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1、练高考1. 【2016年高考海南卷】2A. c(CO3-)B2. 【2016年高考江苏卷】向含有MgCO固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()2+.c(Mg ) CH2C2O4为二元弱酸。c(H+)D20C时，配制一组.Ksp(MgCO)- 2-c ( H2C2C4) + c ( HCO4) + c (C2Q ) =0.100 mol L的H2GO和NaOH昆合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(A. pH=2.5 的溶液中：c ( H2C2Q) +c (GQ2-) c (HCQ-)B. c
2、( Na+)= 0.100 mol L-1 的溶液中：c ( H+) +c (H2CaQ)= c (OH) +c (C2O2-)C. c ( HCO-)= c (CO2-)的溶液中：c (Na)0.100 mol L -1+c ( HCO-)D. pH=7 的溶液中：c ( Na) 2c (C2Q-)3.【2016年高考天津卷】下列叙述正确的是()A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热( H)B. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生A. MOH勺碱性强于ROH的碱性B. ROH的电离程度：b点大于a点C. 若两溶液无限稀释，则
3、它们的c(OH)相等|g Vc(M )D. 当V0=2时，若两溶液同时升高温度，则P可)错误！未找到引用源。 增大8.【2015四川理综化学】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NHHCO与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )Kw-7+2-A. c(NH 4) c(HCO 3 ) c(CO 3 )9.【2015天津理综化学】室温下，将0.05 mol Na 2CO固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小一 一 114.【2016年高考新
4、课标I卷】 298K时，在20.0mL 0.10mol L 氨水中滴入 0.10 mol L的盐酸，溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为 20.0 mLC. M点处的溶液中 c(NH4+) = c(Cl)= c(H +) = c(OH)D. N点处的溶液中 pH1C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 c(Cl rc(CrD.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量 AgNO,溶液中c(BT不变一OONi*6.【2016年高考浙江卷】苯甲酸钠(9，缩写
5、为NaA可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的_ 5_ 7_ 11抑菌能力显著高于 A。已知25 C时，HA的Ka=6.25X 10 , H2CO的Ka1=4.17X 10 , Ka2=4.90 X 10 。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入 CQ气体。下列说法正确的是(温度为25 C,不考虑饮料中其他成分)()A. 相比于未充CO的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B. 提高CO充气压力，饮料中 c(A-)不变c(HA)C. 当pH为5.0时，饮料中莎子=0.162D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3)+c(CO3 )+c(OH - ) - c(H
6、A)7.【2015新课标I卷理综化学】浓度均为 0.10mol/L、体积均为V0的MOH和 ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是加入的物质结论A150mL 1 mol L H2SQ+ 2反应结束后，c(Na )=c(SO 4 )B0.05molCaO溶液中错误！未找到引用源。增大C50mL HO由水电离出的 c(H ) c(OH )不变D0.1molNaHSQ 固体反应完全后，溶液 pH减小，c(Na )不变关结论正确的是()10.【2015重庆理综化学】下列叙述正确的是()A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B. 25 C时，等体积等浓度的硝酸
7、与氨水混合后，溶液pH=7C. 25C时，0.1mol L 1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D. 0.1 mol AgCl 和0.1mol AgI 混合后加入1L水中，所得溶液中 c(Cl )=c(I )11. 【2015天津理综化学】下列说法不正确的是()A. Na与HO的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B. 饱和NaSO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C. FeCb和MnO均可加快H2O2分解，同等条件下二者对HbQ分解速率的改变相同D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH(s)Mg (aq)+2OH (aq)，该固体可溶于 NHCI溶液1
8、2. 【2015广东理综化学】准确移取20.00mL某待测HCI溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol L -1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小13. 2015海南化学】银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广 泛应用。回答下列问题。(1) 久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。10 1 1(2) 已知 Ksp(Ag
9、Cl)=1 . 8X10 ,若向 50mL0. 018mol L 的 AgNO溶液中加入 50mL0. 020mol -L 的盐酸，混合后溶液中的 Ag+的浓度为 mol L-1 , pH为。14. 2015海南化学】(8分)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题:#KaKaaHaSO-a1.3 X 106.3 X 10H2CO-74.2 X 10-115.6 X 10化合物Zn (OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-17 c-3910H )A.B4.1 : 1 B . 1 : 4 C . 2 : 1 D . 3： 2常温下，下列有关叙述正确的是()NaY
10、溶液的 pH = 8 , c(Na +) - c(Y -) = 9.9 X 10 -7mol/LNaaCO溶液中，2c(Na ) = c(CQ ) + c(HCO)+ c(HaCO)pH相等的NH4NO(NH4)2SQNH4HSO溶液中，c(NH4+)大小顺序10mLpH= 12的氢氧化钠溶液中加入 pH= 2的HA至pH刚好等于7,则所得溶液体积一定为25 C时，SO及其钠盐的溶液中，HSO、HSO、SO2-的物质的量分数20mL(a )随溶液pH变化关系如下图所示,A.B.C.D.7.A.B.C.D.8.lLrr(I .-1.55ulI) H Me h2-n(SOs ):n(HSO 3)9
11、1:91:19:91pH8.27.26.2(1) 氨的水溶液显弱碱性，其原因为 (用离子方程式表示)，0. 1 mol L的氨水中加入少量的 NHCI固体，溶液的PH(填“升高”或“降低”);若加入少量的明矶，溶液中的NH+的浓度 (填“增大”或“减小”15. 【2015福建理综化学】(15分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1) 硫离子的结构示意图为 。 加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为。(2) 25C，在0.10mol“HS溶液中，通入 HCI气体或加入NaOH固体以调节溶液 pH,溶液pH与c(S2-) 关系 如右图(忽略溶液体积的变化、H
12、S的挥发)。1 pH=13 时，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=mol -. 某溶液含 0.020 mol - Mn、0.10 mol - HaS,当溶液pH=时，MrT开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.8X 10 -13(3) 25 C,两种酸的电离平衡常数如右表。 HSQ的电离平衡常数表达式 K=。 0.10 mol-1NaaSO溶液中离子浓度由大到小的顺序为。 HaSO溶液和NaHC3溶液反应的主要离子方程式为。16. 【2015新课标H卷理综化学】(14分)酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周 围是碳粉，MnO, ZnCl2和NH4CI等组成的糊状填充
13、物，该电池在放电过程产生MnOOH回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/(g/100g 水)回答下列问题：(4) 用废电池的锌皮制备 ZnSO7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和HzCb溶解，铁变为，加碱调节至pH为_时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1X 10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)； 继续加碱调节至 pH为时，锌开始沉淀(假定 Zn2+错误！未找到引用源。浓度为0.1mol/L )。若上述过程不力口 HQ 后果是, 原因17. 【2016年高考新课标H卷】联氨(又称联肼，N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知:NaH+HnNaHZ的K=8.7X 107； Kw=1.0 X 10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。练模拟1 .下列叙述正确的是()A. 锅炉
