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1、中考化学复习知识要点汇总第1单元 走进化学世界1、吸入空气与呼出气体的比较结论:吸入空气与呼出气体的成分是相同的,但各种成分的含量不同,与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多。一、常用仪器及使用方法(一)可以直接加热的仪器是:试管、蒸发皿、燃烧匙 只能垫石棉网间接加热的仪器是:烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀) 不可加热的仪器:量筒、漏斗、集气瓶、水槽。(二)测量液体体积的容器:量筒。 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。(三)称量器:托盘天
2、平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)注意点:(1)先调整零点; (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的、易潮解的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。(4)砝码要用镊子夹取。(四)用来加热的热源:酒精灯(1)酒精灯的使用要注意“三不”:不可向燃着的酒精灯内添加酒精;不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不可吹灭。(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/31/4。(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、
3、内焰、焰心。外焰温度最高,焰心温度最低。要用酒精灯的外焰加热物体。加热玻璃仪器(如试管)时,要先预热,后加热。(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用湿抹布扑灭或用沙子盖灭火焰,不能用水冲。(五)分离物质及加液的仪器:漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液滴落飞溅。长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作(一)药品的取用1、药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(有些液体药品放在滴瓶中); 2、药品的取用的注意点:取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以
4、盖满试管底部为宜,液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。取用药品的“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔,即用招气入鼻法去闻气体的气味。)3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品:用药匙或纸槽送入试管里。先把试管斜放,后放入药品。 块状、大粒状及条状药品:用镊子夹取,先把试管横放,后放入药品,慢慢竖立试管,让固体沿着管壁滑落到试管底部。4、液体药品的取用液体试剂的倾注法: 取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿
5、起试剂瓶,使瓶口与试管口边缘倾斜地紧靠着,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。液体试剂的滴加法:使用胶头滴管:a.先捏紧胶头,赶出滴管中的空气,后吸取试剂。b.滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。c.使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,不要平放或倒置,防止液体倒流、污染试剂或腐蚀胶头。d.滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的专用滴管除外)。e.胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染。(二)连接仪器装置及装置气密性检查1.把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。2.检查装置的气密性(A、B、C、D均可)说
6、明:A.先把导管浸入水面,用手紧握试管外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。(因为试管里的空气受热膨胀,压强增大。) B.用弹簧夹夹紧橡皮管,向长颈漏斗中加水,使得长颈漏斗的下端浸入液面以下,继续向长颈漏斗中加水,如长颈漏斗中液面不下降,说明装置的气密性良好。C.可用拉注射器活塞的方法检查图中C装置的气密性。当缓慢拉活塞时,如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡,说明装置气密性良好。D.可用推注射器活塞的方法检查图中D装置的气密性。当缓慢推活塞时,如果观察到长颈漏斗上部液面上升,说明装置的气密性良好。(三)给物质的加热(1)加热固
7、体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或旁人。(四)过滤操作注意事项:“一贴二低三靠” “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁。“二低”:滤纸的边缘稍低于漏斗口; 漏斗内的液面稍低于滤纸的边缘。“三靠”:漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁;用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边;用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒。过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时
8、液面高于滤纸边缘 滤纸破损 (五)蒸发 注意点:在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,防止液体局部过热,造成液滴飞溅,同时可加快蒸发速度。当蒸发至出现较多固体时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,避免固体因过热而飞溅出来。热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿要垫上石棉网才能放在实验台上,以免将台面烫坏。 (六)仪器的洗涤:废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下。第二单元我们周围的空气知识点1、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%(1)空气中氧气含
9、量的测定(红磷燃烧测定法)能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能使瓶里的压强减小而产生压强差。(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、NO2)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物(不是空气污染物)等。(3)空气污染的危害、保护:危害:严重损害人体健康,影响作物生长,,破坏生态平衡,使全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树种草等。(4)目前环境污染情况:臭氧层破坏(氟里昂
10、、氮的氧化物等);温室效应(CO2、CH4等);酸雨(NO2、SO2等); 白色污染(塑料垃圾等)2、氧气(1)氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸(但本身不能燃烧,不可作燃料)(2)氧气与下列物质反应现象物质现象及反应式碳=点燃在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,放热。C+O2 CO2硫=点燃在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体,放热。S+O2 SO2磷=点燃产生大量白烟,放热。4P+5 O2 2P2O5铁=点燃在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4),放热。3Fe+2O2 Fe3O4镁=点燃发出耀眼的
11、白光,生成白色固体,放热。=点燃2Mg+O2 2MgO4Al+3 O2 2Al2O3铝石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,放热。注: (铁、铝在空气中不能燃烧)铁、铝在氧气中燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂(目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底)(3)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)实验室制氧气原理: 见“方程式资料”(都是分解反应) (4)气体制取与收集装置的选择 发生装置:根据反应物的状态和反应条件 固+固 需加热; 固+液 不需加热 收集装置:根据气体的密度和溶解性排水法:难溶或不易溶于水且不与水发生反应的气体
12、 (如氧气、氢气),用排水法收集。向上排空气法:比空气的密度大且不与空气发生反应的气体 (如二氧化碳,氧气),用向上排空气法收集。向下排空气法:比空气的密度小且不与空气发生反应的气体 (如氢气),用向下排空气法收集。(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a.步骤:查装定点收移熄b.注意点试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂。药品平铺在试管的底部:均匀受热。铁夹夹在离试管口约1/3处。导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出。试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管。排水法收集时,待气泡连续均匀冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)。实验结束时,先移导管
13、再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管炸裂。用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部,便于把瓶里的空气排除干净。(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则已集满。 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则是氧气。4、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(“一变二不变”)。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。5、常见气体的用途:氧气: 供呼吸 (如潜水、医疗急救)。 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。氮气:惰性保护气(化学性质不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。稀有气体(He、Ne、
14、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色光)、激光技术。6、常见气体的检验方法氧气:用带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则是氧气。二氧化碳:通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则是二氧化碳。氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水雾,则是氢气。或者,先通过灼热的氧化铜,固体由黑色逐渐变成红色,再通过无水硫酸铜,固体由白色变成蓝色,则是氢气。7、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。共同点:都是氧化反应都放热。 剧烈氧化:燃烧。 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。第三单元 物质构成的奥秘一、物质的构成+12282原子核有12个质子第一电子层上有2个电子最外层上有2个电子(带 正 电)(不带电)电 )(带 负 电)原子电子中子原子核质子(带 正电)1、原子的构成 原子结构示意图的认识在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数 原子的质量主要集中在 原子核上。决定元素的化学性质: 原子最外层电子数决定原子的质量 :原子核(即质子数和中子数) 原子三决定决定元素种类: