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1、判断粒子半径大小的方法一、同种元素粒子半径大小比较1、同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大: 阳离子半径小于相应原子半径，阴离子半径大于相应原子半径2、同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。二、不同种元素粒子半径的比较1、同一周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径、 最高价阳离子的半径、最低价阴离子半径均逐渐减小（仅限主族 元素）。同一周期各元素，阴离子半径一定大于阳离子半径。2、同主族元素，最外层电子数相同，电子层数越多，原子半径 越大，同价态的离子半径大小也如此。3、电子层结构相同（核外电子排布相同）的不同粒子，核电荷 数越大，半径越小。4、核电荷数、电子
2、层数、电子数都不相同的粒子，一般可以通 过一种参照粒子进行比较。三、隐含性质规律1、原子半径隐含性质规律在主族元素中，原子半径越大，失电子能力越强，还原性越强， 金属性越强；半径越小得电子能力越强，氧化性越强，非金属性 越强。因此同一周期从左到右金属性由强渐弱，非金属性由弱渐 强；同一主族从上到下金属性渐强，非金属性渐弱。2、离子半径隐含性质规律（1）对于金属阳离子，离子半径越大，与oh-结合能力越弱，则 碱性越强；得电子能力越弱，则氧化性越弱。对于非金属阴离子，离子半径越大，与h+结合能力越弱， 则酸性越强；失电子能力越强，则还原性越强。（2）对于阴阳离子构成的离子化合物，阳（阴）离子相同时
3、， 阴（阳）离子半径越大，其离子键越弱，熔、沸点就越低。要比较微粒半径的大小，可以根据元素间在元素周期表中的位置 来判断，它们判断的口诀为：同层核大半径小，同族核大半径大.但是，这个口诀只能针对原子半径大小的比较对于其它微粒的比较， 我们只要按照以下顺序操作即可（注意:需在可以比较的情况下）. 电子层数.电子层数多，半径大.可以这样理解，电子在原子核外按层 排布，类似于洋葱，皮（层）多，洋葱（原子）的半径自然就大. 如果电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷多，则半径小.（解释:电子层相同时，核电荷越多，原子核对核外电子的吸引力越大， 原子核自然将电子的距离拉的更近!） 如果电子层数还是相同时，
4、则比较电子数，电子数多，半径大（形象记 忆:多吃了一个电子，则长胖了!解释:电子和电子之间存在一个排斥 作用力，电子越多，相互之间的排斥越强烈，自然要占据更大的空间） 钠离子 氧离子 r(Mg)r(AI)r(C)r(N)r(0)r(F). 2.离子半径大小比较:电子层 数不同时电子层数多半径大，如r(K +)r(Na+)r(U +),r(Cl 一)(Na十)； 电子层数相同时，核电荷数小半径大，如r(O2-)r(F-)r(Na)r(Mg).3. 同种元素原子、离子间半径大小比较：电子数多半径大. 如:r(Na)r(Na+)， r(F 一)r(F)， r(Fe)r(Fe2十) (本钠原子和氯原子
5、都有三层电子，它们的等效模型是：钠的原 子核的有1个正电荷，外围有1个电子围绕它旋转，而氯的原 子核有7个正电荷，外围有7个电子围绕它旋转，钠的1个电 子之受到1个正电荷的吸引力，而氯的每个电子受到7个正电 荷的吸引力，所受到的吸引力比钠的电子大得多，所以氯原 子的半径要小，钠原子的半径大A而钠离子的外层只有两层 电子，且带正电，平均每个电子受到多余一个正电荷的吸引， 氯离子的外层有三层电子，且带负电，平均每个电子受到不 到一个正电荷的吸引，因此钠离子的半径小于氯离子的半径1、阴离子半径大于阳离子半径 如：Cl-Na+O2- K+2、相同结构的离子，原子核电荷数越大，半径越小.如：N3-O2-F-Na+Mg2+Al3+3. 同一主族离子，核电荷数越大，半径越大.如：K+Na+Li+I-Br-Cl-一般来说，同周期主族元素，半径从左到右依次减少NaMgAl.PSCl同族元素，从上到下，半径增加HLiNaKRbCs Cl- K+ Ca2+同族的离子，从上到下，半径增加H+Li+Na+.比较微粒半径大小的依据“三看规则”一看电子层数：在电子层数不同时，电子层数越多，半径越大； 二看核电荷数：在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越大； 三看电子数：在电子层数和核电荷数都相同时，电子数越多，半 径越大
