。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸钠na2sio3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡
11、花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 三、硅单质 与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 四、氯元素：位于第三周期第a族，原子结构：简单得到一个电子形成 氯离子cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 五、氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法:mno2+4hcl(浓)mncl2+2h2o+cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔
12、。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应： 2na+cl2=(点燃)2nacl2fe+3cl2=(点燃)2fecl3cu+cl2=(点燃)cucl2cl2+h2=(点燃)2hcl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化还原反应，全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧。 cl2的用途： 自来水杀菌消毒cl2+h2o=hcl+hclo2hclo=(光照)2hcl+o2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸hclo有强氧化性和漂泊性，起主要的消
13、毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，其有效成分naclo比hclo稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2cl2+2ca (oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 与有机物反应，是重要的化学工业物质。 用于提纯si、ge、ti等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 六、氯离子的检验 运用硝酸银溶液，并用稀硝酸解除干扰离子(co32-、so32-) hcl+agno3=agcl+hno3 nacl+ag
14、no3=agcl+nano3 na2co3+2agno3=ag2co?3+2nano3 ag2co?3+2hno3=2agno3+co2+h2o cl-+ag+=agcl 七、二氧化硫 制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末) s+o2=(点燃)so2 物理性质：无色、刺激性气味、简单液化，易溶于水(1：40体积比) 化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为h2so3不稳定，会分解回水和so2 so2+h2oh2so3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反
