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1、2022年高考化学一轮复习 期末综合训练1一、填空题(包含3小题，共38分）1（8分）中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+BE+F+H2O（未配平）（1）若A为小苏打，F为气体。该反应的离子方程式为 。（2）若A为紫红色金属单质，气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成。则E的化学式为_ _。 （3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸。写出反应的化学方程式为 。（4）若A为气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为 。2（14分）A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置
2、如右图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题： （1）W的最高价氧化物化学式是 ；Z的原子结构示意图为 。（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 （3） AW3可用于净水，其原理是 。（请用离子方程式表示） （4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是_ _。a升高温度 b加入催化剂 c将X的简单气态氢化物及时移离 d增大反应体系的压强 （5）标准状况下，224L X的简单气态氢化物被200 mL l mol L1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子
3、符号表示） 。 （6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用WY2（沸点9.9）氧化除去CN的离子方程式_ _。3（16分）（I）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右自由移动，甲中充入2 molA和lmo1B，乙中充人2molC和lmol氦He，只有A为有色气体，此时K停在O处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g） C（g）H 乙”或“甲乙”或“甲=乙”）；若平衡时测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 。二、实验综合题（包含1小题，共12分）4（12分）某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数
4、。下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是 ；（2）试剂C是水，其作用是_ _；（3）试剂D是_ _，其作用是干燥氢气；（4）连接好装置后的实验操作依次是_ _（填下列操作序号）检验氢气纯度 加热E 检验装置气密性点燃C管溢出的气体 从A瓶逐滴滴加液体（5）从实验中测得了下列数据空E管的质量a； E管和试样的总质量b；反应后E管和内盛物的总质量c（冷却到室温称量）；反应前F管及内盛物的总质量d； 反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算混合粉末中铜元素的质量分数的两个不同计算式，其中较简单的是 。（6）已知：
5、C(s)+1/202( g) CO(g) H= 110.5kJmol1,Cu2O(s) +1/202(g) 2CuO(s) H=145 kJmol1则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式：_ 。 综合训练1参考答案化学方程式评分说明：1气标、沉淀符、可逆号、配平等单项错扣1分，两项及两项以上错不得分。2热化学方程式状态错漏或反应热数据错皆以0分计。 。.一、填空题(包含3小题，共38分) 1.（8分）（1） HCO3H+H2OCO2（2分） （2）CuSO4（2分）（3）Fe3O48HCl2FeCl3 FeCl24H2O(或Fe3O48H+2Fe3+Fe2+4H2O)（2分）
6、（4）2OH+ClO+SO2Cl+SO42+H2O（2分）2.（14分）（1）Cl2O7（2分）; （2分）（2）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H20(或Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H20)（2分） (3) Al3+3 H2O Al(OH)3+3H+ （2分） （4）d（2分） (5)NO3- H+ NH4+ OH-（2分）(6)2ClO2+2CN-=N2+2Cl-+2CO2（2分）3（16分）（1）（2分） 减小（2分）（2）K、F不再移动（2分）（答颜色不再改变也给2分）(3) 0a2 （2分） （4）1（2分）（1）ACDE（2分） （2）甲=乙（2分） 1-b（2分）二、实验综合题(包含1小题，共12分)4.（12分）（1）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 （2分） （2）吸收氢气中的HCl气体（2分）（3）浓硫酸（2分） （4）（2分）（5）（2分）（6）2CuO(s)+C(s) = Cu2O(s)+CO(g) H=34.5 kJmol-1。（2分）
