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1、二、酸 碱 反 应 1根据Pauling规则，估计下列各酸的pK1值： (1) H2CrO4 (2) HBrO4 (3) HClO (4) H5IO6 (5) HSO3F (6) H3AsO42在液态HF中，下列各物质是以酸的形式作用还是以碱的形式作用，写出反应方程式说明之。 (1) BF3 (2) SbF5 (3) H2O (4) CH3COOH (5) C6H63已知H2SO4的自偶电离的离子积常数为2.8 104，试计算纯H2SO4中各离子的浓度。4已知反应： HCl + HAcH2Ac+ + Cl- (在冰醋酸溶液中进行)的平衡常数为2.8 109，又知HAc的自偶电离后的离子积常数为
2、3.6 1015，试计算1.0 104 moldm3的HCl的HAc溶液中、H2Ac+、Cl-、Ac-的浓度。5氢氧化银（AgOH）不溶于水（Ksp=1.0 108）。试设计一种简单的定性实验来确定AgOH是强碱还是弱碱？6(1) 写出下列各酸的共轭碱的化学式： H3PO4 HSO4- SH- Cr(H2O)63+ H2AsO4- (2) 写出下列各碱的共轭酸的化学式： C2H5NH2 H4IO6- B(OH)4- VO(OH)+7指出下列各分子或离子中哪些是路易斯酸？哪些是路易斯碱？ (1) AlCl3 (2) OH- (3) Br- (4) H2O (5) NO+ (6) CO2 (7)
3、NH3 (8) Fe3+ (9) (CH3)2S (10) SbF58试指出NH3和NF3的路易斯碱性哪一个强？试加以解释。9用路易斯酸碱理论解释下列反应为什么会发生？ (1) BF3 + F- BF4- (2) S + SO32- S2O32- (3) AlCl3 + Cl- AlCl4- (4) Co2+ + 6NH3 Co(NH3)62+10己知H3PO2和H3PO3的K1值约为10-2，试根据Pauling含氧酸规则，推出H3PO2和H3PO3分子中的键连方式。11纯硫酸的粘度非常大，为什么纯硫酸中H3SO4+和HSO4离子的迁移速率可以与水中的H3O+和OH离子的迁移速度相提并论。1
4、2写出下列各溶剂的自偶电离式: (1) BrF3(l) (2) SOCl2(l) (3) N2O4(l) (4) SO2(l)13已知在液氨中能发生下列两个反应： NH4ClKNH2KCl2NH3 2NH4IPbNHPbI22NH3请写出能在水溶液中发生的与上两个反应相当的反应方程式。14试完成并配平下列反应方程式（M为金属）(1) MNH3 (2) MNH4Cl (3) M(NH2)2 CH3C15无论是液态的BrF5还是AsF5都是不良的电解液，但是它们的混合物是比这两种纯化合物中任何一种都要好的电导液。试解释之。16硫代乙酰胺(SNH2)的水溶液可以代替H2S气体，来制备硫化物的沉淀。S
5、NH2CH3C它在常温下水解很慢，加热时水解加快，试写出在酸性条件下和碱性条件下的水解的离子方程式。17参照水溶液化学反应的知识，回答下面的问题： 在液态BrF3中，用KBrF4滴定Br2PbF10的过程中，出现电导最低点。写出有关反应方程式。 18I2与S2O6F2之间可以进行化学计量控制反应(1) 试写出I2S2O6F213的化学反应方程式 (2) 试写出I2S2O6F231的化学反应方程式 (3) 试写出I2S2O6F221的化学反应方程式 (4) 上述反应属于哪种类型反应？19配合物的阴离子 FeCl4 呈黄色，而 Fe2Cl6 呈淡红色，在1L POCl3或PO(OR)3中溶解0.1
6、mol FeCl3(s)得到一种淡红色溶液，该溶液稀释变为黄色，用Et4NCl滴定POCl3作溶剂的红色溶液，FeCl3/Et4NCl摩尔比为11时颜色发生突变（由红变黄），振动光谱表明氧氯化物溶液与典型的Lewis酸通过氧配位的方式形成加合物。用两种可能的反应方程解释上述事实。20写出下列在100%H2SO4中化学反应方程式 (1) HNO3(1mol) + H2SO4(2mol) * = 4 (2) H3BO3(1mol) + H2SO4(6mol) * = 6 (3) I2(7mol) + HIO3(1mol) + H2SO4(8mol) * = 16*表示反应方程式右边的离子数（以mol计，可由冰点测定仪确定）
